Что растворяет стекло: Какая кислота разъедает стекло — Интересные факты

Содержание

Какая кислота разъедает стекло — Интересные факты

Еще из курса школьной химии мы помним, что все мензурки и колбы в школьной лаборатории были сделаны из стекла, поскольку оно не вступает в реакцию с большинством активных соединений, таких как кислоты. Кислоты взаимодействуют в основном с металлами, щелочами и солями, а стекло — это уже окисленный кремний, окислить его второй раз не получится. Кроме того, кремний и кислород с стекле связаны очень прочно, и разорвать такую связь очень трудно.

Единственная кислота, способная разъесть стекло, — плавиковая, представляющая собой водный раствор фтороводорода (HF). Чем же она лучше или может быть сильнее? Вовсе нет, просто процесс идет немного по другому. Атомы кислорода во время реакции замещаются фтором, который является еще более сильным окислителем ( SiO2+4HF=SiF4(стрелка вверх) +2h3O ). На выходе получается тетрахлорид кремния (газ) и вода.

Название «плавиковая» происходит от названия минерала — плавикового шпата (СаF2), из которого получают фтороводород. Уникальной особенностью плавиковой кислоты является способность растворять стекло. Поэтому плавиковую кислоту хранят не в стеклянной посуде, а в сосудах с пластиковым или тефлоновым покрытием.

Плавиковая кислота, хотя и не является сильной кислотой, сильно ядовита и обладает слабым наркотическим действием. При попадании на кожу в первый момент не вызывает сильной боли, легко и незаметно всасывается, но через короткое время вызывает отёк, боль, химический ожог и общетоксическое действие. Симптомы от воздействия слабо концентрированных растворов могут появиться через сутки и даже более после попадания их на кожу. При этом антидоты практически отсутствуют, поэтому при получении кожей смертельной дозы фтороводорода человек может жить несколько суток на обезбаливающих, но без надежды на спасение.

В промышленности плавиковая кислота используется для травления стекла, очистки от породы при добыче редких металлов и многих других областях.

Какая кислота разъедает стекло? | Оконный справочник

Стекло – это аморфное, однородное вещество, которое при достижении высоких температур размягчается и переходит в жидкое состояние. Существует несколько видов стекол, различающихся по своему составу: боросиликатное, алюмосиликатное, силикатное, алюмоборосиликатное. В различных составах можно достигнуть очень высокой плотности стекла 2,1 – 8,5 г/см^3.Своей плотностью стекло обязано количеству содержания в нем бария и свинца.

Твердый, жесткий, но в свою очередь очень хрупкий материал, хорошо сопротивляющийся сжатию, изгибу – кварцевое и бесщелочное стекло.

Исходя из вышеуказанного — понятно, что стекло, не так уж легко, чем — либо растворить, ведь оно не окисляется, так как множество видов металлов, но есть некоторые агрессивные кислоты, которые разъедают стекло. Вот именно о том, какая кислота разъедает стекло – мы и поговорим в нашей статье.

Одной из таких кислот является плавиковая кислота – раствор газообразного фтористого водорода. Данная кислота очень сильно понижает замерзание воды. Плавиковая кислота – сильнейший агрессивный агент, который разъедает стекло, вследствие взаимодействия одной из составляющей стекла — диоксида кремния. Вступая с диоксидом в химическую реакцию, кислота образует — газообразный кремнететрафторид. Данную кислоту очень тяжело добыть, ведь она разъедает не только стекло, но и некоторые виды метала, поэтому процесс ее добывания происходит в шнековых, вращающихся печах при температуре 125 – 185 ^оС. Единственное стекло, которое не подвержено ее губительному воздействию – это органическое, его можно использовать даже для хранения данного химического состава. Многие процессы травления стекла на производстве происходят благодаря плавиковой кислоте.

Существует еще одна менее агрессивная кислота – это фосфорная кислота. В нормальных условиях, при комнатной температуре, она довольно спокойная и реагирует только с гидроксидами, карбонатами и некоторыми металлами. Но все меняться при нагревании данного химического состава всего до 80 ⁰C. При вышеуказанной температуре фосфорная кислота начинает вступать в реакцию с кремнеземом, оксидами и силикатами. А если наше стекло – силикатное, значит оно прямым образом подвержено воздействию фосфорной кислоты. Но действие этой кислоты на стекло довольно слабое, и при понижении температуры до 30 ⁰C, фосфорную кислоту можно хранить в стеклянном сосуде.

Стоит помнить, что кислота которая ест стекло, должна входить в реакцию с элементами химического состава определенного стекла. В обратном случае,способы воздействовать на стекло будут тщетными и не принесут нужного результата в обработке данного материала.

Плавиковая кислота, растворение стекла — Справочник химика 21

Подложки очищают до и после помещения в вакуумную камеру. Наиболее детально исследованы способы очистки стеклянных подложек. До помещения в вакуумную камеру стеклянные подложки обрабатывают кислотами или специальными растворителями [Л. 6] или промывают в растворе едкого кали или едкого натра с последующей обработкой в смеси, состоящей из размельченного двухромовокислого калия, растворенного в концентрированной серной кислоте (хромпике). Более эффективная очистка достигается промывкой в течение 1—2 мин в 1—2%-ном растворе плавиковой кислоты с последующей многократной промывкой в воде. Перед установкой подложки в вакуумную камеру иногда применяют дополнительную очистку активированным углем. Для этого стекло в течение 1—2 мин протирают порошком активированного угля, нанесенного на фильтровальную бумагу или ватный тампон [Л. 4]. Кроме этих способов, применяется травление в соляной кислоте, обработка в парах изопропилового спирта, очистка с помощью ультразвука в растворе перекиси водорода и др. [c.37]

Закончить уравнение реакции растворения стекла в плавиковой кислоте [c. 236]

Растворение и разложение веществ кислотами производят в стеклянной, кварцевой, фарфоровой или платиновой посуде. При применении фтористоводородной кислоты можно пользоваться только платиновой или свинцовой посудой. Стекло, кварц, и фарфор в этих случаях непригодны, так как они вступают во взаимодействие с плавиковой кислотой. Платиновую посуду нельзя применять для работы с царской водкой или со смесью кислот с окислителями, выделяющими в результате реакции свободные галогены. [c.123]

Какой объем раствора плавиковой кислоты с массовой долей НР 20% О = 1,070 г/мл) потребуется для растворения 1 кг стекла следующего состава [c.241]

ТРАВЛЁННЕ — химическая и электрохимическая обработка поверхиости твердых материалов. Используется для удаления загрязнений, окислов (в частности, ржавчины), окалины, для выявления структуры материала (металла, минерала) или придания поверхности желаемой микрогеометрии, для снятия нарушенного мех. обработкой поверхностного слоя и получения структурно и химически однородной поверхностп при произ-ве полупроводниковых материалов, для придания матового вида стеклу и др. Часто применяется перед нанесением защитных покрытий, эмалированием, лужением и пайкой. Химическое Т. стали, меди, цинка и магния осуществляют в водных растворах серной, соляной или азотной кислоты стекла — в плавиковой кислоте алюминия — в водных растворах едких щелочей нержавеющих и жаростойких сталей, титана — в щелочных расплавах. Из-за неоднородности поверхиости (наличия пор, трещин и т. п.) химическое Т. металлов сопровождается действием гальванических микроэлементов. Электрохимическое Т. проводят в тех же средах, а также в растворах солен с применением катодного, анодного или переменного тока. При Т. на поверхности происходят хим. взаимодействие окисной пленки или материала основы с раствором или расплавом электрохим. растворение металла (на анодных участках микроэлементов или нри анодном травлении) электрохим. выделение водорода (на катодных участках микроэлементов или при катодном травлении) электрохим. выделение кислорода (при анодном травлении). Хим. очистке поверхности способствуют разрыхление и отрыв окалины под мех. воздействием [c.582]

Под химической полировкой понимают устранение неровностей на поверхности стекла для придания ей гладкости путем растворения этих неровностей фтористоводородной (плавиковой) кислотой, обычно в смеси с серной кислотой. [c.5]

Растворение стекла в плавиковой кислоте [c.110]

Фтороводород в отличие от других галогеноводородов при растворении в воде образует более слабую плавиковую кислоту (до 10% НГ). Меньшая активность плавиковой кислоты связана с образованием ассоциированных молекул НзГз за счет водородных связей. Однако в некоторых случаях плавиковая кислота вступает в реакции, не характерные для других галогеноводородов. Так, она разъедает стекло, взаимодействуя с кремнеземом [c.109]

Интерференционный метод служит для измерения глубины разрушения поверхности стекла в результате воздействия реагентов, приводящих к растворению стекла, например растворов щелочей, плавиковой кислоты. Часть образца защищается с помощью резиновых прокладок, а в случае воздействия растворов при комнатной температуре покрывается воском либо парафином. После этого образец помещается в раствор, где незащищенная [c.54]

Способность жидкой среды вызывать деструкцию полимерного связующего и (или) разрушение наполнителя определяется ее природой, концентрацией и температурой. Например, щелочные среды вызывают омыление полиэфиров, растворение компонентов стекла плавиковая кислота разрушает стеклонаполнитель с выделением газообразных силанов разбавленные растворы минеральных кислот (серной, азотной, соляной) интенсивно разрушают стеклонаполнитель и в то же время не действуют на связующее концентрированные кислоты, не вызывая разрушения стекла, [c. 118]

Если порода содержит большие количества кальцита, навеску пробы 0,25—2,0 г помещают в жаростойкий стакан емкостью 250 мл, приливают 10 мл соляной кислоты й 1,19), накрывают часовым стеклом и кипятят в течение 10—15 мин. Добавляют 50—70 мл горячей воды, нагревают до кипения и по растворении пробы фильтруют (фильтр с белой лентой) в стакан емкостью 250 мл. Осадок на фильтре промывают 3—4 раза горячей соляной кислотой (1 9) и 1—2 раза горячей водой. Если при обработке пробы соляной кислотой не достигается полноты извлечения свинца, нерастворимый остаток прокаливают в муфеле прн температуре темно-красного каления и разлагают плавиковой кислотой (см. дополнений 1). [c.78]

В кристаллических и аморфных телах всегда имеются внутренние и внешние дефекты, которые существенно снижают их прочность. В местах, где имеются дефекты структуры или микротрещины, происходит концентрация напряжений и такие места становятся очагами разрушения тела. Этим объясняется и тот факт, что прочность реальных тел в сотни раз меньше теоретически рассчитанной прочности. Академик А. Ф. Иоффе поставил очень изящный опыт, демонстрирующий роль поверхностных дефектов в процессе разрушения кристалла. Он погружал на короткое время кристалл поваренной соли в горячую воду. При этом происходило быстрое растворение поверхностного слоя кристалла, в результате чего исчезали микротрещины и выравнивалась поверхность. Прочность кристалла после такой обработки достигала 80% теоретической. Позднее аналогичный эффект наблюдали на стеклянных волокнах, предварительно обработанных плавиковой кислотой, которая хорошо растворяет стекло. [c.41]

Органические вещества можно разрушить сухим сжиганием или мокрым окислением, но предпочтительнее последний метод. В первом методе для лучшего окисления после обугливания часто добавляют азотную или серную кислоту или нитрат магния. Температура прокаливания не должна превышать 500°, иногда рекомендуют более низкую температуру. Неполное выделение всей меди после сухого озоления является, вероятно, следствием не улетучивания а скорее частичного превращения меди в нерастворимую в кислотах форму вследствие реакции с другими компонентами золы или с материалом сосуда, в котором велось прокаливание. Обнаружилось что при озолении органического вещества с серной кислотой в старой разъеденной кварцевой чашке терялось заметное количество меди, особенно если, золы было мало. Для увеличения объема золы рекомендуют добавлять к образцу нитрат магния и перед растворением в кислоте переносить золу в колбу из стекла пирекс. Было показано что при сухом озолении может образоваться металлическая медь, особенно если температура превышает 500°. Металл остается в значительной степени незатронутым, если для обработки золы используют соляную кислоту, как это обычно и бывает. Если зола извлекается смесью соляной и азотной кислот, вся медь переходит в раствор и получающиеся результаты оказываются идентичными с теми, которые имеют место при мокром окислении, даже если прокаливание проводить при 600—850°. Любое количество кремния, остающегося после обработки прокаленного остатка кислотой, должно быть подвергнуто воздействию плавиковой кислоты, так как наблюдается заметная тенденция к удержанию меди кремнием. Обычно для биологических образцов с высоким содержанием кремния предпочитают применять мокрое окисление. [c.414]

Плавиковая кислота служит для удаления (растворения) поверхностного слоя стекла вместе со всеми содержащимися в нем загрязнениями и для придания стеклу требуемой степени шероховатости. [c.120]

Выделяющийся при растворении стекла газ — фтористый кремний придает его поверхности шероховатость. Шероховатая поверхность имеет большую площадь соприкосновения с наносимыми на стекло покрытиями (люминофор, аквадаг, серебряная паста и т. д.), чем гладкая поверхность стекла до обработки плавиковой кислотой. Это повышает прочность сцепления покрытий со стеклом и уменьшает брак вида сползания и просветы покрытий. [c.120]

Растворение газов и связывание их стеклом в основном происходит в процессе его изготовления. Насыщение стекла водой наблюдается при длительном хранении его во влажной среде. Такая вода находится в основном в поверхностном слое и при нагревании до 450 °С удаляется из него. Выделение воды при нагревании резко снижается, если стекло предварительно протравить плавиковой (фтористоводородной) кислотой. [c.18]

Рассмотрим самый простой пример — растворение твердого реагента. Утверждение, что скорость данного процесса прямо пропорциональна свободной поверхности твердого тела, не совсем точно отражает действительность. Помимо зависимости от значения свободной поверхности, скорость растворения определяется еще и характеристикой поверхности, способом щ)иготовления дисперсного порошка, структурой вещества и рядом других параметров процесса. Например, считается, что скорость растворения кремнезема в плавиковой кислоте определяется скоростью реакции ЗЮг + НР, которая является функцией состояния кремнезема. Для кристаллического кварца скорость реакции будет минимальной, для кварцевого стекла — средней, для аморфного кремнезема, осажденного из раствора, — выше средней и для рентгено-аморфного кварца, полученного сверхтонким измельчением, — максимальной. [c.810]

Химическое стекло устойчиво в органических, а также в нейтральных и большинстве кислых водных растворов. Растворы фосфорной и плавиковой кислот разрушают его. Резко понижена стойкость стекла в щелочных растворах. Так называемое молибденовое стекло довольно быстро разъедается растворами, содержащими иод (в частности, при кристаллизации КЮз). Нужно заметить,что скорость растворения стекла резко растет с увеличением температуры. Интенсивность разрушения увеличивается в 1,5—2,5 раза на каждые 10° С в интервалетемператур до 100°С. Совершенно непригодно стекло для температур свыше 150—200° С при повышенном давлении паров воды. В этом случае растворение сопровождается быстрой раскристаллизацией стекла, фиксируемой по его помутнению. Характеристика устойчивости лабораторного стекла имеется у С. К. Дуброво [1965 г.]. [c.183]

Плавиковая кислота служит эффективным реагентом для растворения природных и искусственных силикатных материалов (силикатных минералов и пород, стекла, керамики и пр.). Это действие обусловлено связыванием и устранением кремния из пробы в форме летучего Sip4. Обычно HF используют в смеси с концент рированной h3SO4 последняя после завершения растворения устраняет избыток HF, поскольку в противном случае плавиковая кислота может осадить некоторые нерастворимые фториды. [c.446]

Второй вид разрушения стекла — результат воздействия щелочей, плавиковой кислоты, которые растворяют кремнезем, что препятствует образованию на стекле защитного слоя. При больпшх количествах агрессивной среды или при поступлении свежих ее порций разрушение стекла происходит по линейному закону (продукты разрушения полностью переходят в раствор, скорость стравливания почти постоянна, толщина стравливаемого слоя пропорциональна времени воздействия на стекло лгрессивпой среды). При недостаточном количестве агрессивной среды в ней накапливаются продукты коррозии, замедляющие растворение стекла. [c.10]

В этой работе мы не имеем возможности останавливаться подробно на некоторых неадсорбционных методах определения удельной поверхности, поэтому ограничимся только кратким упоминанием некоторых более новых из них . Мы уже говорили о микроскопических и электронномикроскопических методах определения внешней поверхности адсорбентов. Предложены методы определения поверхности адсорбентов сравнением скоростей растворения непористых пластинок и высокодисперсного материала. Пальмер и Клэрк э определили, таким образом, поверхность порошка кварцевого стекла, сравнивая скорости его растворения в плавиковой кислоте со скоростью растворения кварцевого стекла с известной поверхностью, и нашли для порошка величину равной 4690 см /г. Они исследовали изотермы адсорбции различных паров этим образцом. Позже Брунауер, Эмметт и Теллер обработали эти результаты предложенным ими методом и нашли для удельной поверхности величину в 5640 см /г, т. е. близкую к полученной сравнением скоростей растворения. Это [c.193]

Стеклянные изделия практически устойчивы во всех химически активных средах, за исключением плавиковой кислоты, фтористого водорода и кремнефтористоводород-ной кислоты. Скорость растворения стекла в щелочных средах несколько выше, чем в кислых. [c.68]

Ход определения. 0,1 г анализируемой пробы стекла, тонко растертой и высушенной при 110°, смачивают в платиновой чашке 5 мл 40%-ного раствора плавиковой кислоты и 5 мл 72%-ного раствора хлорной кислоты. Умеренно нагревают на водяной бане и после растворения стекла выпаривают раствор дссуха. По охлаждении ополаскивают стенки чашки 1—2 мл воды и 0,5 мл хлорной кислоты и раствор снова выпаривают досуха. Затем остаток прокаливают при 500° в течение 5 мин. Остаток еще горячим растворяют в 1 мл соляной кислоты (1 4). Полученный раствор вносят в мерный цилиндр емкостью 100 мл и разбавляют водой примерно до 40 мл. К полученному раствору добавляют 10 мл 5%-ного хлороформного раствора 8-оксихинолина, 10 мл 10%-ного раствора ацетата натрия и взбалтывают в течение [c.454]

В природном кремнеземе два его видоизменения выраяеиы явно. Опалы и трепел (инфузорная земля) имеют уд. вес около 2,2 и сравнительно легко растворяются в щелочах и плавиковой кислоте. Халцедоны и кремни (окрашенные кварцевые желваки в водных породах), агат и тому подобные виды кремнезема, несомненно, водного происхождения, даже содержащие еще некоторое количество воды, имеют уд. вес 2,6 и по трудной растворимости отвечают кварцу. Это же видоизменение кремнезема пропитывает иногда клетчатку дерева и определяет одну из обычных форм окаменелого дерева. Растворяя в плавиковой кислоте, можно из него извлечь кремнезем, и остается клетчатка, явно показывающая, что кремнезем в растворенном виде проник в клетки, отложил гидрат, и он, теряя воду, дал кремнезем уд. веса 2,6. Кварцевые сталактиты некоторых пещер, очевидно, того же водного происхождения и, однако, имеют уд. вес 2,6. Так как среди халцедонов часто находятся кристаллы аметиста и так как Фридель и Сарразен (1879) получили искусственно кристалл горного хрусталя при нагревании в замкнутом сосуде растворимого стекла с избытком гидрата кремнезема, то несомненно, что сам горный хрусталь может образоваться водным путем из студенистого гидрата. Хрущов получил его прямо из растворимого кремнезема. Поэтому такой гидрат может образовать как видоизменение уд. веса 2,2, так и более прочное, уд. веса 2,6 и оба существуют как с малыми содержанием воды, так и без нее, и безводны или аморфны, или кристалличны. Все это выражается. признав кремнезем диморфным, причину чего, повидимому, должно искать в различной мере полимеризации. [c.456]

Очистка растворителями. Реагентами, используемыми для очистки подложек, служат водные растворы кислот и щелочей, а также такие органические растворители, как спирты, кетоны и хлористые углеводороды. Эффект очистки кислотами обусловлен превращением некоторых окислов и жиров в растворимые в воде соединения. Щелочные агенты растворяют жиры омыливанием, что делает их смачиваемыми в воде. Однако использование кислот и щелочей имеет свои ограничения. Их способность реагировать со стеклами была обсуждена в разд. 4В. Для химически инертных и слабо травящихся подложек нужно принимать меры против образования осадков и адсорбции молекул растворителя. Неорганические соединения часто бывают нелетучими и, следовательно, последующим нагревом в вакууме не могут быть удалены. Примером может служить удержание адсорбированного хрома на поверхностях стекла, очищенного «в горячих смесях серной и хромовой кислот. В растворах плавиковой кислоты, часто используемых для удаления нерастворимых осадков путем растворения тонкого слоя нижележащего стекла, образуются загрязнения в виде сильно адсорбированного фтора [97]. Индикатором этого является фтор, наблюдаемый в масс-спектрометре даже после того, как обработанное стекло было прогрето в вакууме при 325° С в течение 36 ч [98]. Проблема выпадения осадка может возникнуть и при использовании органических растворителей. Патнер [99] наблюдал слабую адгезию пленки на стеклянных подложках, очищенных четыреххлористым углеродом и трихлорэти-леном. После очистки поверхность покрывалась беловатым осадком, который не мог быть удален нагревом. Именно поэтому установлено, что хлоридные пленки образуются реакцией стекла с растворителями. [c.538]

Переход примесей в трихлорсилан происходит на следующих за синтезом стадиях технологического процесса. Кварцевое стекло (колбы, сосуды для хранения, дистил-ляционная аппаратура) являются источниками загрязнения трихлорсилана. Энгельгарт с сотр. [258] показали, что после обработки кварца 50%-ным едким натром, а затем 20%-ной плавиковой кислотой на поверхности кварца образуется рыхлый слой и реакция с трихлорсиланом идет более интенсивно. Обработанные таким образом пробы в течение 1—3 суток выдерживали в трихлорсилане при 25 и 32 С. При этом из кварца в трихлорсилан переходило 2-10 —2-10 вес. % фосфора. Растворение охва тывает только поверхностный слой образцов и не зависит рт длительности опыта и температуры. [c.56]

Навеску стекла разлагали в смеси серной и плавиковой кислот трехкратным выпариванием досуха в платиновых чашках. К сухому остатку приливали 20 мл горячей воды и нагревали до растворения солей. Переводили раствор в мерную колбу емкостью 50 мл, добавляли 5—6 капель 10% раствора аскорбиновой кислоты, приливали 2 мл насыщенного раствора фтористого натрия для связывания алюминия, нейтрализовали едким натром до pH 5, добавляли 10 мл ацетатного буферного раствора и доливали водой до метки. После перемешивания отбирали аликвотную порцию раствора в электролизер и проводили амперометрическое титрование ванадия (IV) глицинтимоловым синим по току реагента при потенциале П-О.75 в на вращающемся платиновом электроде. [c.89]

Получение реплик с порошкообразных [ препаратов. На стеклянную пластинку наносят каплю 1 %-го раствора коллодия в амилацетате. Наклоном пластинки капле дают стечь и высохнуть следу. На это место помещают каплю водной суспензии цеолита такой концентрации, чтобы после испарения воды коллодиевая пленка была покрыта плотным слоем частиц. Затем кристаллы покрывают слоем распыленного в вакууме углерода толщиной 200—300 А. Поверх всего наносят несколько капель нагретого концентрированного раствора желатины. После застывания раствора желатиновую пленку вместе с захваченным ею препаратом отделяют от стекла, желатину растворяют в горячей воде, коллодиево-угле-родпую пленку промывают и переносят в смесь концентрированных соляной и плавиковой кислот (1 1) для растворения цеолитов. Промытые в воде пленки вылавливают на сетку, высушивают, растворяют коллодие-вую пленку в ацетоне и оставшуюся углеродную реплику оттеняют хромом или платиной. Успех всей этой довольно сложной операции в значительной степени обусловлен тем, что почти во все время препарирования хрупкая углеродная реплика укреплена коллодиевой пленкой. [c.122]

Не более 100 мг смеси окисей обрабатывают в платиновом тигле 5 мл концентриро-ваипой плавиковой кислоты, накрывают тигель часовым стеклом и нагревают 15— 30 мин на плитке до полного растворения. Затем к раствору добавляют точно 3 мл 50%-пой серной кислоты. Смесь нагревают до появления белых паров и после охлаждения прибавляют 2 мл концентрированной плавиковой кислоты для полного растворения осадка. Раствор переносят в полиэтиленовый стакан на 400 мл, который содержит 185 мл воды и 2 мл 4 М плавиковой кислоты. Платиновый тигель промывают 5 М плавиковой кислотой порциями по 0,5 мл так, чтобы общий объем HF в стакане составлял 5 мл, и медленно осаждают тантал кипящим раствором БФГА. Затем стакан помещают в холодную воду и оставляют па 2,5 ч. Осадок отфильтровывают через бумажный фильтр, помещенный в платиновую или полиэтилеповую воронку, промывают 8 раз промывным раствором н прокаливают при 900 °С до получения TajOs. [c.189]

Летучесть металлических примесей в зависимости от температуры и продолжительности прокаливания проверяли на примере кадмия как наиболее летучего элемента из числа определяемых [2], для чего использовали его радиоактивный изотоп d . В качестве элемента-основы был взят металлический порошок вольфрама. Металлический dii вводили в порошок W следующим образом. Радиоактивную окись кадмия помещали в трубку из тугоплавкого стекла, которую, в свою очередь, помещали в трубчатую печь. Печь нагревали до 450—500° и через трубку с GdO пропускали водород. В этих условиях [2] кадмий восстанавливался до металла и испарялся. Пары кадмия концентрировались в приемнике, куда помещали порошок металлического вольфрама. Смесь W и Gd тщательно перетирали в ступке до дости кения равномерного распределения d в порошке вольфрама. Это проверяли растворением равных навесок смеси в азотной и плавиковой кислотах с последующим измерением удельной активности каждой. Для измерения активности образцов после прокаливания окись вольфрама растворяли в 20%-пом NaOH и брали аликвотные части этих растворов, которые наносили на мишени. [c.86]

На позициях VIII, IX и X в колбу подается водопроводная вода для отмывки поверхности от плавиковой кислоты и ее солей, образующихся при растворении стекла. Неотмытые остатки плавиковой кислоты и ее солей могут привести к браку вида сползания, шелушения покрытий, к ржавлению металлических выводов, вваренных в колбы, ухудшению вакуума в приборе и [c.120]

Вышеописанная технология мойки колб ЭЛТ обеспечивает качественную химическую очистку стекла, но имеет ряд недостатков. Плавиковая кислота и особенно ее пары вступают в химическое взаимодействие с металлическими анодными выводами, вызывают разъедание (неравномерное растворение) и коррозию металла. Анодные выводы, изготовленные из сплавов фуродита и феррохрома, при высокой температуре, необходимой для ввар-ки выводов в колбу, приобретают крупнокристаллическую структуру. Это значит, что толща металла состоит из отдельных крупных зерен, на границах между которыми скапливаются углеродистые соединения — карбиды (рис. 46). [c.121]

Как известно, стекло состоит из взаимосвязанных щелочных (К2О, РЬО, СаО, MgO и т. д.) и кислотных (S1O2, Р2О5, В2О3) окислов, находящихся в строго определенном и постоянном соотношении в любом слое стекла. Следовательно, в слое стекла, из которого растворилось большое количество двуокиси кремния (в результате избирательного растворения плавиковой кислотой), содержится избыток свободных, несвязанных щелочных окислов. По мере растворения поверхностного слоя стекла внутренний слой, обедненный двуокисью кремния и обогащенный свободными щелочными окислами, становится наружным — внешним. Свободные щелочные окислы усиленно поглощают из воздуха влагу и углекислоту. При этом на поверхности стекла образуются белесоватые налеты углекислых солей натрия и калия, резко уменьшающие прозрачность стекла такой вид брака называется разъедом (углекислые соли имеют матовый оттенок). [c.123]

Кварцевое стекло представляет собой переплавленный чистый кремнезем с незначительными (около 0,01 %) добавками AI2O3, СаО и MgO. Оно отличается высокой термостойкостью и инертностью ко многим химическим реактивам за исключением плавиковой и фосфорной кислот. Прозрачное кварцевое стекло хорошо пропускает ультрафиолетовые лучи. Широкое внедрение кварцевого стекла в практику ограничивается трудоемкостью и энергоемкостью его изготовления и обработки. Кварцевое стекло, имея высокую температуру плавления (более 2000°С), начинает размягчаться только после 1650°С. Большая вязкость расплава в значительной степени усложняет удаление из него растворенных газов. [c.40]

Этим методом определялись и другие труднорастворимые соли основной нитрат висмута, сульфат кальция, хлорид свинца [13]. Смит и Сайм [98] применили описанный метод для определения сульфата бария, полученного при сжигании органических серусо-дерн ащих соединений но Кариусу. Метод применялся также для определения фосфата, осажденного в виде фосфата уранила для растворения осадка его встряхивали с катионитом в Н-форме, и выделяющуюся кислоту определяли титрованием [5]. Ионообменное растворение сульфата кальция ири 90° С применялось для анализа гниса и алебастра [70]. Флагака и Амии [26] предложили метод быстрого определения кремнезема в стекле кремнезем удаляют обработкой смесью плавиковой и серной кислот до постоянного веса остатка затем остаток в течение 10 мин обрабатывают водной суспензией катионита в Н-форме при 70° С, чтобы перевестп в раствор сульфат кальция. В заключение пропускают суспензию через колонку и определяют серную кислоту титрованием. Потеря в весе при обработке кислотами, исправленная на содержание ЗОд в остатке, позволяет вычислить концентрацию кремиезема в исходной пробе. [c.236]

Штуккерт также исследовал причины помутнения, образовавшегося под действием двуокиси олова в керамических глазурях, для которых справедливы закономерности, аналогичные таковым для эмалей. Практически особенно важно иметь в виду, что большая часть двуокиси олова растворяется во фритте и полностью—в расплавленных глазурях, но при охлаждении вновь выкристаллизовывается из них. Это явление известно как девитрификация двуокиси олова из вязкого пересыщенного расплава. Для этой реакции важен состав расплава стекла из глазурей, богатых окисью свинца, при охлаждении двуокись свинца выкристаллизовывается полностью, в то время как некоторое количество ЗпОг остается растворенной в глазури, главным образом в виде станнатов, если присутствует большое количество щелочей. С другой стороны, двуокись олова влияет на плавкость и химическую стойкость глазурей по отношению к кислотам. Повышение содержания глинозема вызывает увеличение помутнения глазури, так же, как и у эмалей, о чем говорилось выше. Плавиковый шпат и фосфат кальция (см. Е. I, 190) также бла- [c.919]

Матирование и травление стекла

Матирование
и травление стекла.

http://kuvalda.com.ua/onlineresourses185.html

Снижение
прозрачности стекла достигается его матованием. Матование красочными
составами производится следующими способами:

1)
стекло окрашивают цинковыми белилами, разведенными скипидаром пополам
с масляным лаком до лессировочного состояния. Свежеокрашенную поверхность
торцуют щеткой-торцовкой;

2)
стекло окрашивают тем же составом, но вместо торцовки производят туповку
сухим тампоном из марли с ватой. При этом способе рисунок на стекле
получается более мелким;

3)
красочный состав наносят на стекло аэрографическим краскораспылителем
СО-6А без последующей торцовки;

4)
свежеокрашенное стекло торцуют резиновой торцовкой, получая рисунок,
напоминающий узоры мороза;

5)
стекло прокатывают с двух сторон обычной стекольной замазкой до получения
ровной матовой поверхности, как при матовании стекла песком.

При
матовании стекол краску наносят на внутреннюю сторону стекла зимних
рам (со стороны междурамного пространства). Краска, наложенная на внешнюю
сторону (со стороны помещения), разрушается от влаги.

Матование
стекла с применением шлифовальных кругов — один из способов
создания долговечной матовости стекла. Стекло устанавливают на ровную
поверхность стола, имеющего желоба для стока воды, и обрабатывают шлифовальными
кругами с песком, смоченным водой. Фактура матования зависит от крупности
песка. Этот способ применяют при небольших объемах работ.

Матование
стекла с помощью пескоструйного аппарата производится значительно
быстрее, чем при применении шлифовальных кругов. Стекло устанавливают
вертикально с небольшим наклоном, опирая его всей площадью на жесткую
подставку с мягкой прокладкой (обычно войлочной). Поверхность стекла
обрабатывают сухим песком при давлении воздуха 2—3 кг/см2. Этот вид
обработки производят в мастерских, оборудованных камерами с вытяжной
вентиляцией.

Рис.1. Последовательность выполнения морозных узоров на стекле с
применением клея: а – стекло, смазанное клеем, б – период удаления влаги
из клеевого слоя с образованием трещин, в – отрыв клеевой пленки с пластинками
стекла, г – поверхность стекла после обработки.

Морозные
узоры (рис. 1) на стекле получают с помощью столярного клея,
используя его свойство при высыхании значительно уменьшать свой объем.
Для этого стеклу сначала придают матовость, предварительно обрабатывая
его песком вручную или пескоструйным аппаратом. На матовую поверхность
наносят слой горячего крепкого раствора столярного клея толщиной 2—3
мм. Высыхая, клей отрывает тонкую пленку стекла. Чтобы ускорить процесс
высыхания, стекло в горизонтальном положении помещают в сушилку с температурой
50—60°С.

Чтобы
получить крепкий раствор столярного клея, плиточный клей замачивают
в воде в течение суток, затем излишнюю воду сливают, а набухший клей
разогревают на паровой бане.

Для
обработки морозным узором можно применять только толстые сорта оконного
стекла (двойное или тройное), так как высыхающий клей согнет тонкие
листы стекла, не оторвавшись от его поверхности. Клей с осколками стекла
можно использовать неоднократно, но необходимо каждый раз добавлять
не менее 50% нового клея. Его можно использовать также для малярных
работ, так как при разваривании осколки стекла оседают на дно и легко
удаляются.

Стекло,
подвергнутое матованию, не задерживает лучей света и рассеивает их под
различными углами.

Протирать
эти стекла следует осторожно, так как острые грани узора могут поранить
руку.

Матование
и художественное травление стекла плавиковой кислотой. Плавиковая
(фтористоводородная) кислота — водный раствор фтористого водорода с
содержанием его до 40%. Плотность кислоты 1,149 г/см3 (при 15°С). Она
разрушает металлы за исключением золота и платины. Не растворяет воски,
смолы, жиры и их смеси. Разъедает стекло, поэтому для кратковременного
хранения кислоты стеклянную посуду изнутри покрывают слоем парафина
или воска или же применяют эбонитовую, каучуковую или хлорвиниловую
посуду.

Свойство
плавиковой кислоты растворять стекло и не растворять органические и
синтетические воски и смолы, а также жиры и их смеси используют для
поверхностной обработки стекла матованием или художественными росписями.

Перед
травлением поверхность стекла обезжиривают раствором соды, тщательно
промывают водой и сушат. Необходимо учитывать, что следы пальцев на
поверхности стекла являются уже защитной пленкой — в этих местах травление
дает слабый отпечаток рисунка кожи пальцев.

Матование
стекла выполняют, применяя пасты при небольших размерах изделия и растворы
— при больших. Пасты готовят такой консистенции, при которой их можно
наносить на поверхность мягкой кистью. В зависимости от стойкости стекла
применяют два вида паст.

Состав
для стойких стекол (в частях по массе).

Фтористый аммоний — 7

Сернокислый барий (осажденный) — 4

Плавиковая кислота 40%-ная до рабочей консистенции

Состав
для менее стойких стекол (в частях по массе)

Фтористый калий — 10

Сернокислый калий — 4

Крахмал картофельный — 0,8

Плавиковая кислота 40%-ная — 5,1—5,2

Способ приготовления составов. В фарфоровой ступке тщательно
растирают, одновременно перемешивая, сухие компоненты. Перед процессом
травления сухую смесь затворяют плавиковой кислотой.

Промытое
и высушенное стекло покрывают пастой и выдерживают 10 мин, после чего
пасту удаляют каучуковым шпателем (резиновой пластинкой), а стекло хорошо
промывают чистой водой и насухо вытирают.

Матование
стекол больших размеров удобнее выполнять в ванне с раствором плавиковой
кислоты. Для этого обычно применяют деревянные ванны, покрытые изнутри
битумом, парафином, асфальтовым лаком (обязательно по сухой поверхности).

Состав
раствора для матового травления (в частях по массе).

Плавиковая
кислота (35—40%-ная) — 2

Фтористый аммоний — 4

Кристаллическая сода — 1

Способ приготовления. В отвешенное количество плавиковой кислоты
вводят фтористый аммоний и периодически перемешивают. Полученный раствор
через 8 ч фильтруют через плотную ткань и вводят малыми дозами кристаллическую
соду, избегая разбрызгивания и вспенивания. Состав хорошо перемешивают
и выдерживают несколько минут. Признак готовности состава — отсутствие
появления пузырьков CО2 на поверхности.

При отсутствии кристаллической соды можно применять кальцинированную
с соответствующим пересчетом (1г кристаллической соды соответствует
0,3706 г кальцинированной).

Перед
травлением стеклянное изделие тщательно промывают в 3%-ном растворе
соляной кислоты и устанавливают вертикально для стекания излишка влаги.
Подготовленное изделие берут щипцами (деревянными или металлическими
с резиновыми держателями), погружают в травильную жидкость и несколькими
движениями взад и вперед как бы взбалтывают жидкость, одновременно омывая
изделие, которое после этого вынимают и укладывают на столе с трехгранными
деревянными подкладками. Через 1—3 мин изделие приобретает необходимую
матовость; его промывают сначала в чистой холодной проточной воде, а
затем щеткой и ветошью — в теплой.

Травление
в растворе состава дает белую шероховатую поверхность; для получения
мелкозернистой, шелковистой матовой поверхности уменьшают количество
соды. В этом случае отрезки стекла одного и того же качества обрабатывают
раствором с различным содержанием соды, опытом устанавливая необходимое
ее количество. Получение хорошей матовой поверхности обеспечивается
травлением при температурах травильной жидкости не ниже 10°С, а воздуха
в помещении — 16°С.

При
одностороннем матовании одну из поверхностей изделия покрывают защитной
пленкой из расплавленного парафина, церезина или озокерита, которую
наносят в расплавленном состоянии на сухое стекло кистью. После окончания
травления и промывки изделия защитную пленку счищают острым шпателем
или гибким ножом, а остатки смывают растворителем (скипидаром, лаковым
керосином).

Художественное
травление плавиковой кислотой. Технология художественного травления
состоит из следующих процессов: подготовки стекла с обезжириванием поверхности,
нанесения защитного покрытия, гравирования рисунка, травления, промывки
изделия, удаления защитного покрытия и окончательной промывки поверхностей.

При
художественной обработке стекла все поверхности, не подлежащие травлению,
должны быть покрыты защитной пленкой. Выбор материала для защитной пленки
зависит от способа гравирования рисунка по защитному слою. Защитные
пленки могут наноситься кистью, ручным краскораспылителем, погружением
изделия в расплавленную массу.

Защитными
покрытиями, наносимыми кистью или ручными краскораспылителями, являются
лаки из природных или синтетических смол и растворителей или краски
на олифе. Чаще всего применяют красочный состав, приготовленный по рецепту.
По просохшей пленке этого состава рисунок наносят ручным гравированием.

Красочный
состав для ручного гравирования (в частях по массе).

Сурик железный сухой — 7

Канифоль — 3

Олифа льняная — 2

Растворитель (скипидар или лаковый керосин) — 3
Способ приготовления. Сурик железный, растертый на растворителе,
и предварительно раздробленную канифоль, растворенную также в растворителе,
смешивают и разводят олифой. Состав тщательно перетирают курантом или
в фарфоровой ступке.

Составы,
наносимые на поверхность окунанием в расплавленную массу, очень разнообразны.
Из одного пчелиного воска получают тонкие, химически стойкие, упругие,
но очень мягкие покрытия. Озокерит обладает теми же свойствами. Церезин
повышает механическую прочность покрытия, но одновременно повышает хрупкость
его.

В
табл. 1 приведены составы защитных покрытий, наиболее часто наносимые
методом окунания.

Составляющие

Количество
в частях по массе

Пчелиный
воск

Канифоль

—

Технический
каучук

—

Церезин

—

Парафин

—

Таблица
1. Составы для предохранительных покрытий.

Способ
приготовления. Составы готовят только на песчаной или водяной бане.
Вначале расплавляют материалы с наибольшей температурой плавления, вводя
поочередно материалы с меньшей температурой плавления.

Для
установления правильной последовательности приготовления составов ниже
приводится средняя температура плавления отдельных составляющих, °С:

Озокерит

Пчелиный
воск

61-64

Церезин

66-80

Парафин
химически чистый

49-54

Стеарин

Парафин
технический

Канифоль

52-68

Жир

Каучук

125

В
перечне приведены материалы, не предусмотренные табл. 2. Эти материалы
также применяют при нанесении защитных покрытий, и они могут быть использованы
в практике обработки стекла травлением.

Очень
часто при художественной отделке поверхностей, к которой не предъявляется
особых требований, применяют состав.

Состав
для защитного покрытия (в частях по массе).

Парафин
— 2

Церезин — 2

Озокерит — 1

Способ приготовления. Расплавляют, поочередно загружая церезин,
озокерит и парафин.

Все
составы, перечисленные в табл. 2 и рецепте, перед нанесением разогревают
до температуры 80—100°С, поддерживая эту температуру во время всего
процесса нанесения.

Составы,
предназначенные для нанесения окунанием, можно наносить на поверхность
и мягкой кистью с одной только стороны, подогревая их до температуры
не ниже 100°С.

Гравирование
(процарапывание) рисунка. Перед травлением художественный рисунок
процарапывают в толще защитного слоя, обнажая стекло. При ручном гравировании
применяют три способа нанесения рисунка: при применении прозрачных лаков
и восковых составов (при одностороннем нанесении их на стекло кистью)
рисунок подкладывают под стекло и переносят процарапыванием на защитную
пленку; при применении непрозрачных жестких красочных составов готовят
копировальную бумагу, нанося на лист белой бумаги сплошной графитовый
слой мягким карандашом. Копировальную бумагу и рисунок накладывают поверх
отвердевшего защитного слоя и переводят рисунок на него, после чего
процарапывают защитный слой. Для того чтобы лист с рисунком во время
работы не смещался, его делают на бумаге размером больше стекла, что
дает возможность подогнуть ее края под стекло со всех четырех сторон;
при защитных пленках из восковых композиций, выполненных окунанием или
кистью, рисунок на защитный слой наносят с помощью пантографа, одной
иглой обводя по линиям рисунка, а другой процарапывая его копию в защитном
слое. В этом случае рисунок можно с большой точностью выполнить в большем
масштабе, а перевести на защитный слой в меньшем, установив пантограф
соответствующим образом.

На
рис. 2 приведены штриховые рисунки, подготовленные для травления плавиковой
кислотой.

Рис.2. Штриховые рисунки для травления плавиковой кислотой.

Травление
в плавиковой кислоте производят: при двустороннем защитном слое — окунанием
в сосуд с кислотой, при одностороннем — путем налива кислоты на процарапанный
защитный слой горизонтально установленного стекла. В последнем случае
рисунок ограждают валиком из полутвердой асфальтовой мастики или суриковой
замазки (сурик железный, затворенный на олифе).

Для
травления неразбавленной плавиковой кислотой (35—40%-ной) достаточно
от 1 до 3 мин, а разбавленной водой в соотношении 1:1—10 (плавиковая
кислота:вода) — от 10 до 30 мин. После травления окунанием стекло вынимают
из ванны с кислотой и промывают вначале холодной проточной водой, а
затем теплой. При травлении наливом кислоты на горизонтально поставленное
стекло кислоту сливают со стекла в емкость и промывают его водой так
же, как и в первом случае.

Покрытия
из восковых композиций снимают, погрузив стекло в теплую воду с последующим
подогреванием до температуры 90°С, при которой восковые покрытия расплавляются
и всплывают на поверхность. Восковые композиции, собранные с поверхности
воды и просушенные, используют неоднократно, вводя в состав до 30% новых
составляющих.

Лаковые
и красочные защитные покрытия удаляют растворами щелочей или растворителями,
выдерживая травленое стекло в них до размягчения защитного слоя.

При
травлении плавиковой кислотой необходимо соблюдать большую осторожность,
так как пары кислоты ядовиты и действуют на органы дыхания, а ожоги
кислотой весьма болезненны. Поэтому травление кислотой допускается в
хорошо вентилируемых помещениях, а при малых размерах стекла — в вытяжках
шкафа. Для предохранения кожного покрова от ожогов травление выполняют
в резиновых перчатках. При случайном попадании кислоты на кожу необходимо
промыть ее чистой водой, а затем раствором соды.

По
мотивам книги «Альфрейно-живописные работы» А.Е.Суржаненко.

kuvalda.com.ua

==============================================================

http://remount.ru/article_rubric_251.html

Процесс
травления стекла.

Травление
можно производить парами неразбавленной или разбавленной плавиковой
кислоты. Именно парами вытравливают обычно мерные и тонкие линии. Этот
метод, как правило, используют для получения всевозможных линий разметок.
Чтобы получить такие линии, их процарапывают на защитном покрытии, а
после этого протравливают. Неразбавленную плавиковую кислоту HF употребляют
для травления чрезвычайно редко, так как она быстро испаряется. Концентрированную
кислоту употребляют для протравливания небольших участков стекла чаще
всего путем нанесения кистью и выдерживая стекло под ее действием в
течение 1 мин. Увеличение времени действия кислоты, например до 3 мин,
приводит к образованию на поверхности стекла нерастворимых солей. В
зависимости от концентрации можно получить протраву тусклого цвета и
светлую с блестящей поверхностью. Время действия кислоты на стекло от
10 до 30 мин в зависимости от глубины протравы. Для увеличения блеска
протравленного рисунка в травильный раствор добавляют серную кислоту.
При этом травильный состав представляет собой 1 ч. HF, 3 ч. воды и 0,1
ч. h3S04. В травильном процессе изделия проходят ряд операций, следующих
друг за другом: погружение изделия в кислоту, выдержка в кислоте, извлечение
изделия из кислоты, отмывание его холодной водой, снятие защитного слоя
(в горячей воде, если восковые покрытия, в скипидаре, если лаковые),
промывание в щелочном растворе и окончательная просушка. В некоторых
случаях готовые изделия вместо промывания в щелочном растворе протирают
древесными опилками. Плавиковая кислота в процессе действия ее на стекло
постепенно улетучивается из раствора, крепость ее ослабевает. В то же
время на дне емкости собирается осадок кристаллов солей, которые смываются
с разрушенной поверхности стекла. Через определенные промежутки времени
приходится менять кислоту и очищать емкость от осадков. Удобнее всего
собирать осадок широкой лопаткой. Для этого раствор взбалтывают деревянной
лопаткой, на дно емкости ставят другую емкость высотой в 3-4 см, полностью
закрывающую собой емкость с раствором. Поднявшиеся во время взбалтывания
частички разложившегося стекла начинают осаждаться во второй емкости,
которую затем осторожно вынимают вместе с осадком. Удаление разложившихся
частичек стекла можно производить и кистью, но при этом необходимо строго
соблюдать технику безопасности. Светлое травление и полирование стекла.
Светлое травление, в отличие от матового, дает возможность получать
рисунок, отличающийся прозрачностью и блеском. Его производят смесью
плавиковой и серной кислоты, которая не только разрушает стекло, но
и хорошо удаляет с его поверхности слой образующихся при этом кристаллов.
Применяют следующие составы:

плавиковая
кислота (35%)….16,7

серная кислота (80%)……..22,6

вода……………………60,7

плавиковая
кислота (35%)…100

серная кислота (80%)……..40

вода……………………60

В
зависимости от сорта стекла, температуры травильного состава, глубины
рисунка время действия кислоты может колебаться в довольно больших пределах
— от 2 до 30 мин. На основе светлого травления разработана технология
химического полирования изделий из стекла. Используют, например, смесь
такого состава (в массовых частях):

плавиковая
кислота (60-65%)..25

серная кислота (80%)………50

вода…………………….25

Как
видим, по сравнению с раствором, применяющимся при светлом травлении,
при полировке доля серной кислоты возрастает с 40 массовых частей до
50. Это делают для того, чтобы повысить растворимость и смываемость
образующихся солей. Для этой цели изделие после 15-30 с химической обработки
опускают в теплую воду, которая и смывает соли с поверхности стекла.
Переменное погружение может повторяться 3-4 раза. Возможен и другой
ритм травления, а именно 8-10 погружений продолжительностью по 5 с.
Температура должна поддерживаться на уровне 40-50°С. После употребления
смеси в течение 1-3 ч в нее добавляют дополнительно HF и h3S04 в соотношении
1:2 (на 10 л раствора достаточно добавить 0,5 л новой смеси). По окончании
полировки изделие должно быть тщательно промыто в теплой воде, в противном
случае рисунок, а иногда и поверхность изделия в отдельных местах получатся
матовыми. Это происходит не только от небрежного мытья, но и от несвоевременности
промывки, так как оставшаяся на его поверхности кислота продолжает разъедать
поверхность. Химическая полировка изделий не только улучшает блеск изделия,
но и повышает в 3-4 раза производительность труда по сравнению с механической
полировкой. Но при этом изделие лишается своего естественного блеска,
получающегося в процессе огневой полировки слоя, что значительно снижает
его механическую прочность. Кроме того, эта работа требует чрезвычайно
строгого соблюдения правил техники безопасности. Матовое травление позволяет
получатьc веторассеивающую поверхность стекла.В зависимости от вида
стекла применяют различные составы:

фтористый
аммоний ……….. 125 г

плавиковая кислота ………. 150 мл

вода дистиллированная ……. 250 мл;

фтористый
аммоний ……….. 250 г.

серная кислота …………… 50 мл

сульфат аммония ………….. 25 г

вода дистиллированная ……. 250 мл

кремнефтористый калий ……. 250 г

соляная кислота …………. 250 г.

сульфат калия …………… 140 г

вода дистиллированная …… 1000 мл

кремнефтористый
аммоний ….. 160 г

сернокислый барий ……. 200-220 г

вода дистиллированная ……. 200 мл.

Часто
для усиления образования солей на протравливаемой поверхности и получения
более равномерного матового слоя к основному составу добавляют соли
K2S04, ZnCl2 и др. Наиболее тонкую матовую поверхность получают при
помощи солей калия. Натриевые соли, хотя и быстрее действуют на поверхность
изделия, но образуют неровно-грубоватую поверхность. Аммониевые соли
делают поверхность более тонкой. Характер матовости зависит от температуры
раствора и продолжительности процесса. Температура колеблется от 15
до 30°С, продолжительность от 1 до 15 мин. Иногда матировать изделие
удобнее не раствором, а пастой. Для получения матирующих паст употребляют
индифферентные вещества (загустители): декстрин, крахмал, муку, казеин,
фторит, криолит и др. В связи с тем, что при протравливании пастами
любое их движение исключено, получают более зернистые и грубые поверхности.
Если в матирующий состав добавить соли калия, то это придаст поверхности
стеклоизделий более мягкую и ровную фактуру.

Примерный состав пасты:

фтористый
аммоний ………10 г

плавиковая кислота (50%)…10 мл

сульфат бария ………….25 г

При
соотношении пасты и загустителя 1:1 матирование продолжают 5-10 мин.
Если к пасте добавить небольшое количество глицерина, то ею можно писать
при помощи пера. Для усиления действия пасты добавляют плавиковой кислоты.
При протравливании небольшого участка стекла, чтобы паста не расползалась
в стороны, ее окружают небольшим валиком из воска, парафина или пластилина.
Рисунок можно нанести при помощи резинового штемпеля. Для этого употребляют
жировые вещества, которые затем припудривают солями фтористого аммония.
Для проведения более интенсивной реакции изделие нагревают до 30-40°С.
Этим же штемпелем можно отпечатать рисунок из защитного материала, тогда
рисунок будет блестящим, а фон — матовым.

Техника
надписей на стекле кистями

На
стекле пишут несколько иначе, чем на других материалах. Текст на стекле
пишут с обратной стороны, как правило, по шаблону, вычерченному на кальке.
При отсутствии кальки шаблон можно сделать из проолифленной белой бумаги.
Шаблон должен быть вычерчен тщательно, особенно для академического шрифта.
Приступая к выполнению надписи на стекле, его прежде всего необходимо
промыть водой с мылом или содой и высушить. Затем на столе расстилают
белую бумагу и на нее кладут стекло. На это стекло наклеивают шаблоны
букв, которые необходимо написать. Для наклейки шаблонов может быть
использован столярный клей, декстрин или просто мякиш свежего ржаного
хлеба. Наклеив буквы, стекло поворачивают оборотной стороной и буквы
прописывают с тыльной стороны стекла. Получаем зеркальное изображение
надписи. После окончания работы следует внимательно просмотреть все
буквы на просвет и, если будут обнаружены не покрытые краской места,
их следует еще раз прописать. Через один-два дня, когда краска подсохнет,
шаблоны снимают, стекло кладут на лист белой бумаги и по металлической
линейке ножичком или лезвием бритвы подравнивают границы линий (рис.
3.29).

Рис.
3.29. Подравнивание простых надписей на стекле

Необходимо
помнить, что линии в углах должны несколько выдаваться к полю, чтобы
при подравнивании границ получить резкий прямой угол. Затем составляют
из масляных красок нужный колер для фона, на котором будет располагаться
надпись, и им покрывают всю поверхность стекла, где написаны буквы.
Краску наносят тампоном, обернутым марлей. После того как краска высохнет,
поверхность покрывают вторично более плотным слоем, который проверяют
просмотром стекла на просвет. На стекле обычно пишут масляными или эмалевыми
красками. Этими же красками тонируют и фон стекла. Если же стекло с
надписью будет лежать на какой-нибудь специальной цветной подставке,
его можно не тонировать. Надписи на стекле можно сделать и таким способом:
вырезанные из бумаги или материи цветные буквы наклеить на стекло и
подложить какую-либо цветную подкладку. Таким способом делают на стекле
и красивые орнаментальные узоры. Более сложной является шрифтовая надпись
«на просвет». В этом случае окрашивают только фон, а текст остается
не заполненным. Для выполнения такой надписи изготовляют шаблон букв,
наклеивают его на стекло и с оборотной стороны прописывают вертикальные
просветы между буквами и пустоты внутри букв. Оконтурив кромки строки,
покрывают фон (рис. 3.30).

Рис.
3. 30. Выполнение надписей на стекле «на просвет»

После
высыхания фона и исправления на нем всех дефектов делают из марли и
ваты тампон, с помощью которого и лессировочной краски в виде кармина
или краплака покрывают все буквы тонким слоем. Приемом «на просвет»
можно сделать непрозрачную надпись бронзой. Для этого после высыхания
фона буквы покрывают смесью равного количества масляного лака и олифы.
Когда лак немного подсохнет, широким мягким флейцем наносят на поверхность
букв бронзовый порошок, а затем слой бронзового порошка слегка уплотняют,
приглаживая его через бумагу. Если бронзу покрыть сверху еще охрой или
кроном, она приобретет яркий блестящий цвет. Надписи «на просвет» можно
сделать и другим способом: стекло покрывают каким-либо тоном масляной
краски, поверхность которой после высыхания грунтуют белилами. Затем
на белую поверхность переводят по шаблону шрифт и процарапывают буквы
лезвием бритвы или ножа. Прямолинейные контуры букв при этом тщательно
соскабливают по линейке, а криволинейные — по лекалу. Выскабливание
букв обычно дает более четкий контур, чем выполнение их кисточкой. Выскобленные
на стекле буквы покрывают бронзовым или алюминиевым порошком, или какой-либо
другой краской. Если буквы покрыть цветным спиртовым прозрачным лаком
и осветить с тыльной стороны, можно получить оригинальную световую надпись,
часто применяемую в рекламах. В плакатно-шрифтовых работах надписи часто
выполняют палочкой для письма, изготовленной из сухой древесины твердых
пород: бука, березы (рис. 3.31). Один конец палочки застрагивают наподобие
лопаточки. Для написания шрифтов применяют также плакатные перья (рис.
3.32). Надписи по шаблону или трафарету выполняют довольно часто, так
как это значительно облегчает работу.

Рис.
3.31. Выполнение надписей палочкой для письма

Шрифтовые
трафареты для набивки полусухой кистью могут быть нескольких видов:
в виде целой азбуки, отдельных букв, части букв, отдельных слов, фраз,
указателей и т. д.

Рис.
3.32. Палочка для письма и плакатные перья

Пользуясь
хорошо вырезанными трафаретами можно достаточно четко написать текст.
За неимением под рукой готовых шрифтовых трафаретов их можно вырезать
из использованной целлулоидной рентгеновской пленки. Чтобы пленка при
работе находилась на некотором расстоянии от бумаги, снизу ее края оклеивают
целлулоидными пластинками шириной 5 мм и толщиной 0,5-1 мм. Прочный
трафарет получают, склеивая два листа ватмана с прослойкой бязи между
ними. После склейки трафарет хорошо проолифливают. При вырезании трафаретов
букв, чтобы сохранить в трафарете выпадающие серединки, а также удержать
при набивке вырезанные в буквах места, оставляют перемычки, например
в буквах Н, Б, В и др. Для набивки букв по трафарету размечают предварительно
места расположения букв и затем кистью набивают трафарет. Надписи на
стекле можно получать также используя специальные чернила.

Белые
чернила для стекла.
В фарфоровой ступке перемешивают 20 г каолина хорошего помола и 80 г
жидкого стекла (силикатного клея). Полученную смесь хранят в стеклянной
посуде. Перед употреблением ее тщательно перемешивают.

Черные
чернила для стекла.
Тщательно перемешивают 20 г древесного угля в порошке, 20 г полиграфической
черни и 60 г жидкого стекла. Смесь процеживают через сито. Хранят в
стеклянной посуде. Перед употреблением тщательно перемешивают.

Травильные
чернила для стекла:

Раствор
А. 36 г фтористого натрия и 7 г сернокислого калия в 0,5 л воды.

Раствор
Б. 14 г хлористого цинка в 0,5 л воды с добавлением 65 г соляной кислоты.

Перед
употреблением раствор Б малыми дозами вливают в раствор А до получения
соотношения 1:1, после чего хорошо взбалтывают. С помощью мягкого пера,
тонкой кисти, деревянной палочки или трубочки из пластмассы рисуют на
стекле буквы. Спустя полчаса на стекле появляется сделанная кистью или
пером матовая надпись. Этим способом можно изготовлять этикетки на стеклянных
банках или бутылках вместо бумажных. Такие надписи-этикетки удобнее
не только в том отношении, что они прочнее бумажных, но и подменить
их не так легко.

ВСЕ
О РEМОНТЕ

http://remount.ru/article_rubric_251.html

===============================================================

http://hutor.com.ua/publicat139.html

Травление
стекла.

Варианты
составов на основе плавиковой кислоты:

Плавиковая кислота 50%. Обработку ведут
по следующей технологии. Стекло помещают в рамку из деревянных реек,
снизу которой натянуты два слоя полиэтиленовой пленки. По краю стекла
делают небольшой буртик из пластилина. Сверху тонким слоем наливают
раствор плавиковой кислоты и выдерживают в течение 5—10 с. при температуре
раствора 30—40 °С. После этого стекло промывают 5%-ным раствором питьевой
(кальцинированной) соды, затем водой. 2. Плавиковая кислота—12 м.
ч., сернокислый барий — 10 м. ч., фтористый аммоний — 10 м. ч. Заливают
поверхность стекла тонким слоем раствора. Как только раствор высохнет,
поверхность промывают 5%-ным раствором соды, а затем водой. В 25 м.
ч. дистиллированной воды распускают 1 м. ч. желатина и добавляют 2
м. ч. фтористого натрия (калия). Покрывают этим раствором чистое стекло,
сушат. Затем поверхность заливают 6% соляной кислотой. Время обработки
40—50 с, температура около 18 °С. После этого стекло тщательно промывают
водой. Насыпают на стекло тонким слоем 12 м. ч. фтористого натрия.
Отдельно смешивают 30 м. ч. воды, 30 м. ч. этилового спирта и 4 м.
ч. Ледяной уксусной кислоты. Этим раствором заливают поверхность,
посыпанную фтористым натрием. Время обработки 30—40 с, температура
около 18°С. После обработки стекло тщательно промывают водой. Необходимо
отметить, что в двух последних рецептах в результате реакции образуется
плавиковая кислота. Она-то и травит стекло, делая его матовым. Есть
также проверенный рецепт, где отсутствуют плавиковая кислота и жидкое
стекло. Он включает два раствора. Раствор А: в 35 м. ч. дистиллированной
воды растворяют 8 м. ч. хлористого натрия (поваренной соли) и 0,7
м. ч. сернокислого калия. Раствор Б: в 50 м. ч. дистиллированной воды
растворяют 1,5 м. ч. хлористого цинка и 6,5 м. ч. соляной кислоты.
Раствор Б вливают в раствор А малыми порциями и непрерывно перемешивают.
Состав наносят на подготовленное стекло и выдерживают 30 мин. Затем
стекло тщательно промывают. Используя матовое стекло, можно делать
и различные «занавески». Стекло тщательно моют с мылом и сушат. По
верхнему краю приклеивают широкую изоляционную ленту (хлорвиниловую).
Ниже, отступив 3—4 см, наклеивают узкую полоску изоляционной ленты.
Готовят предохранительный состав: в 20—30 м. ч. расплавленного парафина
вводят 70 м. ч. керосина (осторожно — огнеопасно!). Резиновым штампом
(можно использовать часть резинового валика для накатки рисунков при
малярных работах) в промежутке между изолированными лентами наносят
предохранительным составом рисунок. Затем по краю стекла и верху широкой
изоляционной ленты делают валик из пластилина. Стекло кладут в ванночку.
На поверхность, ограниченную валиком, наливают тонкий слой раствора
и проводят травление раскрашенной стороны стекла. «Занавеска» на один
переплет готова. «Тюль» на всей плоскости стекла делают с помощью
уже упоминавшегося резинового валика для накатки рисунка при малярных
работах. Выбирают валик с самым мелким рисунком. Можно некоторые крупные
детали на валике разделить острым ножом на мелкие. Готовят стекло
и предохранительный состав. В последний добавляют небольшое количество
любой темной жирорастворимой краски (чтобы рисунок было легко видеть).
Резиновым валиком за несколько проходов покрывают стекло рисунком
из предохранительного состава. Иногда имеет смысл один или два прохода
сделать под углом 90° к первоначальному (для большей оригинальности
рисунка). Стекло по краю окантовывают валиком из пластилина и кладут
в ванночку для травления. После обработки предохранительный состав
смывают ацетоном. Затем стекло моют с мылом. «Тюль» готов.

http://hutor.com.ua/publicat139.html

===============================================================

http://glass.scud.ru/etching_glass/matting_glass.php

Хороший
рецепт для приготовления небольшого количества травильной жидкости дает
А. Гопкинс в «Scientific American»: 24 плавиковой кислоты,
60 кристаллической соды (в порошке), 10 см3 воды. Употреблять эту травильную
жидкость лучше всего следующим образом: сначала тщательно очищают стекло
от всякой грязи. Затем место, которое надлежит сделать матовым, обводят
бордюром из восковой массы, составленной из воска, сала, канифоли и
асфальта (в порошке), смешанных вместе. Бордюр не дает разлиться травильной
жидкости на те части поверхности стекла, которые не желают травить.
Стекло подвергается сначала действию (в течение нескольких минут) обыкновенного
травильного раствора (раствор плавиковой кислоты 1 : 10), который затем
сливается. После этого поверхность стекла обмывается водой и высушивается
как можно тщательнее с помощью губки или ватки. Затем стекло подвергается
действию вышеуказанной травильной жидкости, которая наливается на стекло
до тех пор, пока не образует толстого слоя. Жидкость оставляют на стекле
в течение часа, после чего ее сливают и поверхность обмывается водой.
Воду оставляют на стекле, пока образуется тонкая пленка силиката. Пленку
эту счищают, а поверхность стекла еще раз промывают водой и бордюр из
воска снимают.

Некоторые
вещества прилипают к стеклу так крепко, что если их постараться отделить,
то вместе с ними отдираются чешуйки стекла. Этот факт обратил на себя
внимание французского профессора Калльетэ в то время, как он изучал
способ припаивания стекла к металлам.

Изобретенный
им тогда способ спайки применяется при приделывании кранов и прочих
металлических приспособлений к стеклянным трубкам, предназначенным для
проводки газов под высоким давлением. Для того чтобы припаять кусок
металла к стеклянной трубке, достаточно посеребрить последнюю, чтобы
сделать ее проводником электричества, и затем наложить на посеребренную
часть кольцо из гальванической меди, к которой можно припаять любой
металл оловом. Гальваническая медь, наложенная таким образом, так крепко
прилипает к стеклу, что, если не захотят снять, то вместе с нею сдираются
кусочки стекла.

Еще
более простой способ был предложен Кампманном в Вене. При приготовлении
травильной жидкости последний употребляет деревянную посуду, железные
части которой (обручи и т. п.) защищены от разъедающего действия кислотных
паров слоем асфальтового лака.

Этот
сосуд наполняется на 1/5 своего объема крепкой плавиковой кислотой,
которая частично нейтрализуется осторожным и постепенным прибавлением
нескольких кристаллов соды. Затем прибавляют еще немного соды небольшой
деревянной лопаточкой. Сода прибавляется до тех пор, пока смесь не начнет
пениться и не загустеет настолько, что будет прилипать к деревянной
лопатке. Ввиду того, что кислотные пары очень вредны для здоровья, эту
операцию следует производить на открытом воздухе, чтобы пары быстро
уносились. Содержимое котла состоит теперь из хлористого натрия и нейтрализованной
плавиковой кислоты. Смесь переливают в деревянную чашку и разбавляют
водой, в 5-10-кратном количестве ее объема, смотря по тому, какой крепости
желают получить травильную жидкость. Не рекомендуется употреблять смесь
в слишком концентрированном виде, потому что в таком случае поверхность
стекла при травлении получается неровной, грубозернистой и обсыпанной
мелкими кристаллами. Если, с другой стороны, травильная жидкость слишком
разбавлена водою, то поверхность стекла получится прозрачной, а не матовой.
Оба эти недостатка можно легко исправить: если раствор слишком крепкий,
то нужно прибавить небольшое количество плавиковой кислоты, частично
нейтрализованной содой.

До
настоящего времени предполагали, что для матовой протравы стекла необходимо
употребление дорогостоящих хлористых солей. Недавно А. Лайнер открыл,
что можно приготовить сравнительно дешевую травильную жидкость без хлористых
солей. В «Polytechnisches Journal» помещены следующие два
его рецепта:

а)
Сначала приготовляют два раствора: Раствор I, состоящий из 1 части соды
в 2 частях теплой воды и Раствор II, состоящий из 1 ч.поташа в 2 ч.
теплой воды. Оба раствора I и II смешивают и к смеси прибавляют 2 ч.
концентрированной плавиковой кислоты, а затем Раствор III, состоящий
из 1 ч. сернокислого калия в 1 ч. воды.

б)
Второй рецепт состоит из следующих составных частей: 8 воды, 4 поташа,
1 растворенной плавиковой кислоты и 1 сернокислого калия. Эту смесь
обрабатывают хлористоводородной кислотой и поташом, пока она не вызовет
матовой поверхности желаемой степени на пробном куске стекла.

Истолочь
в фарфоровой ступке 1 хлористого аммония и 1 сернокислого бария в мелкий
порошок, высыпать в свинцовый сосуд и прибавить хлористоводородной кислоты
до получения густой жидкости, размешивая свинцовой палочкой.

(В таком составе раствор конечно ничего травить не будет, скорее всего
имеется в виду не хлористый аммоний, а фтористый, или как описано в
похожем рецепте
травления стекла).

Жидкость
можно влить в склянку, покрытую внутри парафином, для чего подогревают
склянку, вливают в нее немного расплавленного парафина и вертят ее до
тех пор, пока парафин покроет дно и внутренние стенки.

Начертание
букв и узоров на стекле производится отточенным гусиным пером, и через
полминуты жидкость смывается. При употреблении кислоты нужно соблюдать
крайнюю осторожность, чтобы она не попала на кожу. Кислота вызывает
сильные ожоги, трудно поддающиеся лечению. Пары также очень вредны для
здоровья, поэтому процесс травления должен быть произведен в стеклянном
шкафу.

http://glass.scud.ru/etching_glass/matting_glass.php

Вытравливание
надписей на стекле

Для получения на стекле, например на бутылках с химикалиями и шкалах,
несмывающихся надписей, составляют отдельно два раствора (частей):
1.

хлористого цинка .. 14

соляной кислоты … 65
воды
………….. 500

2.

поваренной соли … 36

сернистого калия .. 7

воды ………….. 500

Оба раствора в равных частях смешивают в углублении, сделанном в толстом
куске парафина. Полезно к смеси растворов добавить две-три капли туши
(но не чернил!), чтобы надписи были заметны во время их выполнения.
Надписывание производят острым кончиком кисточки для акварельных красок
или чистым пером. Надпись вытравливается на стекле примерно через полчаса,
после чего стекло необходимо промыть водой.

Е.Н. Горячкин «Лабораторная
техника и ремесленные приемы» Москва Просвящение 1969, стр 331-332

Это
еще один яркий пример того, как в книгах перевирают рецепты, похоже
на детскую игру в испорченный телефон. Естественно, что в таком составе
никакого травления, кроме вони от выделившегося сероводорода, не будет.
Здесь просто нет реагента, который мог бы травить стекло. Ниже приведен
правильный рецепт.

Надписи-этикетки на стекле

В
некоторых случаях бывает полезно вместо бумажных этикеток, наклеиваемых
на стеклянные бутылки и банки, делать матовые надписи непосредственно
на стекле. Такие надписи-этикетки удобнее не только в том отношении,
что они прочнее бумажных, но и подменить их не так легко. Ввиду этого
считаем небесполезным привести следующий состав, рекомендуемый для вытравления
на стекле матовых надписей-этикеток.

1.

хлористого цинка .. 14

соляной кислоты … 65
воды
………….. 500

2.

фтористого натрия… 36

сернокислого калия . 7

воды …………… 500

При
употреблении оба эти раствора смешивают в равной пропорции и с помощью
мягкого пера или тонкой кисти рисуют на стекле буквы. Спустя полчаса
на стекле появляется сделанная кистью или пером матовая надпись-этикетка

713
секретов производственных технологий (справочник)

Что растворяет стекло

Силикатное стекло — довольно устойчивый в химическом отношении материал. Если не считать щелочей, из распространенных реактивов на него действуют только фтористоводородная (плавиковая) и фосфорная кислоты. Последняя действует на стекло сравнительно слабо (комнатная температура), поэтому фосфорную кислоту нередко хранят в стеклянных бутылках. Зато растворение стекла в плавиковой кислоте — общеизвестный факт.

Фтористоводородная кислота реагирует с диоксидом кремния, образуя тетрафторид кремния, который дает с избытком плавиковой кислоты гексафторкремниевую кислоту.

И первая, и вторая реакция обратимы, кроме того, силикатное стекло содержит не только диоксид кремния: в его состав входят оксиды металлов, в частности — натрия. Последний образует с гексафторкремниевой кислотой сравнительно малорастворимую соль — гексафторсиликат натрия Na₂SiF₆.

Сразу же отметим, что плавиковая кислота оставляет на коже глубокие, болезненные и долго не заживающие ожоги. Попадание на кожу небольших количеств соляной, серной или азотной кислот (кроме дымящей), как правило, обходится без серьезных последствий. Если кислоту вовремя удалить, в большинстве случаев не возникает даже ожога. Но с плавиковой кислотой шутки плохи. Опасность представляет не только жидкая фтористоводородная кислота, но и ее пары (в том числе — для кожи). Поэтому работать с плавиковой кислотой следует в защитных перчатках и под вытяжкой. Причем необходимо заранее убедиться, что в перчатках нет дырок. С теорией разобрались, теперь перейдем к практике.

В нашем распоряжении была пластиковая бутылка с 40% плавиковой кислотой. Около 20 мл кислоты налили в полипропиленовый стаканчик. Сразу же стало заметно, что кислота дымит на воздухе, хотя и слабее, чем концентрированная соляная. Когда в стаканчик внесли сухую универсальную индикаторную бумажку, она сразу же стала розовой — под действием паров фтороводорода. От контакта с самой кислотой бумажка стала красной (по шкале сравнения это соответствовало рН=0).

Кислоту вылили в аптечную бутылочку из бесцветного стекла со сравнительно толстыми стенками. Бутылочку закрыли резиновой пробкой. Сразу же стекло над кислотой стало матовым, а сама кислота вскоре стала бело-мутной. Стало видно, что в бутылочке образовался белый осадок, который частично прилип к стенкам, частично был взвешен в жидкости. Дно бутылочки нагрелось примерно до 80-100°С. В то же время, выделения газа не наблюдалось.

На следующий день белый осадок осел на дно, над ним была бесцветная жидкость. При внесении универсальной индикаторной бумажки в пространство над жидкостью, бумажка больше не меняла свой цвет, но при контакте с самой жидкостью она становилась красной.

Видимо, осадок представлял собой гексафторсиликат натрия. В любом случае, при действии большого количества воды осадок полностью растворялся (как и налет на стекле). Бутылочка, показанная на фотографиях, уже один раз обрабатывалась плавиковой кислотой (предыдущий эксперимент прошел аналогично, но видеоролик получился нечетким). После двух обработок плавиковой кислотой нижняя часть бутылки потеряла слой стекла толщиной примерно в миллиметр. Верхняя часть бутылки частично стала матовой.

Для изготовления декоративных изделий из стекла используются различные приемы, которые позволяют добиваться нужных результатов за короткий промежуток времени. Данный материал очень хорошо поддается обработке, поэтому его нередко применяют для декорирования. Травление стекла позволяет нарисовать специфический узор или рисунок.

После такого воздействия обработанная часть теряет свою прозрачность и разительно отличается от стандартного материала. Таким способом можно очень легко украсить любые стеклянные поверхности без лишних затрат. Причем по цене это обойдется гораздо дешевле, чем любой другой вид декоративной обработки.

Способы травления материала

Нарушение прозрачности происходит из-за разрушения кристаллической сетки ввиду контролируемой химической реакции. Поэтому для такой обработки нужно подготовить реагенты. Найти их будет не слишком сложно, так как они не относятся к категории токсичных веществ, которые запрещены к продаже гражданским лицам.

Можно выделить несколько основных групп, используемых при химическом травлении стекла:

• Паста для травления стекла. Является одним их лучших вариантов для новичков. Подходит абсолютно для любых изделий, благодаря густой структуре не растекается, что значительно упрощает работу с ней. Перед использованием необходимо тщательным образом перемешать состав, чтобы получилась белая однородная смесь. После этого можно наносить на поверхность стекла слоем 3-4 миллиметра. Через 10 минут аккуратно собрать пасту и промыть стекло теплой водой. Результат проявится после высыхания. При правильном расходе одного килограмма вещества хватит на 25 квадратных метров поверхности. Избегать попадания внутрь и в глаза.
• Жидкость для травления стекла. Этот вариант подходит, когда нужно создать матовую поверхность на всем изделии целиком. Раствор наливается в большую емкость, после чего туда погружают аксессуар на 10-15 минут. Затем его нужно вытащить и по аналогии с первым пунктом промыть в воде. Стоит учесть, что жидкость пригодна для многократного использования, поэтому не стоит сливать ее.
• Химический состав для травления. Это довольно опасный способ, так как проводить его нужно во взаимодействии с сильнодействующими ядовитыми веществами. Поэтому для домашнего использования он не годится. Подобными делами можно заниматься только при наличии специального оборудования и полного комплекта для химической защиты. Да и купить вещества в свободном доступе не получится, так как это запрещено на законодательном уровне.
• Травление материала плавиковой кислотой относится к предыдущему пункту, но именно это вещество чаще всего используется на практике, поэтому стоит рассказать о нем отдельно. Относится к классу крайне ядовитых химических соединений, так как даже вдыхание паров может вызвать отек легких с последующим параличом органов дыхания, что приведет к летальному исходу. А попадание кислоты на кожу вызовет сильнейшие химические ожоги. Поэтому работа проводится только в специальных лабораториях под четким контролем профессионалов.

Самостоятельная обработка стекла

Матирование стандартных стекол довольно популярная и востребованная услуга, которой пользуются люди, желающие получить в свое распоряжение необычный аксессуар. С ее помощью можно разжиться эксклюзивными стаканами с выгравированными инициалами хозяев или красивыми рисунками. Причем для этого не обязательно будет обращаться в специализированную мастерскую, так как существуют и варианты для самостоятельной работы, которые доступны всем желающим. Цена приемлема для большинства россиян.

Для травления стекла в домашних условиях существует очень хороший способ. Нужно приобрести специальную пасту, которая продаются в магазинах соответствующего направления. Затем на прозрачной пленке при помощи нестирающегося маркера выводят трафарет с нужными рисунками или узорами. Очень важно уделить этому процессу максимум внимания, потому что от качества основы будет зависеть и итоговый результат.

Лучше приобретать пленку с самоклеющейся основой, так как ее будет гораздо удобнее установить на стеклянную заготовку. А после окончания работы вещество удаляется с изделия, а остатки клея можно смыть растворителем. Когда стекло с трафаретом будет готово, можно начинать использование пасты. Наносится она равномерным слоем и максимально оперативно, чтобы травление происходило одинаково. Через 10 минут можно смывать расходник и наслаждаться красивым изделием.

Приготовление пасты для травления

При желании пасту можно приготовить и самостоятельно. Для этого нужно:

• бифторид аммония — 200 грамм;
• сульфат бария — 100 грамм;
• столовый крахмал — 32 грамма;
• вода — 68 грамм.

Для получения вещества, с помощью которого можно провести процедуру травления стекла своими руками нужно измельчить бифторид до порошкового состояния, залить его водой и добавить остальные компоненты. После этого все тщательно перемешивается до однородной смеси и оставляется на сутки. Через 24 часа паста готова. Можно еще раз ее перемешать и начинать использование по назначению.

Подобная смесь сохраняет свои свойства довольно долго, поэтому может применяться четыре раза. Хранить ее нужно в пластиковой емкости, так как стекло потеряет свою прозрачность, а металл при длительном контакте начнет разрушаться.

Что разъедает стекло. Какая кислота разъедает стекло

Еще из курса школьной химии мы помним, что все мензурки и колбы в школьной лаборатории были сделаны из стекла, поскольку оно не вступает в реакцию с большинством активных соединений, таких как кислоты.
Кислоты взаимодействуют в основном с металлами, щелочами и солями, а стекло — это уже окисленный кремний, окислить его второй раз не получится .
Кроме того, кремний и кислород с стекле связаны очень прочно, и разорвать такую связь очень трудно.

Единственная кислота, способная разъесть стекло, — плавиковая, представляющая собой водный раствор фтороводорода (HF).
Чем же она лучше или может быть сильнее?
Вовсе нет, просто процесс идет немного по другому.
Атомы кислорода во время реакции замещаются фтором, который является еще более сильным окислителем ( SiO2+4HF=SiF4(стрелка вверх) +2h3O ). На выходе получается тетрахлорид кремния (газ) и вода.

Название «плавиковая» происходит от названия минерала — плавикового шпата (СаF2), из которого получают фтороводород.
Уникальной особенностью плавиковой кислоты является способность растворять стекло.
Поэтому плавиковую кислоту хранят не в стеклянной посуде, а в сосудах с пластиковым или тефлоновым покрытием.

Плавиковая кислота, хотя и не является сильной кислотой, сильно ядовита
Обладает слабым наркотическим действием.
При попадании на кожу в первый момент не вызывает сильной боли, легко и незаметно всасывается, но через короткое время вызывает отёк, боль, химический ожог и общетоксическое действие.
Симптомы от воздействия слабо концентрированных растворов могут появиться через сутки и даже более после попадания их на кожу.
При этом антидоты практически отсутствуют.
Поэтому при получении кожей смертельной дозы фтороводорода человек может жить несколько суток на обезбаливающих, но без надежды на спасение.

Плавиковая кислота растворяет человека. Плавиковая кислота. Свойства и применение плавиковой кислоты

Плавиковая кислота и флюорит . Где взаимосвязь? На этот вопрос ответили шведский химик Карл Шееле и англичанин Джозеф Пристли.

Сам камень был известен еще Георгию Агриколе – отцу минералогии, жившему в 15-ом веке. Он-то и нарек его флюоритом , от латинского fluor – «течь».

Имя объясняется применением породы в качестве флюса . Его добавка к шихте снижает температуру ее плавления.

Так древние решали проблему обработки металлов. А где пригодилась названая по аналогии с камнем кислота , и чем, собственно, она является?

Что такое плавиковая кислота

Формула плавикового шпата – CaF₂. В кислоту переходит лишь фтор , соединяясь с водородом. Получается фтороводород.

То есть, у плавиковой кислоты формула HF. Промышленниками, как правило, используется раствор. Но, соединение может быть и безводным.

Такую форму впервые получили Гей Люссак и Жозеф Луи. Это французские химик и физик. Безводную плавиковую кислоту они представили миру в 1810-ом году.

Когда-то, растворы плавиковой кислоты стали двойным открытием. Фтор, находящийся в составе соединения, был не известен ученым.

Работая с кислотой, они поняли, что по активности вещество подобно хлору . Название нового элемента «фтор» закрепилось лишь в России , переводится с греческого, как «разрушающий». В остальном мире элемент именуют флюором.

Внешне фтороводород можно определить лишь по туману, который газообразное соединение образует с влажным воздухом.

Выдает безводную кислоту и запах. У фтора он сильный и резкий. В остальном, фтороводород неуловим, поскольку бесцветен, смешивается с атмосферой.

Водный раствор фтороводорода тоже бесцветен, по консистенции жидкий. Плотность плавиковой кислоты равна 1,2 грамма на кубический сантиметр.

Показатель воды меньше лишь на 0,1 грамма на кубический сантиметр. Поэтому, есть риск перепутать соединение с чистой водой.

Последствия могут быть катастрофическими. Плавиковая кислота – опасность для человека. Почему? Об этом поговорим в следующей главе.

Свойства плавиковой кислоты

Фтороводород считается самой сильной из кислот, уступая в реакционности лишь царской водке .

Последняя, является смесью реактивов. В царской водке соединились сильные азотная и соляная кислоты.

Сила плавиковой кислоты демонстрируется в воздействии на стекло . Это инертный материал, не подвластный другим кислотам.

Плавиковая же стекло плавит. Это заметил еще Шванквард — немецкий химик, живший в 17-ом столетии. Проводя опыты, он использовал сосуд из флюорита.

Налив в него однажды серную кислоту, он заметил, что стеклянная крышка начала плавиться. Реагент в сосуде не мог произвести такое действие.

Значит, в серной кислоте частично растворился плавиковый шпат, и что-то из его состава стало разъедать крышку. Этот вывод Шванкварда, собственно, и стал причиной поиска новой кислоты.

Если растворившись в соляной кислоте соль плавиковой кислоты разъела стекло, что мешает ей разъесть органику?

Ничего. Попадая на кожу и слизистые, реагент разрушает их. Итогом становятся ожоги. Более того, реагент и его пары запускают мутагенные процессы в крови .

Выявлен слабый наркотический эффект. Все вкупе дает 2-ой класс опасности. Он присвоен кислоте официально.

Попадая на кожу, фторводород не вызывает мгновенной боли. Соединение незаметно всасывается клетками.

Отек начинается примерно через 5-10 минут. Одновременно приходит боль, химический ожог.

Если контакт связан со слабым раствором реагента, симптомы могут проявиться, лишь через сутки.

Антидота, то есть, противоядия, нет. Получив смертельную дозу фтороводорода, надежды на спасение нет. Продержаться получается лишь несколько дней, и то на наркотиках.

Разъедая стекло , прочие силикатные материалы, органику, плавиковая кислота не вступает во взаимодействие с пластиком.

Именно в нем реагент и транспортируют. Не взаимодействует с фтороводородом и парафин.

Можно ли заменить тару из него или полиэтилена металлической? Зачастую, нет. Фтороводород вступает в реакцию с большинством металлов.

Среди немногих исключений – свинец . Но, он слишком тяжел и дорогостоящ, чтобы быть альтернативой пластику.

Остается узнать, куда везут плавиковую кислоту, где она пригождается, если столь опасна.

Применение плавиковой кислоты

Плавиковая кислота применение , естественно, находит в стекольной промышленности.

Реагент используют для химической полировки изделий и освобождения металлических деталей от примесей кварца и керамики.

Поскольку кремний плавиковая кислота плавит, обрабатывать можно и хрусталь , убирая с его поверхности все шероховатости.

В качестве протравливающего вещества реагент используют, так же, в зуботехнической отрасли.

Плавиковая кислота в стоматологии убирает с внутренней стороны керамических протезов лейцит.

Это породообразующий минерал магматического происхождения. Он – часть металлической подложки под слоем керамики.

Почему плавиковая кислота слабая. Ответы

Nico

Путаница возникает из термина « слабый» , который следует интерпретировать только в терминах химии.

Слабая кислота, как вы говорите, просто означает, что кислота не легко диссоциирует, а не то, что ее действие слабое! Проще говоря, HF разъедает стекло, что не делает даже HCl.

Плавиковая кислота является очень едкой жидкостью и является контактным ядом. С ним следует обращаться с особой осторожностью, помимо того, что присуще другим минеральным кислотам. Вследствие своей низкой константы диссоциации HF как нейтральная жирорастворимая молекула проникает в ткани быстрее, чем типичные минеральные кислоты. Из-за способности плавиковой кислоты проникать в ткани, отравление может происходить легко через воздействие на кожу или в глаза, а также при вдыхании или проглатывании. Симптомы воздействия плавиковой кислоты могут не проявляться сразу. HF влияет на нервную функцию, а это означает, что ожоги изначально не могут быть болезненными. Случайные воздействия могут остаться незамеченными, задерживая лечение и увеличивая степень и серьезность травмы.
После попадания в кровь через кожу он вступает в реакцию с кальцием крови и может вызвать остановку сердца. Ожоги с площадью более 25 квадратных дюймов (160 см2) могут вызвать серьезную системную токсичность из-за влияния на уровень кальция в крови и тканях. В организме плавиковая кислота реагирует с вездесущими биологически важными ионами Ca2 + и Mg2 +. Образование нерастворимого фторида кальция предлагается в качестве этиологии как для резкого падения кальция в сыворотке, так и для сильной боли, связанной с токсичностью в тканях.

Плавиковая кислота сильная или слабая. Разница между Плавиковой кислотой и Соляной кислотой

Ключевое различие между Плавиковой кислотой и Соляной кислотой состоит в том, что Плавиковая кислота является слабой кислотой , тогда как Соляная кислота является сильной кислотой. Кроме того, Плавиковая кислота способна образовывать водородные связи, в то время как Соляная кислота не способна образовывать водородные связи.

Еще одно важное различие между Плавиковой кислотой и Соляной кислотой заключается в их молекулярной структуре. Молекула Плавиковой кислоты имеет ион фтора, тогда как молекула соляной кислоты имеет ион хлора. Кроме того, плавиковая и соляная кислоты являются донорами протонов. Следовательно, эти молекулы кислоты могут ионизироваться в водных средах с выделением протонов (H⁺). Эти протоны вызывают кислотность в водной среде.

Обзор и основные отличия
Что такое Плавиковая кислота
Что такое Плавиковая кислота
В чем разница между Плавиковой кислотой и Соляной кислотой
Заключение

Что такое Плавиковая кислота?

Плавиковая кислота — это раствор фтористого водорода с водой. Фтористый водород представляет собой кислотное соединение, имеющее химическую формулу HF и молярную массу 20 г/моль. Кроме того, эта кислота является исходным соединением практически для всех фторсодержащих соединений. Пример: тефлон. Эта кислота обладает высокой химической активностью по отношению к стеклу и умеренно активной по отношению к металлам. Поэтому она хранится в пластиковых контейнерах. К онтейнер из тефлона слегка проницаем для этой кислоты.

Плавиковая кислота

Плавиковая кислота является слабой кислотой, так как она имеет более низкую константу диссоциации. Диссоциация этой кислоты дает ионы гидрония (комбинация протонов и молекул воды образуют ионы гидрония) и ионы фтора. Среди галогенводородных кислот это единственная слабая кислота. П олучают эту кислоту путем добавления концентрированной серной кислоты к минеральному флюориту (CaF₂).

Что такое Соляная кислота?

Соляная кислота представляет собой водный раствор хлористового водорода. Хлористый водород имеет химическую формулу HCl, её молярная масса составляет 36,5 г/моль. Эта кислота имеет резкий запах. Она применяется в качестве исходного соединения для многих неорганических химических веществ, таких как винилхлорид.

Соляная кислота

В отличие от HF, HCl является сильной кислотой, которая может полностью ионизироваться в водной среде, образуя ионы гидроксония и ионы хлорида. Таким образом, эта кислота имеет высокое значение Ka. Получают эту кислоту, из газообразного хлороводорода путём растворения его в воде.

В чем разница между Плавиковой кислотой и Соляной кислотой?

Плавиковая кислота — это раствор фтористого водорода с водой. Это слабая кислота, и она может образовывать водородные связи. Соляная кислота — водный раствор хлористового водорода. Это сильная кислота, и она не может образовывать водородные связи.

Кроме того, молекула Плавиковой кислоты имеет ион фтора, тогда как молекула Соляной кислоты имеет ион хлора. При этом, обе они являются галогенводородными кислотами, у которых атом водорода связан с галогеном. Плавиковая кислота является единственной слабой кислотой среди других галогеноводородных кислот.

Заключение — Плавиковая кислота против Соляной кислоты

Плавиковая и Соляная кислота являются галогенводородными кислотами, так как оба этих кислотных соединения имеют галогенид, связанный с атомом водорода. Разница между Плавиковой кислотой и Соляной кислотой заключается в том, что Плавиковая кислота является слабой кислотой и может образовывать водородные связи, тогда как Соляная кислота является сильной кислотой и не способна образовывать водородные связи.

Фтористоводородная кислота, что растворяет. Влияние фторида водорода на организм человека. Водный раствор фтороводорода

Фтороводород (HF) — негорючее бесцветное вещество с резким раздражающим запахом, дымит на воздухе. Попадая в организм человека, оказывает токсичное воздействие. В реакции с соединениями может вызвать пожар или взрыв. Растворяясь в воде, образует фтороводородную кислоту.

Образование HF может быть связано со взрывом при взаимосвязи с водородом, в процессе взаимодействия плавикового шпата и сильных нелетучих кислот. Процедура выполняется в печах из стали при 120-300 градусах C, и занимает много времени. Установочные части, предназначенные для вбирания HF, производятся из свинца.

Водный раствор фтороводорода

В сжиженном виде фтористый водород представляет собой плавиковую кислоту, и применяется как 40-72 %-ный раствор. В ней могут содержаться примеси железа, мышьяка, сернистого газа. Концентрация 60 % раствора участвует в химии органического синтеза. Хранение смеси производится в полиэтиленовых или тефлоновых сосудах, а многотоннажная плавиковая кислота транспортируется в резервуарах из стали. Применяется при производстве кремнефторидов, синтетических смазочных масел и борфторида аммония, который служит компонентом флюсов в металлургии. Используется при электролизе для получения чистого бора, цементов и эмалей, не восприимчивых к минеральным кислотам. Флюаты обеспечивают водонепроницаемость стройматериалов. Большую значимость имеет раствор в матировании стекла и полупроводниковой индустрии, участвуя в травлении кремния. Используется для получения криолита, фтористых производных урана, фреонов. При добавлении в примесь акцепторов фтора образуются сверхкислые среды. В нефтехимической промышленности раствор необходим для обработки и очистки поверхностей. Применяется в призабойных зонах добывающих скважин. В сочетании с прочими кислотами счищает со стенок аппаратуры отложения асфальтов и парафинов, что увеличивает эффективность нефтедобычи. Присутствует в системах фильтрации.

Влияние фторида водорода на человека

Вещество ядовито и представляет большую опасность для человека, как в состоянии газа, так и виде жидкости. Плавиковая кислота оказывает наркотическое воздействие, и пагубно сказывается на работе сердечно-сосудистой, выделительной, дыхательной системы, поражает кожные покровы и слизистые оболочки. Отравление смесью через кожные покровы протекает безболезненно, симптомы проявляются на следующий день: образование язв на участках кожи и ожогов на слизистой глаз. Попадание в организм путем вдыхания, влечет за собой разрушение тканей легких. При острой интоксикации первой помощью является 2 % раствор СаСЬ. При ожогах пострадавшую область необходимо долгое время промывать под струей холодной воды, после чего наложить компресс 20 %-ной взвеси MgO в глицерине.

Обеспечение безопасности при работе с HF

В промышленном производстве возможны утечки высокотоксичного вещества FH, поэтому должна проводиться постоянная проверка концентрации фтороводорода в рабочем помещении. ПДК на заводских объектах с барабанными печами, составляет 0, 1 мг/м3. Для контроля содержания ядовитого газа в воздухе на предприятиях должно быть установлено специальное газоаналитическое оборудование, наиболее востребованное на рынке КИПиА: Vector , Бинар-1П , ИГМ-13 , Лидер 021 , Лидер 041 , Микросенс М3 , ПГУ-А , ССС-903МТ , ССС-903МЕ , Хоббит-Т переносной , Эколаб , ОКА-92МТ . Данные приборы вовремя оповестят персонал о превышении допустимого порога концентрации примеси, что поможет избежать отравления сотрудников, а также исключит вероятность взрывов и пожаров в здании.

Качественную и надежную аппаратуру можно приобрести в компании RTECO — проверенного поставщика КИПиА известных производителей.

Дополнительными средствами индивидуальной защиты от ядовитых примесей в воздухе являются респираторы, фильтрующие и изолирующие противогазы. Для защиты от химических и термических ожогов при работе со смесью нужно пользоваться шерстяной спецодеждой, резиновой обувью, перчатками и изолирующими очками. Несоблюдение перечисленных мер может привести к аварийной ситуации на производстве, интоксикации или смерти работников.

Плавиковая кислота нейтрализация. Как правильно утилизировать кислоты

Важно! Известно, что кислоты являются ядовитыми. При неаккуратном обращении с ними, при попадании их на кожу или внутрь организма могут произойти ожоги, сильные отравления и даже летальный исход.

Процесс, касающийся утилизации таких агрессивных сред на предприятиях, начинается с емкости, в которой эти вещества перевозятся и хранятся. Требования к таре при утилизации:

Строго должны соблюдаться условия герметичности тары (она должна быть полностью герметичной), на нее должна быть нанесена специальная маркировка.
Контейнер должен быть изготовлен из материала, инертного по отношению к перевозимым в нем веществам во избежание повреждения самого контейнера.
Запрещается осуществлять смешивание разных кислот.
Транспортировка тары с агрессивными отходами должна производиться специальным транспортом.

Поступившие на переработку кислотные отходы нейтрализуют (обезвреживают) с помощью реагентов, что позволяет снизить концентрацию отработанных соединений до допустимого уровня. Если в «отработке» содержатся твердые примеси, то их следует отделить. Отделение производят с помощью реакционного аппарата, который имеет мешалку и камерный фильтр-пресс. Осадок, полученный в ходе процесса отделения, обычно вывозят на полигоны опасных отходов или подвергают захоронению. Оставшуюся жидкость, в зависимости от состава отработанной кислоты, направляют на дальнейшую переработку либо уничтожают.

Отработанные синильная кислота, плавиковая кислота, пикриновая кислота также подвергаются утилизации в соответствии с особенностями происходящего процесса (для каждого вещества) по всем правилам техники безопасности. Утилизация азотной кислоты протекает по описанной выше общей технологии с учетом некоторых нюансов.

Об особенностях утилизации других распространенных кислотных отходов рассказано ниже.

Источник: https://interesnyefakty.com/novosti/kakaya-kislota-rastvoryaet-steklo-kakaya-kislota-razedaet-steklo

Видео КИСЛОТА, РАСТВОРЯЮЩАЯ СТЕКЛО!

Фтористоводородная кислота

СПЕЦПРЕДЛОЖЕНИЯ

Принимаем заявки на поставку Гипохлорита натрия марки А по ГОСТ 11086-76 в автоцистернах по 23 тонны.

Фтористоводородная кислота ( плавиковая, фтороводородная ) — водный раствор фтороводорода, представляющий собой бесцветную жидкость. Кислота средней силы. Растворение в воде сопровождается значительным выделением тепла.
Разъедает стекло и другие силикатные материалы, поэтому кислоту хранят и транспортируют в полиэтиленовой таре.

Область применения:

1. для прозрачного травления силикатного стекла

2. в полупроводниковой промышленности для травления кремния

3. в составе растворов и смесей для электрохимической обработки нержавеющей стали и специальных сплавов

4. в лабораторной практике для растворения силикатов

5. для получения фторидов, фторорганических соединений, соответствующих кислот, а также синтетических смазочных масел и пластических масс

6. в алюминиевой промышленности

Качественные показатели на Фтористоводородную кислоту Ч и ХЧ ГОСТ 10484-78 представлены в таблице:

НАИМЕНОВАНИЕ ПОКАЗАТЕЛЕЙ	НОРМА по ГОСТ 10484-78 хим. чистый «ХЧ»	НОРМА по ГОСТ 10484-78 чистый «Ч»
1. Массовая доля фтористоводородной кислоты (HF), %, не менее	45,0	40,0
2. Массовая доля остатка после прокаливания в виде сульфатов, %, не более	0,0005	0,005
3. Массовая доля сульфитов (SO₃), %, не более	0,0003	не нормируется
4. Массовая доля сульфатов (SO₄), %, не более	0,0002	0,01
5. Массовая доля фосфатов (PO₄), %, не более	0,0001	не нормируется
6. Массовая доля хлоридов (Cl), %, не более	0,0001	0,002
7. Массовая доля железа (Fe), %, не более	0,00005	0,0005
8. Массовая доля кремния (Si), %, не более	0,002	0,005
9. Массовая доля тяжелых металлов (Pb), %, не более	0,00005	0,0005
10. Массовая доля веществ, восстанавливающих KMnO₄ (O), %, не более	0,0004	0,002

Фтористоводородная (плавиковая) кислота Ч и ХЧ ГОСТ 10484-78 в канистрах по 5,5 кг постоянно в наличии на складе в г. Саратов. По вопросам приобретения необходимо связаться по телефонам (8452) 33-85-11, 33-85-17, 25-24-51.

Что-нибудь растворяет стекло? — Керамика

Стекло ни с чем не реагирует?

Стекло реагирует ни с чем.

…

Помимо фтора, плавиковой кислоты и фторирующих соединений (уже упомянутых в других ответах), наиболее распространенные формы стекла будут реагировать, хотя и медленно, с сильными основаниями, такими как гидроксид натрия и гидроксид калия.

Что самая сильная кислота на земле?

Фторантимоновая кислота Кислотность. Фторантимоновая кислота является самой сильной суперкислотой на основании измеренного значения ее функции кислотности Гаммета (H0), которая была определена для различных соотношений HF: SbF5.

В чем соляная кислота не растворяется?

Металлы с более высокими группами, чем свинец, обычно не растворяются одной соляной кислотой, но в сочетании с азотной кислотой для получения царской водки (латинское слово «королевская вода») приводит к получению чрезвычайно агрессивного раствора, так называемого, потому что он может растворять даже «королевскую воду». «Металлы, такие как платина и золото.

Как предотвратить коррозию стекла?

Лучше всего предотвратить коррозию, в первую очередь, путем защиты стеклянной поверхности покрытием Diamon-Fusion® во время или вскоре после установки на месте.Если вы решите не делать этого, и стекло станет корродировать до определенной степени, его можно будет профессионально восстановить и запечатать.

Что будет растворять стекло?

Плавиковая кислота представляет собой раствор фтороводорода (HF) в воде и является предшественником почти всех соединений фтора. Это бесцветный раствор, обладающий высокой коррозионной активностью, способный растворять многие материалы, особенно оксид, и его способность растворять стекло была известна с 17 века.

Может ли соляная кислота плавить стекло?

В воде соляная кислота (HCl) практически полностью диссоциирует.… Однако стекло легко подвергается воздействию HF, но не HCl. В этом процессе участвуют молекулы HF (не протоны), которые разрушают кремний-кислородные связи в стекле. Плавиковая кислота имеет множество применений.

Почему кислота хранится в стеклянных бутылках?

-Таким образом, кислоты бережно хранятся в стеклянных контейнерах из-за их химической инертности по отношению к кислоте, из-за чего стекло не вступает в химическую реакцию с большинством водных веществ, таких как кислоты. Стеклянные емкости непористые, что означает, что они никоим образом не впитывают и не загрязняют кислоты и сохраняют их.

Может ли стекло подвергаться коррозии?

«Так же, как металл ржавеет, стекло подвергается коррозии, вызванной реакциями между поверхностью стекла и газами в атмосфере». Поскольку стекло притягивает воду и удерживает влагу, оно уязвимо для двух типов водной коррозии: статической и динамической.

Может ли фтороантимон растворять стекло?

1 Фторантимоновая кислота имеет значение H0 (функция кислотности Гаммета) -31,3. Растворяет стекло и многие другие материалы и протонирует почти все органические соединения (например, все в вашем теле).

Может ли кислота растворять стекло?

Любая кислота, анион которой имеет сродство к образованию связей с кремнием больше, чем кислород, легко растворяет стекло. Примером может служить фтористоводородная кислота, но есть и другие суперкислоты, такие как фторсурьмяная кислота, которые не следует хранить в стеклянных контейнерах.

Растворяется ли стекло в воде?

Жидкое стекло хорошо растворяется в воде, но стеклообразное твердое вещество растворяется медленно, даже в кипящей воде.Жидкое стекло обладает адгезионными свойствами и огнестойкостью.

Почему стекло невосприимчиво к кислоте?

Сейчас лабораторная посуда в основном состоит из боросиликатного стекла (диоксида кремния и триоксида бора). Оба этих химиката очень и очень химически инертны. Они, как правило, вполне «довольны» конфигурацией своих связей, поэтому обычно не реагируют (до какого-либо заметного уровня) с кислотами.

Растворит ли Драно стекло?

Драно. Растворение стекла — довольно удивительный трюк, который мы рассмотрели в этой статье.Мы использовали гидроксид натрия, чтобы разъесть и растворить стеклянную банку. Гидроксид натрия является основным ингредиентом Drano и других твердых очистителей канализации.

Может ли соляная кислота плавить пластик?

Как человек, который проводит несколько дней в кипячении пластика в соляной кислоте: нет. Если вы хотите расплавить пластик, вам подойдет органический растворитель. Изоляция, вероятно, сделана из ПВХ, полиэтилена, неопрена или тефлона, на которые не влияет HCl.

Будет ли гидроксид натрия разъедать стекло?

Гидроксид натрия, также известный как твердый очиститель канализации или щелок, можно легко хранить в стекле в твердом виде, но в расплавленном состоянии он бурно реагирует со стеклом и фактически растворяет его!

Какие бывают 4 типа стекла?

Существует четыре основных типа или прочности стекла: 1) Отожженное стекло.Отожженное стекло — это основной продукт, получаемый на стадии отжига флоат-процесса. … 2) Термоупрочненное стекло. Термоупрочненное стекло — это полузакаленное или полузакаленное стекло. … 3) Закаленное или закаленное стекло. … 4) Многослойное стекло.

Какой элемент в стекле?

Диоксид кремния Диоксид кремния (SiO2) является основным основным компонентом стекла. Плавленый кварц — это стекло, изготовленное из химически чистого кремнезема.

Есть ли кислота, поедающая стекло?

Во-первых, HF (плавиковая кислота) обладает способностью разъедать стекло.

Плавиковая кислота — обзор

3.3.10 Плавиковая кислота

Плавиковая кислота представляет собой раствор фтористого водорода (HF) в воде и является предшественником почти всех соединений фтора. Это бесцветный раствор, обладающий высокой коррозионной активностью, способный растворять многие материалы, особенно оксид, и его способность растворять стекло была известна с 17 века. Из-за высокой реакционной способности по отношению к стеклу и умеренной реакционной способности по отношению ко многим металлам фтористоводородная кислота обычно хранится в пластиковых контейнерах (хотя ПТФЭ немного проницаем для нее).Газообразный фтористый водород — это острый яд, который может немедленно и необратимо повредить легкие и роговицу глаз. Плавиковая кислота на водной основе — это контактный яд, потенциально способный вызвать глубокие, изначально безболезненные ожоги и последующую гибель тканей.

Таким образом, фтористый водород (HF) производится в двух формах: в виде безводного фтороводорода (газообразная форма, HF (г)) и в виде водной фтористоводородной кислоты (форма водного раствора, HF (водн.)). Преобладающей формой производства является безводный фтористый водород, бесцветный газ или газ, выделяющийся при контакте с воздухом и растворимый в воде.Традиционно плавиковая кислота (HF) использовалась для травления и полировки стекла. В настоящее время HF больше всего используется в производстве алюминия. Другие применения HF включают переработку урана, алкилирование нефти и травление нержавеющей стали. Плавиковая кислота также используется для производства фторуглеродов, используемых в аэрозольных распылителях и хладагентах. Хотя фторуглероды строго регулируются из-за экологических проблем, другие применения фторуглеродов включают производство смол, растворителей, пятновыводителей, поверхностно-активных веществ и фармацевтических препаратов.

При этом фтороводород образуется реакцией кислого плавикового шпата (фторид кальция, CaF ₂) с серной кислотой (H ₂ SO ₄):

CaF2 + h3SO4 → CaSO4 + 2HF

Для этой эндотермической реакции требуется 30–60 минут в горизонтальных вращающихся печах с внешним нагревом до 200–250 ° C (390–480 ° F).

Для этого сухой плавиковый шпат и небольшой избыток серной кислоты непрерывно подают в переднюю часть стационарного предварительного реактора (для обеспечения полного контакта путем смешивания компонентов перед загрузкой во вращающуюся печь.) или непосредственно в печь с помощью шнекового конвейера. Сульфат кальция (CaSO ₄) удаляется через воздушный шлюз на противоположном конце печи, а газообразные продукты реакции — фтористый водород и избыток серной кислоты из первичной реакции и тетрафторид кремния (SiF ₄), диоксид серы. (SO ₂), диоксид углерода (CO ₂) и вода, образующаяся в различных вторичных реакциях, удаляются из передней части печи вместе с унесенными твердыми частицами.Твердые частицы удаляются из газового потока сепаратором пыли и возвращаются в печь, а серная кислота и вода удаляются предварительным конденсатором. Пары фтористого водорода затем конденсируются в конденсаторах хладагента в качестве неочищенного продукта, который удаляется в промежуточные резервуары для хранения.

Оставшийся поток газа проходит через абсорбционную башню серной кислоты или кислотный скруббер, где большая часть оставшегося фтороводорода и некоторое количество остаточной серной кислоты удаляются и также помещаются в промежуточное хранилище.Газы, выходящие из скруббера, затем проходят через водяные скрубберы, где тетрафторид кремния (SiF ₄) и оставшийся фтористый водород извлекаются в виде кремнефтористоводородной кислоты (H ₂ SiF ₆). Хвостовые газы из водяного скруббера перед выпуском в атмосферу проходят через щелочной скруббер, но только после того, как дальнейшая очистка удалит все потенциальные загрязнители окружающей среды. Фтористый водород и серная кислота поступают из промежуточных резервуаров-хранилищ в дистилляционные колонны, где фтористоводородная кислота извлекается до чистоты 99.98% (об. / Об.). Более слабые концентрации фтористоводородной кислоты (обычно 70–80%, об. / Об.) Достигаются путем измерения и осторожного разбавления водой.

Как растворить стекло с помощью гидроксида натрия «Безумная наука :: WonderHowTo

Стекло — одно из наименее реакционноспособных веществ, известных химии. Это стандартный контейнер для почти всех лабораторных химикатов, потому что он очень инертен. Но есть пара веществ, которые сильно реагируют со стеклом. Гидроксид натрия, также известный как твердый очиститель сточных вод или щелок, можно легко хранить в стекле в твердом виде, но в расплавленном состоянии он бурно реагирует со стеклом и фактически растворяет его! Итак, в следующий раз, когда вы забьете канализацию разбитыми стеклянными мензурками и колбами, будьте уверены, что у вашего бытового очистителя канализации есть все, что нужно.

Материалы

Гидроксид натрия (щелок)
Стальной контейнер
Пропановая горелка
Стеклянная бутылка
Плоскогубцы
Защитные очки
Тяжелая защитная одежда
Защита дыхательных путей
17 1 Толстые перчатки a 9156
17 Подходящее стекло
Некоторые стекла толще других. Для наиболее впечатляющих результатов попробуйте выбрать тонкостенную стеклянную бутылку или банку. Убедитесь, что все этикетки удалены с области, которую вы хотите растворить.Это даст гидроксиду натрия большую площадь поверхности, на которой он может реагировать.
Шаг 2 Настройка камеры растворения
Хотя расплавленный гидроксид натрия растворяет стекло, он не реагирует со сталью. Практически любая банка для супа или кошачьего корма будет работать как камера для растворения. Алюминий не подойдет, так как он растворится. Проверьте металлический контейнер с помощью магнита, чтобы убедиться, что он магнитный и, следовательно, стальной.
Установите стальной контейнер на что-нибудь негорючее, чтобы открыть дно пропановому пламени.Я использовал эти старые банки с краской, чтобы поддерживать свою камеру.
Шаг 3 Подготовка ингредиентов
Налейте внутрь небольшое количество щелока, чтобы он покрыл дно банки. Затем залейте дно банки щелоком.
Шаг 4 Нагрев и растворение
Поместите банку внутрь банки и начните нагревать дно пропановой горелкой. Реакция может занять несколько минут и может потребовать добавления большего количества гидроксида натрия по ходу.
Выше нижний щелок расплавился, а щелок внутри бутылки начал разжижаться.Внизу все расплавлено!
Теперь ждем растворения стекла.

Предупреждение
- Этот проект предназначен только для демонстрации. Не пытайтесь выполнить этот проект дома. Я не несу ответственности за травмы или смерть, которые наступят в результате повторения этого проекта дома.
- Образующиеся пары могут быть вредными, поэтому убедитесь, что вы делаете это в вытяжном шкафу или на улице с надлежащей защитой органов дыхания.
- Расплавленный гидроксид натрия чрезвычайно разъедает человеческое тело. Накройте все части тела и лица, нагревая банку.
Жидкий щелок разъедает как внутреннюю, так и внешнюю поверхность стекла. Гидроксид натрия и диоксид кремния в стекле реагируют с образованием силиката натрия. В нагретой жидкой смеси этот новый силикат натрия растворяется, оставляя только отверстие в стекле.
Гипотетически, если у вас есть стальной оттиск с каналами, в которые поступает гидроксид натрия, вы могли бы сделать таким образом замысловатую гравировку на стекле.
Что бы вы сделали с способностью растворять стекло? Дайте нам знать на форуме или разместите собственное видео на доске сообщества.
Хотите освоить Microsoft Excel и вывести свои перспективы работы на дому на новый уровень? Начните свою карьеру с нашего пакета обучения Microsoft Excel Premium A-to-Z из нового магазина гаджетов и получите пожизненный доступ к более чем 40 часам инструкций от базового до расширенного по функциям, формулам, инструментам и многому другому.
Купить сейчас (97% скидка)>
Другие выгодные предложения, которые стоит приобрести:
Стакан для воды | химическое соединение
Жидкое стекло , также называемое силикатом натрия или растворимым стеклом , соединение, содержащее оксид натрия (Na ₂ O) и диоксид кремния (диоксид кремния, SiO ₂), который образует стеклообразное твердое вещество с очень полезное свойство растворяться в воде. Жидкое стекло продается в виде твердых комков, порошков или прозрачной сиропообразной жидкости.Он используется в качестве удобного источника натрия для многих промышленных продуктов, в качестве добавки в моющих средствах для стирки, в качестве связующего и адгезива, в качестве флокулянта на водоочистных установках и во многих других областях.
Силикат натрия
Кристаллы силиката натрия при 200-кратном увеличении.
Comstock Images / Thinkstock
Подробнее по этой теме
Промышленное стекло
: стекло силикатно-натриевое
Во введении к этой статье упоминается В.Классическое определение стекла Х. Захариасеном как трехмерной сети атомов, образующих …
Жидкое стекло производится с 19 века, и основные принципы создания «силиката соды» с тех пор не изменились. Обычно его получают путем обжига различных количеств кальцинированной соды (карбонат натрия, Na ₂ CO ₃) и кварцевого песка (вездесущий источник SiO ₂) в печи при температурах от 1000 до 1400 ° C ( приблизительно 1800 и 2500 ° F), процесс, который выделяет диоксид углерода (CO ₂) и производит силикат натрия (Na ₂ SiO ₃; обычно представлен двумя его составляющими, Na ₂ O и SiO ₂):
Na ₂ CO ₃ + SiO ₂ → Na ₂ O ∙ SiO ₂ + CO ₂
В результате этого обжига образуются плавленые стекловидные куски, называемые стеклобоем, которые можно охлаждать и продавать в таком виде или измельченные и проданные в виде порошков.Кусковое или молотое жидкое стекло, в свою очередь, можно подавать в реакторы под давлением для растворения в горячей воде. Раствор охлаждают до вязкой жидкости и продают в контейнерах размером от маленьких до больших бочек или резервуаров.
Жидкий силикат натрия можно также приготовить непосредственно путем растворения кварцевого песка под давлением в нагретом водном растворе каустической соды (гидроксид натрия, NaOH):
2NaOH + SiO ₂ → Na ₂ O ∙ SiO ₂ + H ₂ O
Получите подписку Britannica Premium и получите доступ к эксклюзивному контенту.Подпишись сейчас
При любом способе производства, чем выше отношение SiO ₂ к Na ₂ O и чем выше концентрация обоих ингредиентов, тем более вязкий раствор. Вязкость — это продукт образования силикатных полимеров, при этом атомы кремния (Si) и кислорода (O) связаны ковалентными связями в большие отрицательно заряженные цепные или кольцевые структуры, которые включают в себя положительно заряженные ионы натрия, а также молекулы воды. Высоковязкие растворы можно сушить распылением с образованием стеклянных шариков гидратированного силиката натрия.Гранулы могут быть упакованы для продажи коммерческим потребителям так же, как измельченный стеклобой, но они растворяются быстрее, чем безводная форма жидкого стекла.
Эти свойства делают гидратированные силикаты натрия идеальными для использования в одном из наиболее распространенных потребительских товаров: порошковых средствах для стирки и посудомоечных машин. Растворенное жидкое стекло является щелочным от умеренного до сильного, и в моющих средствах это свойство способствует удалению жиров и масел, нейтрализации кислот и расщеплению крахмала и белков.Это же свойство делает состав полезным для удаления краски с макулатуры и для отбеливания бумажной массы.
Небольшие количества растворенного жидкого стекла используются при очистке городского водоснабжения, а также сточных вод, где оно адсорбирует ионы металлов и способствует образованию рыхлых скоплений частиц, называемых хлопьями, которые фильтруют воду от нежелательных взвешенных веществ.
Жидкий силикат натрия реагирует в кислой среде с образованием твердого стекловидного геля.Это свойство делает его полезным в качестве связующего в цементированных продуктах, таких как бетон и абразивные круги. Это также отличный клей для стекла или фарфора.
Растворенное жидкое стекло традиционно используется в качестве консерванта для яиц. Свежие яйца, хранящиеся в прохладных условиях в вязком силикатном растворе, хранятся в течение нескольких месяцев.
Существует множество рецептур силиката натрия в зависимости от количества Na ₂ O и SiO ₂. Также существуют другие силикатные стекла, в которых натрий заменен другим щелочным металлом, например калием или литием.Некоторые стекла лучше подходят для конкретных целей, чем другие, но все они обладают одним и тем же свойством быть стекловидным твердым веществом, которое растворяется в воде с образованием щелочного раствора.
Врач никогда не должен делать царскую водку для растворения золота.
СПОЙЛЕР ОПОВЕЩЕНИЕ
Преждевременно включив телевизор, чтобы посмотреть выпуск новостей в 22:00 в первый вторник вечером сентября, я случайно мельком увидел драму BBC под названием Доктор Фостер .Я уверен, что все это очень интересно для тех, кто любит такие вещи, сюжет первого сериала / первого сезона, кажется, вращается вокруг эмоционального кризиса, с которым сталкивается семейный терапевт, который обнаруживает, что у ее мужа были внебрачные связи с дочерью. одного из ее пациентов. Предположительно, он назван в честь английского стишка о странствующем докторе, который рифмованно отправляется в Глостер в ненастную погоду и поддаётся осадкам самым неудачным образом, что затем удерживает его от того, чтобы когда-либо повторить свой визит в этот город.Во всяком случае, сцена из телевизионной драмы, которую я видел, показывала, как терапевт с одноименным названием извлекает две большие бутылки, одну пластиковую бесцветную и одну стеклянную и коричневую из бумажного пакета, который она, очевидно, приобрела в «аптеке».
Бесцветная пластиковая бутылка якобы содержала концентрированную азотную кислоту и была маркирована формулой NHO ₂, которая при правильном написании HNO ₂ означала бы азотистую, а не азотную кислоту. Кислота намного слабее азотной. Она налила немного другой неизвестной жидкости из коричневой бутылки в стеклянную вазу, а затем добавила предполагаемую азотную кислоту.Тем временем мы видим, как она берет украшенную деревянную шкатулку для безделушек и вынимает из нее то, что, как мы полагаем, является ее золотым обручальным кольцом. Затем она направляется в сад с кислой смесью и с большим драматическим эффектом и множеством пауз, осторожно опускает обручальное кольцо в смесь и быстро перемешивает ее чайной ложкой из нержавеющей стали. Спустя довольно короткое время кольцо, как мы видим, полностью растворилось.
Здоровье, безопасность и защита от обращения с кислотой в сторону, я предполагаю, что она должна была делать царскую водку .Эта смесь обычно представляет собой одну часть концентрированной азотной кислоты на три части концентрированной соляной кислоты. Это крепкий напиток, который действительно растворяет золото. Но эта смесь представляет собой прозрачную желтую, а иногда и дымящуюся жидкость. Не думаю, что мы когда-нибудь ясно увидим этикетку на коричневой бутылке. Я сделал снимок экрана с тускло освещенной сценой с замедленным движением из шоу и сделал «усиление и улучшение» в моем фоторедакторе. Похоже, что на нем написано «Соляная кислота», хотя и не концентрированная, а ниже — что-то неразборчивое, что может оканчиваться, а может и не заканчиваться кислотой.Между тем, дважды нас обращают на этикетку NHO ₂ на бесцветной пластиковой бутылке. Однако, если я припомню свои дни в лаборатории, это будет азотная кислота, которая будет храниться в бутылке из коричневого стекла, а соляная кислота — в бесцветной бутылке.
Вместо этого она могла бы использовать концентрированную плавиковую кислоту, но обращаться с ней еще опаснее. Вы, конечно, не захотите заполучить бутылку концентрированной фтористоводородной кислоты без надлежащей защиты и вытяжной шкаф со скрубберами и фильтрами, соответствующими нормативным требованиям.Конечно, концентрированная фтористоводородная кислота растворяет также стекло (в конце концов, ее используют для травления стекла), поэтому вы не захотите наливать ее в свою лучшую хрустальную вазу …
Би-би-си просто запутала реальный рецепт царской водки , также известного как Royal, или Королевская вода (буквально) или «Царская водка» (в просторечии в России). Возможно, они воображают, что у зрителей нет доступа к книгам или, что более важно, к Интернету, где они очень быстро найдут рецепты жидкостей, растворяющих все виды металлов, включая золото.Таким образом, он используется для получения электролита хлористоводородной кислоты для процесса Вольвилла для аффинажа золота до 99,999%; что намного превышает 24 карата. Интересно, что, хотя царская водка действительно растворяет золото, платину, ртуть и другие металлы, он не растворяет ни серебро, ни иридий.
Я знаю, что читатели будут думать, что я педантичный химик. Это телевизионная драма, мы должны дать им некоторую поэтическую свободу в науке, другие шоу, такие как печально известный и химически богатый Во все тяжкие , содержат много точной науки и некоторые поэтически экстраполированные химические вещества.Но я предполагаю, что ни один драматический сценарий не будет ошибочно относиться к шекспировскому персонажу и неправильно указывать имя или путать Офелию с Отелло, так почему же теряется научная точность, особенно в драме, основанной на медицине? В различных обзорах сериала говорится о том, что одноименный доктор Фостер растворяет свое обручальное кольцо в «отбеливателе». Очевидно, что это не просто отбеливатель, я думаю, что сценарий подразумевает, что она использует царскую водку , хотя и с некоторыми очевидными научными неточностями по какой-либо причине.Ингредиенты этой смеси доступны, но, вероятно, не в аптеке терапевта, несмотря на то, что мы, британцы, обычно называем аптеку «аптекой».
Между тем, извиняюсь за этот незначительный спойлер для фанатов сериала, вам придется дождаться второго эпизода, чтобы узнать о ее намерениях в отношении шприцев для подкожных инъекций и запечатанных пузырьков с неизвестными жидкостями, которые хороший доктор кладет в ее аптечку.
Дэвид Брэдли ведет блог в Sciencebase Science Blog и пишет в Твиттере @sciencebase, он является автором научно-популярной книги «Обманутая мудрость».
Нападение на стекло: механизмы коррозионного воздействия
Все статьи
Недорогой тестер текучести расплава глазури
Односкоростной лабораторный или студийный смеситель для суспензии
Учебное пособие Конус 6, матовая глазурь с проблемами
Регулировка расширения глазури с помощью расчетов для устранения дрожания
Slip Alberta, 20 лет замены для Albany Slip
Обзор керамических красителей
Контролируете ли вы свой производственный процесс?
Безопасны ли ваши глазури для пищевых продуктов или они вымываются?
Нападение на стекло: механизмы коррозионного воздействия
Глазури, корпуса, ангобы для шаровых фрез
Связующие для керамических тел
Новые возможности для борьбы с увлечением: MgO (G1215U)
Керамические глазури сегодня
Номенклатура керамических материалов
Состав керамических плиток для глиняных корпусов
Изменение нашего взгляда на глазури
Chemistry vs.Смешивание матриц для создания глазури из природных материалов
Концентрат на одной хорошей глазури
Рецепт плавающей голубой глазури в конусе 6
Медно-красные глазури
Образование трещин и бактерии: есть ли опасность?
Трещины в глазури для керамогранита: устранение причин, а не симптомов
Создание керамической глазури или ангоба без глазури
Создание собственной бюджетной глазури
Хрустальные глазури: понимание процесса и материалов
Дефлокулянты: подробный обзор
Демонстрация проблем, связанных с подгонкой глазури для Студенты
Диагностика проблемы литья на заводе сантехники
Сушка керамики без трещин
Дублирование плафона Albany
Дублирование AP Green Fireclay
Электрические печи для хобби: что нужно знать
Борьба с глазурованным драконом
Испытательные стержни из глины
Обжиг: что происходит Керамическая посуда в печи для обжига
Сначала вы это увидите, а потом уже нет: Устойчивость глазури Raku
Закрепление глазури, которая не остается в суспензии
Создание прозрачной глазури, совместимой с хромо-оловянными пятнами
Создание фарфора
Формулировка золы и природного материала -Материал глазури
Создание собственного глиняного тела
G1214M Конус 5-7 20×5 Глянцевая базовая глазурь
G1214W Co ne 6 Transparent Base Glaze
G1214Z Cone 6 Matte Base Glaze
G1916M Cone 06-04 Base Glaze
G1947U / G2571A Cone 10 / 10R Base Matte / Glossy Glazes
Получение желаемого цвета глазури: работа с пятнами
Глазурь и пигменты для тела и Пятна в производстве керамической плитки
Основы химии глазури — формула, анализ, мол.%, Единица, LOI
Химия глазури с использованием приблизительного анализа
Рецепты глазури: составьте собственный рецепт
Типы глазури, рецептура и применение в плиточной промышленности
Тестирование глазури на содержание токсичных металлов
Глянцевые глазури
Как проводится химический анализ материала
Как настольный компьютер INSIGHT справляется с Unity, LOI и весом формулы
Как находить и тестировать собственные природные глины
Как наносить глазурь на кружку
Я всегда так поступал!
Струйное декорирование керамической плитки
Расшифровка конусов Ортона
Безопасна ли обожженная посуда?
Конус для выщелачивания 6 Пример использования глазури
Формулы предельных значений и целевые формулы
Низкобюджетные испытания свойств глазури в сыром и обожженном виде
Рецепт корпуса для отливки белого талька с низким воспламенением
Сделайте свою собственную подставку для шаровой мельницы
Изготовление конусов для испытаний глазури
Monoporosa или Single Обожженная настенная плитка
Органическое вещество в глине: подробный обзор
Керамика, устойчивая к атмосферным воздействиям на открытом воздухе
Обзор бумажной глины
Покраска глазури вместо погружения или распыления
Распределение частиц керамического порошка по размерам
Фарфоровая плитка, керамическая плитка или гранитная плитка
Обоснование противоречивых мнений о пластичности
Ravenscrag скольжению рождается
Recylcing Scrap Clay
Снижения температуры обжига в глазури от конуса 10 до 6
одиночного огня Остекление
водорастворимых солей в минералах: Детальный обзор
некоторых ключей к работе с огневыми трещинами
Керамогранит Casting тело рецептов
Подставив Cornwall Камень
Супер-изысканный Terra Sigillata
Th e Химия, физика и производство глазури
Влияние подгонки глазури на прочность обожженной посуды
Четыре уровня, на которых можно увидеть керамическую глазурь
Процесс изготовления глиняной посуды из майолики
Физика глиняных тел
Молитва Гончара
Правильный химический состав для Cone 6 MgO Matte
Испытания на то, чтобы быть единственным техническим специалистом в клубе
Нытье останавливается здесь: реалистичный взгляд на глиняные тела
Эти немаркированные мешки и ведра
Плитка и мозаика для гончаров
Токсичность огнеупорных кирпичей, используемых в печах
Торговля людьми Рецепты глазури
Общие сведения о керамических материалах
Общие сведения о оксидах керамики
Сведения о свойствах глазури
Общие сведения о процессе дефлокуляции при шликерном литье
Общие сведения о рецептах шликерного литья терракотовой глазури в Северной Америке
Общие сведения о тепловом расширении в керамической глазури
Нежелательная кристаллизация в конусе 6 Глазурь
Пестрые глазури
Вулканический пепел
Wha t Определяет температуру обжига глазури?
Что такое крот, проверка крота
Что такое глазурованный дракон?
С чего начать?
Почему учебная глазурь такая сложная
Описание
Макс Риченс описывает различные механизмы, с помощью которых кислоты и основания могут растворять стекло и глазури.Он дает некоторую информацию о стабилизации глазури против нападения.
Артикул
.
Механизмы коррозионного воздействия на стеклах и глазури могут сильно различаться в зависимости от pH и силы агрессивной среды, а также других факторов. Вода может быть очень агрессивной, особенно когда она достигает критического значения pH 9 за счет растворения щелочей с поверхности стекла. В этих условиях разрушается даже стекловидный кремнезем (который защищает от кипящих кислот). Если площадь соприкосновения большая, а объем небольшой (например, стопка листов стекла), это может произойти довольно быстро.
Кислотные растворы (пока не обращайте внимания на HF) атакуют флюсы в стекле, растворяя их, заменяя ионы водорода ионами щелочных металлов и открывая каркас кремнезема (вы получаете тусклый финиш в местах, где произошла атака). кислота может иметь решающее значение. При кипячении растворов серной кислоты атака увеличивается до 25%, а при полной силе падает до небольшого количества, потому что кислота больше не является ионной, поэтому для замещения требуется меньше ионов водорода. Когда стекло / глазурь имеет высокое содержание диоксида кремния и низкое содержание щелочи, образованная пленка диоксида кремния / гидрата будет защищать поверхность от дальнейшего воздействия.
Кулинарные кислоты , такие как лимонная (апельсин, лимон и т. Д.) И уксусная (уксус), могут быть хуже серной или соляной, поскольку они образуют хелат с присутствующими металлами и превращают их в растворимые комплексы. Вот почему так важны комментарии по поводу апельсинового сока и выделения металла. Ионы кальция, магния и алюминия, повышающие химическую стойкость стекла, вступят в реакцию и оставят свободный путь для дальнейшей атаки. Дубильная кислота (возможно, содержащаяся в чае и красном вине) действует аналогичным образом.Другими комплексообразователями являются сахароза (сахар) и спирт. Небольшое количество выщелоченного оксида меди (10 частей на миллион) достаточно испортит фруктовый сок, чтобы сделать его невкусным.
Растворы щелочей разрушают кремнеземный каркас. Хотя атаки на щелочную структуру не происходит; При разрушении кремнеземного каркаса высвобождается больше щелочей, которые присоединяются к атаке на стекло. Такие добавки, как циркон, могут подавлять это воздействие более эффективно, чем оксид алюминия в щелочно-силикатных стеклах.Однако эффект помутнения был бы вредным для прозрачной глазури.
(Расплавленный NaOH поедает стекло, как и 50% -ный кипящий раствор NaOH, хотя и с меньшей скоростью. Однако не касается нержавеющей стали. Это хорошо испытанный процесс удаления эмали из листового железа, который нельзя подвергнуть дробеструйной очистке. )
Гораздо больше работы , вероятно, можно было бы проделать для сравнения немного разных глазурей на предмет изменений химической стойкости, а также эффектов недостаточного и чрезмерного обжига глазури.Например, возьмите бисиликат свинца, используемый в качестве источника свинца. Воздействие сырого оксида свинца на гончаров привело к экспериментам по повышению безопасности его использования. Результаты показали, что соотношение свинца и диоксида кремния — один свинец: два диоксида кремния — наименее растворимо среди смесей. (ссылка 2) Было также обнаружено, что при добавлении оксида алюминия к комбинации растворимость снова снижалась в большой раз. Однако, если в свинцовой фритте используется бура, она может повысить растворимость свинца из фритты (ссылка 3).
Это традиционная причина использования отдельных компонентов буры и свинцовой фритты при приготовлении «сырых» глазурей.(ссылка 4) Это не означает, что глазурь после обжига будет более растворимой, потому что в ней есть бура и свинец. Это будет определять баланс финальной глазури. Оксид меди в глазури значительно увеличивает выщелачиваемость свинца.
Как правило, использование кальция, магния и цинка в формуле стекла увеличивает химическую стойкость по сравнению с натрием и калием. Вот почему глазури с низкой температурой пламени, которые содержат больше флюсов группы 1 (таблица Менделеева) и меньше стеклообразователей, более восприимчивы к разрушению.В этих случаях свинец, барий, цинк и т. Д. Помогают улучшить химическую стойкость.
Специальные эффекты Отделочные покрытия иногда могут быть более подвержены коррозии, чем базовая глазурь. Из опыта эмалирования фарфора (имейте в виду, что эмали представляют собой фритты, которые обычно обжигают сталь при 750-850 градусах Цельсия за 4-10 минут): матовое покрытие может быть получено путем смешивания двух разнородных стекол, одно из которых представляет собой нормальный боросиликат щелочного металла. стекло с отличными кислотостойкими свойствами, другое — алюмофосфатное стекло, также химически хорошее.В сочетании они дают матовое покрытие с очень низкой кислотостойкостью.
Чтение
Книга Булла и Тейлора (ссылка 1) — хорошее общее чтение по глазури опытными коммерсантами. В нем есть ссылки, которые помогут вам продвинуться дальше, чем эта статья, в отношении глазурей. (ссылка 5)
Есть и другие работы Захариасена, Уоррена, Эндрюса, Меллора и др. По структуре стекла и глазури, но вы можете начать углубляться.
Макс Риченс 1997

+44 (0) 1925 756241

макс @ richens.demon.co.uk
Список литературы
1 Хороший общий текст «Технология керамической глазури» Дж. Р. Тейлор и А. С. Булл, Пергамон, ISBN 0-08-033465-2
1 там же Стр. 180
2 «Использование свинца в производстве керамики» Т. Г. Торп, 1899 г., правительственная газета Великобритании 8383-150093 / 1901 wt 32982 Da S-4
3 Harkort, Sprechsaal 67 621 1934
4 «Керамические глазури», Феликс Сингер и У. Л. Геман. (Монография Borax), Borax Consolidated Limited. 1960
5 (№. Акций не имею 😉 Я просто считаю, что это отличная книга)
Дополнительная информация
Выщелачивание металлов из керамических глазурей: пример лабораторного отчета
Эта лаборатория сертифицирована Департаментом охраны окружающей среды США (DEP) для анализа питьевой воды и сточных вод. Они также предоставляют анализы выщелачивания керамической глазури (вода поддерживается в контакте с глазурью, а затем анализируется на следовые уровни определенных металлов). За каждый подозреваемый металл, подлежащий проверке, взимается отдельная плата (в данном случае 30-60 долларов США).Это означает, что испытание одной глазури для нескольких металлов может стоить 200 долларов. Как разобраться в этих числах? Погуглите термин «стандарты питьевой воды тяжелых металлов» и нажмите «Изображения», чтобы найти диаграммы с большим количеством данных. На страницах поиска по этому запросу можно найти книги с подробными разделами по каждому из металлов. Обычно вас интересует только один металл в определенной глазури (часто кобальт или марганец). Есть способы лучше спать (о вероятности выщелачивания металлов в глазури), если вы не можете этого сделать: выполните простой тест GLLE.И избегайте онлайн-торговли опасными рецептами. Лучше найти качественную базовую глазурь (матовую и прозрачную), которая хорошо подойдет для вашего глиняного тела. Затем добавьте красители, замутнители и вариегаторы; но делать это консервативно.
Ссылки
Факты о фтористом водороде (плавиковой кислоте)
ТЕХНИЧЕСКИЕ ДАННЫЕ
Что такое фтороводород
Фтористый водород — это химическое соединение, содержащее фтор.Он может существовать в виде бесцветного газа, дымящейся жидкости или растворяться в воде.
Когда фтороводород растворяется в воде, его можно назвать плавиковой кислотой.
Фтористый водород может выделяться, когда другие фторидсодержащие соединения, такие как фторид аммония, смешиваются с водой.
Где находится фтороводород и как он используется
Фтористый водород используется для производства хладагентов, гербицидов, фармацевтических препаратов, высокооктанового бензина, алюминия, пластмасс, электрических компонентов и люминесцентных ламп.Шестьдесят процентов фтороводорода, используемого в производстве, используется для производства хладагентов.
Фтористый водород также используется для травления стекла и металла.
Как вы могли подвергнуться воздействию фтороводорода
Во время стихийного бедствия вы можете подвергнуться воздействию высоких уровней фтороводорода, когда складские помещения или контейнеры повреждены и химическое вещество выбрасывается. Этот выпуск может произойти на промышленной площадке или даже в магазине.
Вы можете подвергнуться воздействию фтороводорода, если он используется в качестве химического агента терроризма.
Если вы работаете по профессии, где используется фтористый водород, вы можете подвергнуться воздействию этого химического вещества на рабочем месте.
Возможно, вы подвергаетесь воздействию фтороводорода как часть хобби.
Принцип действия фтороводорода
Фтористый водород легко и быстро проникает через кожу в ткани организма. Там он повреждает клетки и заставляет их не работать должным образом.
Серьезность отравления фтористым водородом зависит от количества, пути и продолжительности воздействия, а также от возраста и состояния здоровья человека, подвергшегося воздействию.
Вдыхание фтороводорода может повредить ткань легких и вызвать отек и скопление жидкости в легких (отек легких).
Контакт кожи с фтористым водородом может вызвать серьезные ожоги, которые развиваются через несколько часов и образуют язвы на коже.
Непосредственные признаки и симптомы воздействия фтороводорода
Проглатывание небольшого количества высококонцентрированного фтороводорода оказывает влияние на основные внутренние органы и может быть смертельным.
Фтористый водород даже в низких концентрациях может раздражать глаза, нос и дыхательные пути.Вдыхание фтороводорода в больших количествах или в сочетании с контактом с кожей может привести к смерти из-за нерегулярного сердцебиения или скопления жидкости в легких.
Даже небольшие брызги продуктов с высокой концентрацией фтороводорода на кожу могут быть фатальными. Контакт кожи с фтористым водородом может не вызывать немедленной боли или видимых повреждений кожи (признаков воздействия).
Часто пациенты, подвергшиеся воздействию низких концентраций фтороводорода на коже, не проявляют никаких эффектов или не испытывают боли сразу.Причем сильная боль в месте воздействия может быть единственным симптомом в течение нескольких часов. Видимые повреждения могут появиться только через 12–24 часа после воздействия.
В зависимости от концентрации химического вещества и продолжительности воздействия, контакт кожи с фтористым водородом может вызвать сильную боль в месте контакта; сыпь; и глубокие, медленно заживающие ожоги. Сильная боль может возникнуть, даже если ожогов не видно.
Наличие этих признаков и симптомов не обязательно означает, что человек подвергался воздействию фтороводорода.Другие химические вещества также могут вызывать эти эффекты.
Воздействие фтороводорода может привести к серьезным проблемам с электролитом.
Долгосрочные последствия острого воздействия фтороводорода на здоровье
Люди, выжившие после тяжелых травм от вдыхания фтороводорода, могут страдать хроническими заболеваниями легких.
Повреждения кожи, вызванные концентрированным фтористым водородом, могут долго заживать и приводить к серьезным рубцам.
Повреждения кончиков пальцев от фтороводорода могут привести к постоянной боли, потере костной массы и повреждению ногтевого ложа.
Воздействие фтороводорода на глаза может вызвать длительные или необратимые дефекты зрения, слепоту или полное разрушение глаза.
Проглатывание фтороводорода может вызвать повреждение пищевода и желудка. Повреждение может прогрессировать в течение нескольких недель, приводя к постепенному и длительному сужению пищевода.
Как защитить себя и что делать, если вы подверглись воздействию фтороводорода
Во-первых, если фтористый водород попал в воздух, выйдите на свежий воздух, покинув место, где было выпущено химическое вещество.
Если выброс фтороводорода происходил снаружи, отойдите от области, где произошло выделение химического вещества.
Если выброс фтороводорода произошел в помещении, выйдите из здания.
Если вы находитесь рядом с выбросом фтора или фтористого водорода, координаторы по чрезвычайным ситуациям могут посоветовать вам либо покинуть территорию, либо «укрыться на месте» внутри здания, чтобы избежать контакта с химическим веществом. Для получения дополнительной информации об эвакуации во время химической чрезвычайной ситуации см. «Факты об эвакуации.Для получения дополнительной информации о укрытии на месте во время химической чрезвычайной ситуации см. «Факты об укрытии на месте».
Если вы считаете, что подверглись воздействию фтороводорода, вам следует снять одежду, быстро вымыть все тело водой и как можно скорее обратиться за медицинской помощью.
Снятие одежды
Быстро снимите одежду, на которой может быть фтористый водород. Любая одежда, которую нужно натягивать через голову, должна быть отрезана от тела.
Если вы помогаете другим людям снимать одежду, старайтесь не прикасаться к загрязненным участкам и снимайте одежду как можно быстрее.
Мытье себя
Как можно быстрее смойте фтористый водород с кожи большим количеством воды.
Если у вас горят глаза или ваше зрение нечеткое, промойте глаза простой водой.
Если вы носите контакты, снимите их после мытья рук и наденьте вместе с загрязненной одеждой.Не кладите контакты обратно в глаза (даже если они не одноразовые). Если вы носите очки, вымойте их водой с мылом. Вы можете снова надеть очки после того, как вы их вымоете.
Утилизация одежды
После того, как вы вымылись, положите одежду в пластиковый пакет. Не прикасайтесь к загрязненным участкам одежды. Если вы не можете избежать прикосновения к загрязненным участкам или не знаете, какие участки загрязнены, положите одежду в пакет, используя щипцы, ручки для инструментов, палки или аналогичные предметы.Все, что касается загрязненной одежды, также следует положить в сумку.
Закройте пакет, а затем запечатайте его в другом пластиковом пакете. Утилизация одежды таким образом поможет защитить вас и других людей от любых химикатов, которые могут быть на вашей одежде.
Когда прибудет местный или государственный отдел здравоохранения или сотрудники скорой помощи, расскажите им, что вы делали со своей одеждой. Департамент здравоохранения или персонал скорой помощи организуют дальнейшую утилизацию. Не трогайте пластиковые пакеты самостоятельно.
Для получения дополнительной информации о чистке тела и утилизации одежды после выброса химикатов см. «Химические вещества: факты о личной чистке и утилизации загрязненной одежды».
Если кто-то проглотил фтористый водород, не вызывает рвоту. Не давайте человеку активированный уголь.
Немедленно обратитесь за медицинской помощью. Наберите 911 и объясните, что произошло.
Если вы уверены, что человек проглотил фтороводород, не пытайтесь проводить СЛР, если вы не можете принять соответствующие меры для защиты от воздействия фтороводорода.Выполнение СЛР человеку, который проглотил фтористый водород, может подвергнуть вас воздействию этого химического вещества.
Как лечится отравление фтористым водородом
Облученным людям следует как можно скорее обратиться за медицинской помощью. Ваш врач может порекомендовать или использовать продукты, которые помогут нейтрализовать последствия отравления. Глюконат кальция (кальциевый сахар), содержащий гели, растворы и лекарства, используется для лечения отравления фтористым водородом.
Как получить дополнительную информацию о фтористом водороде
Люди могут связаться с одним из следующих:
Региональный токсикологический центр: 1-800-222-1222
Центры по контролю и профилактике заболеваний
Горячая линия общественного ответа (CDC)
800-CDC-INFO
888-232-6348 (TTY)
Запросы по электронной почте: cdcinfo @ cdc.

Какая кислота разъедает стекло — Интересные факты

Какая кислота разъедает стекло? | Оконный справочник

Похожие записи:

Плавиковая кислота, растворение стекла — Справочник химика 21

Матирование и травление стекла

Матирование и травление стекла.

Что растворяет стекло

Способы травления материала

Самостоятельная обработка стекла

Приготовление пасты для травления

Что разъедает стекло. Какая кислота разъедает стекло

Что разъедает стекло. Какая кислота разъедает стекло

Плавиковая кислота растворяет человека. Плавиковая кислота. Свойства и применение плавиковой кислоты

Почему плавиковая кислота слабая. Ответы

Nico

Плавиковая кислота сильная или слабая. Разница между Плавиковой кислотой и Соляной кислотой

Что такое Плавиковая кислота?

Что такое Соляная кислота?

В чем разница между Плавиковой кислотой и Соляной кислотой?

Заключение — Плавиковая кислота против Соляной кислоты

Фтористоводородная кислота, что растворяет. Влияние фторида водорода на организм человека. Водный раствор фтороводорода

Плавиковая кислота нейтрализация. Как правильно утилизировать кислоты

Видео КИСЛОТА, РАСТВОРЯЮЩАЯ СТЕКЛО!

Фтористоводородная кислота

Что-нибудь растворяет стекло? — Керамика

Стекло ни с чем не реагирует?

Что самая сильная кислота на земле?

В чем соляная кислота не растворяется?

Как предотвратить коррозию стекла?

Что будет растворять стекло?

Может ли соляная кислота плавить стекло?

Почему кислота хранится в стеклянных бутылках?

Может ли стекло подвергаться коррозии?

Может ли фтороантимон растворять стекло?

Может ли кислота растворять стекло?

Растворяется ли стекло в воде?

Почему стекло невосприимчиво к кислоте?

Растворит ли Драно стекло?

Может ли соляная кислота плавить пластик?

Будет ли гидроксид натрия разъедать стекло?

Какие бывают 4 типа стекла?

Какой элемент в стекле?

Есть ли кислота, поедающая стекло?

Плавиковая кислота — обзор

3.3.10 Плавиковая кислота

Как растворить стекло с помощью гидроксида натрия «Безумная наука :: WonderHowTo

Материалы

Шаг 2 Настройка камеры растворения

Шаг 3 Подготовка ингредиентов

Шаг 4 Нагрев и растворение

Предупреждение

Стакан для воды | химическое соединение

Врач никогда не должен делать царскую водку для растворения золота.

Нападение на стекло: механизмы коррозионного воздействия

Описание

Артикул

Чтение

Дополнительная информация

Выщелачивание металлов из керамических глазурей: пример лабораторного отчета

Ссылки

Факты о фтористом водороде (плавиковой кислоте)

Что такое фтороводород

Где находится фтороводород и как он используется

Как вы могли подвергнуться воздействию фтороводорода

Принцип действия фтороводорода

Непосредственные признаки и симптомы воздействия фтороводорода

Долгосрочные последствия острого воздействия фтороводорода на здоровье

Как защитить себя и что делать, если вы подверглись воздействию фтороводорода

Как лечится отравление фтористым водородом

Как получить дополнительную информацию о фтористом водороде

Добавить комментарий Отменить ответ

Матирование
и травление стекла.