Потри наждачной бумагой изделия из этих металлов сделай вывод: Потри наждачной бумагой изделия из этих металлов

Содержание

Потри наждачной бумагой изделия из этих металлов

/

/

Потри наждачной бумагой изделия из этих металлов

Потри наждачной бумагой изделия из этих металлов (медь,алюминий,железо) Сделать вывод: Вопрос из задания по Окружающему миру

Ответы и объяснения 1

Медь и алюминий оцарапаются и будет очень мелкая пыль, с железом ничего не произойдет

Знаете ответ? Поделитесь им!
Как написать хороший ответ?

Чтобы добавить хороший ответ необходимо:

  • Отвечать достоверно на те вопросы, на которые знаете правильный ответ;
  • Писать подробно, чтобы ответ был исчерпывающий и не побуждал на дополнительные вопросы к нему;
  • Писать без грамматических, орфографических и пунктуационных ошибок.

Этого делать не стоит:

  • Копировать ответы со сторонних ресурсов. Хорошо ценятся уникальные и личные объяснения;
  • Отвечать не по сути: «Подумай сам(а)», «Легкотня», «Не знаю» и так далее;
  • Использовать мат – это неуважительно по отношению к пользователям;
  • Писать в ВЕРХНЕМ РЕГИСТРЕ.
Есть сомнения?

Не нашли подходящего ответа на вопрос или ответ отсутствует? Воспользуйтесь поиском по сайту, чтобы найти все ответы на похожие вопросы в разделе Другие предметы.

Трудности с домашними заданиями? Не стесняйтесь попросить о помощи – смело задавайте вопросы!

В данном разделе публикуются вопросы и ответы на них к непопулярным предметам.

медь- желтовато-оранжевый
алюминий – серая
железо – серый
по-моему всё блестит
стирается поверхность, е сли любой самый тусклый металл потереть кусочком наждачной бумаги, то он обязательно заблестит характерным «металлическим» блеском.
у меди МОЖЕТ БЫТЬ создастся матовая поверхность

Мне кажется тебе ещё нужно НА ВСЯКИЙ СЛУЧАЙ проверить эту информацию

Если ответ по предмету Другие предметы отсутствует или он оказался неправильным, то попробуй воспользоваться поиском других ответов во всей базе сайта.

потри наждачной бумагой медь , алюминий и железо. сделай вывод

Ответы:

Плотность данных металлов разная,а значит и хрупкость тоже. Следовательно Алюминий начнёт стираться быстрее,потом медь и самой прочной будет железо.

Как отмыть чугунную сковороду от нагара. Как очистить чугунную сковороду от нагара в домашних условиях

С самых древних времён своего изобретения сковородка стала неотъемлемым атрибутом любой кухни. Надёжная, прочная, удобная и долговечная – сковорода практически не имеет себе равных среди всех видов посуды и подходит для готовки самых разных видов еды. Но частое её использование, да без должного ухода, приводит к образованию нагара и слоя жирного налёта на её поверхности. Кроме того, случаются ситуации, когда на сковородке подгорает еда. Отмыть все это бывает ой как не просто, но возможно! О том, как очистить сковороду
от нагара в зависимости от типа сковороды, сегодня и пойдет речь.

Сковороды могут быть изготовлены из различных материалов, и в кухне практически любой хозяйки имеется не меньше 2-3-х сковородок, от самых обычных алюминиевых, стальных или чугунных до более модных – тефлоновых, керамических или каменных. Способы очистки сковород больше всего зависят именно от , из которого они изготовлены, а еще точнее, от того, из какого материала выполнено их покрытие.

Виды сковородок:


Как очистить сковороду из нержавеющей стали

Если нуждается в очистке сильно загрязненная или пригоревшая сковорода из нержавеющей стали, самый натуральный способ очистить её – использовать поваренную соль. Для этого нужно высыпать половину стакана крупной соли на дно сковородки, разровнять, смочить водой и оставить на пару часов. После чего без труда отмыть сковородку обычным моющим средством и хорошо сполоснуть в теплой проточной воде.

Ещё один способ избавить сковороду из нержавеющей стали от нагара – растереть несколько таблеток активированного угля и высыпать порошок на пригоревшее место, залить небольшим количеством воды и дать постоять минут 15, после вымыть под проточной водой.

Очистка при помощи уксуса или лимонной кислоты: налить в сковороду воды, добавить немного лимонной кислоты или уксуса, поставить на средний огонь и дать жидкости закипеть, покипятить минут 10-15, выключить огонь, слить жидкость и, когда сковорода немного остынет, промыть сковороду как обычно, затем ополоснуть под проточной теплой водой. Учитывайте, что этот способ очистки подходит для сковородок из нержавеющей стали, а вот для алюминиевых сковородок такой метод неприемлем!

Чтобы очистить сковороду из тефлона, много трудовых затрат не потребуется уже потому, что эти сковородки имеют антипригарное покрытие, не допускающее прилипания пищи. Достаточно замочить тефлоновую сковородку в теплой воде, а затем помыть губкой с неабразивным моющим средством.

Важно: тефлоновую поверхность сковороды ни в коем случае нельзя чистить с помощью жестких мочалок из проволоки и использовать для их мытья абразивные средства, так как можно повредить покрытие.

Как очистить сковороду из алюминия

Алюминиевую сковородку очистить от чего-либо сложнее уже потому, что материал этот очень чувствителен и к механическому воздействию, и к влиянию щелочей и кислот. Большинство из продающихся сегодня чистящих средств, жестких мочалок и абразивных средств использовать для очистки такой сковородки нельзя, так как они могут испортить её поверхность. Иногда такую посуду советуют чистить содой, но вот соду алюминий не любит. Сайт сайт рекомендует вместо соды и химических чистящих средств использовать сухую горчицу (горчичный порошок). Если загрязнения не сильные, сухая горчица с ними легко справится. Одолеть более серьезные загрязнения поможет смесь сухой горчицы, соли и уксуса: в загрязненную сковороду всыпать примерно по 1 чайн. ложечке горчицы и соли, налить немного столового уксуса (9%-ного), протереть губкой и этим составом загрязненные места, да и всю сковородку, включая дно, оставляем смесь действовать минут на 15-20, затем тщательно смываем.

Чугунные сковородки по-прежнему остаются очень востребованными, ведь еда, приготовленная на них получается особенно вкусной. Видимо поэтому сегодня многие хозяйки при покупке набора сковородок для своей кухни обязательно приобретают хотя бы одну чугунную. Чугунные сковороды, разумеется, загрязняются не хуже любых других, поэтому также требуют своевременной чистки и от жирного налета, и от нагара, а порой и от пригоревшей пищи, и даже от ржавчины.

Если в чугунной сковородке пригорела еда, то почистить сковороду необходимо сразу же после этой неприятности, так как после остывания сковороды сделать это будет намного сложнее. Что делать:

  1. Положить в сковороду две ложки соли.
  2. Залить её уксусом так, чтобы смесью покрылось все дно.
  3. Довести до кипения, поставив на сильный огонь.
  4. Досыпать ¼ стакана питьевой соды и прокипятить до полного испарения жидкости на медленном огне.
  5. Промыть теплой водой с моющим средством для посуды.

Если внешняя часть чугунной сковороды покрылась слоем въевшегося жира, то очистить её можно так:

  1. Капнуть на холодную сковородку каплю моющего средства для посуды.
  2. Налить горячей воды и помыть нейлоновой или металлической губкой.
  3. Ополоснуть сковородку водой, вытереть насухо.
  4. Распылить на сковороду средство для чистки духовок, оставить для воздействия на время, указанное на упаковке средства.
  5. Смыть средство для чистки духовок, промыть сковороду с помощью обычного средства для мытья посуды, ополоснуть и насухо вытереть.

Важно: стоит учесть, что тонкий жировой слой на чугунной сковородке играет роль антипригарного покрытия, поэтому до полного блеска такие сковородки чистить не надо. Если вы уже очистили чугунную сковороду именно так, то перед использованием разумно будет прокалить её вместе с растительным маслом, как указано ниже.

Для того, чтобы часто не чистить сковороду от нагара, мойте сковороду нейлоновой мочалкой в горячей воде непосредственно после приготовления пищи, не давайте посуде полностью остывать.

Чтобы почистить сковороду от ржавчины, которая может образоваться на сковороде вследствие долгого её неиспользования, можно сделать следующее:

  1. Частично или полностью удалить ржавчину с помощью металлической губки для посуды и моющего средства.
  2. Поставить сковородку в духовку, разогретую примерно до 250 °С, и прокалить часа два. После процедуры сковороду нужно остудить. Такую процедуру можно проводить только со сковородками у которых ручка металлическая или съемная деревянная, в последнем случае не забудьте снять ручку. Нижнюю полку в духовке перед разогреванием желательно застелить алюминиевой фольгой, тогда опавший со сковороды нагар можно будет легко убрать по окончании процедуры вместе с фольгой.
  3. В случае необходимости можно провести дополнительную обработку сковороды, замочив её на 2-3 часа в растворе, состоящем из горячей воды и столового уксуса (9%-ного), взятых в равных частях, с добавлением 1-2 стол. л. жидкости для мытья посуды. Времени для замачивания может потребоваться и больше в зависимости от степени поражения ржавчиной. Затем сковороду нужно тщательно помыть с помощью обычной и металлической губок и моющего средства, вытереть насухо.
  4. Нанести на чистую тряпочку немного растительного масла (подсолнечного или льняного), протереть чугунную сковородку изнутри и снаружи (если ручка чугунная, то и ручку тоже) и прокалить в духовке при 180–200 °С в течение часа. Затем дать сковороде остыть и можно пользоваться.

Как очистить керамическую сковороду

При очистке керамической сковороды не используйте жесткие губки и не допускайте резких перепадов температуры, так как могут образоваться трещины на поверхности керамики, следовательно, перед мытьем сковороды нужно сначала дать ей остыть, а уж потом мыть, с использованием мягкой губки и теплой воды. Разрешается мытье с использованием неабразивных моющих средств. Запрещается использование жесткой части нейлоновой губки, металлической губки и абразивных веществ.

Как очистить сковороду с каменным покрытием

Уход за сковородой с каменным покрытием практически не отличается от ухода за тефлоновой посудой. Не нужно чистить сковороду металлическими щетками и губками, чтобы не допустить механического повреждения покрытия. Мыть такую посуду следует обычным способом – в горячей воде с использованием обычного моющего неабразивного средства (жидкость для мытья посуды). Можно мыть в посудомоечной машине.

Резкие перепады температуры сковороде с каменным покрытием крайне вредны (к примеру, нельзя подставлять ее горячей под холодную воду).

Общие правила ухода за сковородой

Очистить сковороду будет тем легче, чем лучше за ней ухаживать:

  • мыть сковородки следует сразу после приготовления пищи горячей водой при помощи нейлоновой губки;
  • не забывайте каждый раз при мытье сковороды отмывать и внешнюю её сторону, тщательно отчищая нагар или жир, тогда в дальнейшем при приготовлении пищи сковорода не будет дымить и вонять, и не придётся проводить для неё «генеральную уборку»;
  • после мытья сковородки необходимо вытирать насухо;
  • хранить сковородки надо в сухом чистом месте.

Как видите, правила ухода за таким древним и полезным кухонным атрибутом намного проще способов его чистки. Тем более, что любая сковородка заслуживает внимательного отношения к себе уже потому, что на ней готовятся самые любимые многими из нас блюда!

Чугунная сковорода по-прежнему занимает почетное место на кухне, но почистить ее от нагара и жира не так уж просто. По крайней мере, так считают те, кто не знаком с нашими методами. Итак, представляем топ-10 лучших способов, как почистить чугунную сковородку в домашних условиях.

Если загрязнения не слишком катастрофические, можно отмыть посуду с помощью каменной соли и моющего средства. Соль сыграет роль абразива, а гель избавит от жирного налета. Заранее замочи сковороду в горячей воде, а еще лучше — обдай кипятком. Можно смешать соль с песком или содой, это усилит эффект, так как такие абразивы не будут растворяться.

В продаже имеются специальные скребки для чугуна. Такой инструмент поможет справиться с нелегкой задачей, если соли и «Фейри» недостаточно.

Другой народный способ — смесь соды и уксуса или любой другой кислоты. Суть метода заключается в провоцировании химической реакции, которая разъедает жир и ржавчину.

Сначала размягчи в горячей воде грязь и хорошенько потри сковороду содовым порошком. Затем из пульверизатора равномерно нанеси уксус или влей к соде лимонный сок. После реакции еще раз пройдись щеткой и прополосни посуду теплой водой.

Вследствие химической реакции между содой и уксусом выделяется углекислый газ, поэтому старайся не вдыхать пары.

Способ 3: Сода + мыло + клей

Еще наши бабушки пользовались рецептом универсального моющего средства для кухонной утвари. Готовится оно следующим образом:

    Поставь на плиту таз или большую кастрюлю с водой (5 литров).

    В кипящую воду натри хозяйственное мыло (100 г), добавь силикатный клей (100 г) и соду (60 г).

    Окуни в кипящую смесь сковороду и оставь ее вывариваться на 1−3 часа.

После такой процедуры нагар раствориться и тебе останется лишь довести сковородку до идеала с помощью металлической щетки. Силикатный клей и хозяйственное мыло творят чудеса, это хорошая, а главное доступная альтернатива дорогостоящим чистящим средствам, состоящим из химических соединений, вредных для человеческого организма.

Лучше всего вываривать посуду на свежем воздухе или в хорошо проветриваемом помещении. Обязательно включи вытяжку, чтобы избавиться от неприятного запаха.

Этот метод более подробно описывается в следующем видео. Кстати, с помощью такой смеси можно чистить и другую кухонную утварь, в том числе чугунные решетки и конфорки.

Способ 4: Кока-кола

Купи в магазине сладкую газировку, например Кока-колу или Спрайт. Налей ее в сковороду, чтобы максимально покрыть напитком нагар и прокипяти колу 20−30 минут.

Альтернативный вариант — окунуть сковородку в емкость, заполненную газировкой, и оставить отмокать на ночь. Ни от нагара, ни от ржавчины на утро не останется ни следа. Конечно, с посудой, которую не мыли годами, подобные чудеса не произойдут.

Сладкая газировка вообще является универсальным чистящим средством. Ознакомься и с другими способами ее использования, например или .

Купи специальное средство для чистки духовок, например:

  • Amway;
  • Cilit Bang;
  • Sanita-R;
  • Сан Клин;
  • Домол;
  • Сано.

Обязательно используй перчатки, чтобы защитить руки от агрессивной химии. Даже одна капля такого концентрата способна спровоцировать сильный химический ожог. Испарения тоже вредны, поэтому хорошо проветри помещение.

Достаточно нанести купленное средство на сковородку и оставить на некоторое время (почитай инструкцию, так как время зависит от состава и степени агрессивности моющего). Используй специальную щеточку, если она идет в комплекте со средством. В этом плане удобнее химия с распылителем. Нагар растворится, а куски пригоревшей пищи отпадут сами, даже не придется ничего тереть. Обязательно хорошо промой посуду после такой процедуры.

Справиться со старым нагаром в домашних условиях поможет обычный стиральный порошок. Для этого необходимо часть порошка растворить в воде и закипятить смесь. Горсть средства нанеси на чугунную сковородку и хорошенько разотри его. Потом окуни посуду в кипящее зелье и вываривай 1−2 часа.

Учти, что дешевые порошки не смогут так же качественно избавить тебя от загрязнений на посуде. В состав более дорогих средств входят компоненты, которые буквально на глазах растворяют жир, поэтому не стоит экономить.

Этот метод подходит тем, кто любит делать шашлыки на природе или живет в частном доме. Для работы потребуется древесная зола. Она остается после сгорания дров в печке, углей в мангале, костре… Просто собери чистую золу и используй вместо чистящего порошка. Это натуральное средство для удаления жира и нагара, однако подходит оно только для посуды, которую еще можно отчистить без принятия радикальных мер.

Способ 8: Песок

Вместо золы и соды можно использовать песок. Использовать его можно двумя способами:

    Засыпь песок в сковороду и поставь ее в духовку. Прокали ее на высокой температуре не менее получаса. Песок усилит воздействие температуры на старый нагар и избавит поверхность от растаявшего жира.

    Выдержи сковородку в горячей воде, чтобы нагар размягчился. Возьми горсть песка и тщательно натри им посуду. Используй щетку или тряпку, иначе абразив снимет не только грязь, но и кожу с рук. Для усиления эффекта можно использовать раствор воды с хозяйственным мылом.

Этот метод считается одним из самых популярных, так как позволяет гарантированно избавиться от нагара.

Для начала необходимо снять со сковороды все деревянные или пластиковые детали, которые не выдержат высокой температуры.

Разведи на улице костер. Кстати, удобно использовать мангал, если его размеры позволяют положить сковороду в угли. Когда дрова начнут прогорать, закинь объект чистки в огонь. Температура обязательно должна идти на спад, чтобы не испортить сковороду. Постепенно нагар превратится в золу, которая сама начнет крошиться и отслаиваться от стенок. Достаточно будет пройтись сверху щеткой, после того, как сковорода остынет.

Дома можно использовать для этой цели духовку или газовую конфорку. Обжечь сковороду необходимо с обеих сторон, особенно в труднодоступных для обычной чистки местах.

Будь осторожна — нагар начнет гореть! Лучше всего обжигать сковородку на улице, чтобы не спровоцировать пожар в кухне. К тому же отдельные раскаленные куски могут отстреливать в разные стороны.

Зачем мучиться, если можно попросить помощи у мужчины? Пускай возьмет в руки инструмент и отчистит сковородку от нагара. Подойдет болгарка или дрель, к ним идут специальные насадки в виде железной щетки. В крайнем случае можно воспользоваться наждачным диском.

Железная щетка плюс мощные обороты — это способ быстрой чистки сковороды в любом состоянии. Чтобы нагар лучше счищался, можно заранее размягчить его или обжечь на огне.

Важно защитить органы дыхания от пыли и глаза от кусков гари, которые отлетают в разные стороны при чистке щеткой.

Восстановление антипригарного покрытия

Просто отчистить нагар от сковороды недостаточно. После таких процедур еда начинает прилипать и пригорать, и часто сковородка оказывается либо на свалке, либо в кухонном резерве. Необходимо восстановить антипригарное покрытие сковороды следующим образом:

    Включи самую мощную конфорку и прокали сковороду, засыпанную слоем каменной соли в 0,5 см, около 15 минут. Периодически перемешивай соль ложкой.

    После остывания сковороды убери соль, смой ее остатки и прогрей чугун еще 15 минут.

    Налей немного растительного масла и хорошо распредели его кистью по поверхности сковороды. Излишки убери бумажным полотенцем. Повтори манипуляции 3 раза, не выключая огонь.

Такая процедура полностью восстановит твою чугунную сковородку после чистки и ты сможешь снова пользоваться ею для приготовления вкусных блюд. Такой легкий нагар должен присутствовать обязательно, поэтому не старайся вычищать его после каждого использования сковороды.

Если выбранный тобой способ не помог, не отчаивайся! Слишком грязные поверхности не так просто отчистить, придется повторно проводить процедуру. В таком случае лучше всего скомбинировать 2−3 метода. И не забудь восстановить антипригарное покрытие твоей сковороды!

Стараясь порадовать своих домашних деликатесами и изысканными блюдами, хозяйке очень часто приходится пользоваться сковородой. Но не всегда удается поддерживать я ее в идеальной чистоте, поэтому нередко на ней возникает нагар. Появляющийся налет является результатом термического воздействия на жиры и масла, используемые для приготовления разнообразных блюд.


Порой остатки пищи настолько сильно пригорают ко дну и стенкам посуды, что с первого раза не удается ее хорошенько оттереть. Со временем налет затвердевает и при следующем использовании сковороды превращается в нагар, убрать который с каждым разом становится все сложнее. Поэтому, чтобы вновь вернуть сковороде былую красоту и блеск, хозяйки пытаются найти способы справиться с этой проблемой.

Однако ввиду того что сковороды имеют разное покрытие, для их чистки следует использовать правильные методы.

Магазинные средства для удаления нагара со сковороды

Выбор средств для удаления нагара и застаревшего жира
сегодня достаточно широк. Многие хозяйки пользуются ими и ни разу не разочаровались. Они не только очень эффективные, но и требуют минимум времени для удаления налета. Если говорить о минусах бытовой химии, то они у нее есть, причём серьезные. В процессе пользования они выделяют токсичные соединения, которые небезопасны для здоровья. Но этого можно избежать, если соблюдать правила безопасности. Перед тем как чистить посуду, необходимо надеть резиновые перчатки, окна в комнате во время этой операции должны быть хорошо открыты.

За то время, что хозяйки используют бытовую химию
для удаления нагара, они смогли узнать, какие именно из них лучше всего справляются со своей задачей. Хороших оценок удостоились средства для чистки сковородок Эмвэй, «Шуманит» от производителя Баги, продукция от Мистер мускул. Любой из вышеперечисленных продуктов может обеспечить необходимый эффект, если в точности соблюдать инструкцию, которая приведена на упаковке. Средства работают по одному и тому же принципу: необходимо нанести на сковороду раствор, дать ему настояться в течение нескольких часов, а затем удалить его с помощью обычной губки.

Чем очистить чугунную сковороду от многолетнего нагара?

Чугунные сковородки неслучайно вот уже несколько десятилетий
продолжают активно использоваться многими хозяйками. Они не только позволяют готовить вкусные блюда, но и отличаются простотой в уходе. Но главная причина популярности обусловлена их необычайной прочностью: каким бы агрессивным действиям ни подвергались эти сковородки, это никак не влияет на их состояние. Для удаления нагара с чугунной сковороды можно использовать давно зарекомендовавшие себя народные средства.

Самые известные способы связаны
с оказанием на структуру материала температурных, механических или химических воздействий. Лучше всего себя зарекомендовали методы удаления нагара, которые будут описаны ниже. Их вы можете использовать в домашних условиях и, не прилагая больших усилий, и вернуть сковороде на первоначальную чистоту.

Как отмыть сковороду от нагара: эффективные способы

Чистка сковородки паяльной лампой

Чем выделяется этот способ
от большинства других, так это своей абсолютной безопасностью. Если в вашем хозяйстве не нашлось паяльной лампы, то вы можете развести во дворе костер. Суть этого метода заключается в том, чтобы выжечь огнем нагар со сковороды. Из этого следует, что сперва нужно перевернуть сковороду вверх дном, а затем сильно раскалить ее паяльной лампой.

После того как посуда хорошо прогреется
, о чем можно понять по ее внешнему виду — налет будет выгорать на глазах, сковороду необходимо окунуть в посуду с холодной водой, а затем останется лишь слегка потереть ее обычной металлической мочалкой. Согласно многочисленным отзывам, такой метод очистки сковороды от нагара требует не более получаса, чтобы ваш кухонный помощник засверкал частотой.

Как убрать старый нагар снаружи и внутри песком?

Этот способ борьбы с нагаром
немного схож с вышеописанным, однако имеются у него и свои особенности. Необходимо выставить на плите огонь средней интенсивности и поставить на неё чугунную сковороду. Далее посуду нужно в течение нескольких часов, чтобы она смогла хорошенько прожариться. Иногда с первого раза не удается добиться нужного результата, поэтому будьте готовы к тому, что вам придется неоднократно выполнить эту процедуру, причем обязательно после каждого нагрева сковороды необходимо дать ей остыть.

После первого цикла прожарки на сковороду насыпают песок
достаточно большим слоем, чтобы полностью заполнить всю емкость. Далее сковороду ставят на плиту, но на этот раз держат примерно 2 часа.

По отзывам, этот метод работает очень эффективно
. Единственный недостаток состоит в том, что приходится очень долго ждать, пока сойдет нагар.

Как снять старый нагар уксусом в домашних условиях?

Основной эффект при использовании этого средства
обусловлен его высоким уровнем кислотности, что и позволяет разрушать жир, который является основой любого нагара. Если так случилось, что у вас в хозяйстве не нашлось уксуса, то вы можете использовать вместо него обычную лимонную кислоту, но прежде разведите ее водой.

Сам процесс удаления нагара со сковороды заключается в следующем:

  • В посуду нужно налить столько уксуса или кислоты, чтобы она заполнила весь объем.
  • Далее сковородку ставят в духовой шкаф и греют в течение нескольких часов.
  • Многочасового кипения уксуса оказывается достаточно для того, чтобы нагар отвалился от стенок, после чего вы легко сможете вернуть сковороде первозданный вид.

Альтернативные способы

Эффективное народное средство — активированный уголь

Если вам по каким-либо причинам не приглянулись вышеописанные способы удаления нагара
со сковороды, то наверняка вам понравится этот способ, который не только очень простой, но и эффективный. Вам даже не придется прилагать больших усилий для удаления налета. Для достижения нужного результата вам потребуется как минимум 10 таблеток описываемого медикамента, который нужно измельчить в порошок, а затем промыть водой сковороду и дать ей стечь.

Особое внимание обращаем на то, что сковорода должна остаться влажной, но и воды как таковой быть не должно. Далее в неё насыпают порошок из таблеток и оставляют на один час, чтобы он подействовал. По прошествии указанного времени вам останется только протереть поверхности с помощью губки и любым имеющимся у вас чистящим средством.

Как очистить сковороду металлической губкой?

Металлическая мочалка — очень эффективное приспособление
для очистки сковороды от нагара, поскольку его структура образована твердыми спиралями, соединенные в единую форму. Даже при первом знакомстве с металлической мочалкой нетрудно догадаться, как пользоваться этим устройством. Однако вы должны учесть, что отмывать посуду нужно очень аккуратно, иначе вы можете повредить поверхность посуды.

Чтобы вам было легче отмывать нагар с поверхности сковороды, рекомендуется вначале разогреть ее, и лишь после этого начинайте очистку. Имейте в виду, что использовать такой способ можно лишь для чугунных изделий, которые легко перенесут столь агрессивное воздействие.

Как выварить пригоревшую сковороду с помощью мыла?

Первым делом вам необходимо подготовить хозяйственное мыло
, которое нужно измельчить в стружку на мелкой терке. Далее ее нужно поместить в сковороду, залить водой, поставить на плиту и довести до кипения.

Обычно необходимого результата удается достичь, если проварить сковороду в растворе в течение нескольких часов.

Как откипятить нагар с помощью соли, соды и уксуса?

Воспользоваться этим методом борьбы с нагаром
может каждая хозяйка, так как он довольно простой и не требует больших усилий или использования специального оборудования. Для удаления нагара вам потребуются самые доступные ингредиенты, которые можно найти на любой кухне. Очищающий эффект обеспечивают такие известные продукты, как пищевая сода и яблочный девятипроцентный уксус.

Суть этой методики состоит в следующем:

Как очистить сковороду с антипригарным покрытием?

Как правило, удаление старого нагара со сковороды с тефлоновым
или керамическим покрытием не является большой проблемой для хозяек. Объясняется это довольно просто — жир не въедается в поверхности этих материалов, что обусловлено действием покрытия, которое защищает от пригорания пищи. Поэтому после длительной эксплуатации на сковороде может образоваться лишь едва заметный налет, который довольно просто удалить.

  • Для этого нужно поместить сковороду в горячую воду и поддержать ее в ней, пока жир не начнет сходить со стенок и дна.
  • Далее берем обычную губку и трем сковороду. Обычно уже после первой процедуры налет сходит полностью.

Но имейте в виду, что для удаления налета с посуды
, имеющей керамическое или тефлоновое покрытие, запрещается применять грубые мочалки. Нельзя использовать и средства бытовой химии, содержащие абразивные компоненты. Еще вы должны знать, что пользоваться керамическими сковородками нужно очень осторожно: помимо соблюдения вышеперечисленных рекомендаций вам следует защищать поверхности от резких перепадов температуры. Поэтому мыть их можно исключительно в теплой воде.

Как удалить пригоревшую пищу с алюминиевой сковороды?

Очень часто, когда у хозяйки на алюминиевой сковороде
или из другого мягкого металла образуется сильный нагар, она после первой попытки удалить его теряет надежду, что можно будет вернуть ей первоначальный блеск. Столь неприятный внешний вид посуда приобретает из-за высокой чувствительности материала к различным воздействиям.

Особенно большую опасность для него представляет
агрессивная механическая чистка. Также необходимо быть осторожным при использовании средств бытовой химии, содержащих сильнощелочные или кислотные компоненты. Чистить такие сковородки рекомендуется специальными средствами, предназначенными для ухода за посудой с таким покрытием. По словам некоторых хозяек, прекрасно удалить нагар с алюминиевой сковороды может обычная пищевая сода.

Заключение

Проблема образования нагара на сковороде
знакома каждой хозяйке, однако не все знают о том, как можно быстро и легко избавиться от него. Обычно после того, как они перепробовали несколько магазинных средств для удаления нагара, хозяйки опускают руки и теряют веру в то, что все еще возможно вернуть былую чистоту сковороде.

Однако существуют достаточно эффективные и простые в применении способы
, с помощью которых можно в домашних условиях удалить со сковороды даже застарелый нагар. Естественно, сложно порекомендовать универсальный способ, который сможет после первого применения очистить сковороду, поскольку случаи бывают разные. Но не стоит отчаиваться, если какой-то из методов не оправдал ожиданий. Ведь если сковороду не чистили на протяжении нескольких лет, то вам наверняка придется не раз обработать ее стенки и дно, чтобы убрать неприятный налет.

Чугунная сковородка прочная. Важно за вещью правильно ухаживать и вовремя снимать с неё нагар, не допускать, чтобы стала ржавой, покрылась плесенью. Нагар легко удалить ножом, если раскалить сковородку.

Хороший рецепт со времён СССР: сода + 72%-е мыло + силикатный клей.

Многих хозяек интересует вопрос, как очистить чугунную . А испортить её может нагар, ржавчина. Воспользовавшись нашими советами, вы сможете их снять.

Некоторые думают, что чугунную сковородку нужно каждый раз .

Это не совсем так, а вот лучше после загрязнения сразу почистить. Нагар — это слой, состоящий из масла с жиром, и он уже антипригарный. На этом покрытии отлично жарить бифштекс, картошку фри и всё, что хочется.

После использования лучше всего или другую чугунную посуду под проточной горячей водой. Можете использовать губку либо тряпку, а вот чистящие средства не нужны. Вещь нужно сразу просушить.

Если на сковородке есть какие-то твёрдые остатки пищи, то избавиться от их можно одним из нескольких способов.

  1. Возьмите губку или щётку с нейлоновой щетиной. Налейте в сковородку горячей воды или кока-колы.
  2. Если хотите быстрее убрать твёрдую пищу с дна или боков сковородки, то нужно вытянуть посуду из горячей воды, насыпать кошерную соль и тереть, используя бумажные салфетки. Движения при втирании должны быть круговыми. С помощью соли очищается и утюг. Не поверите, но кока аналогично уберёт остатки пищи.

Если вы по опыту знаете, что пятно трудно вывести вышеперечисленными способами, наберите в казан или другую посуду воды, кипятите её, и нагар отстанет. Можете после мойки налить на сковородку тонкий слой растительного масла.

Чем снять ржавчину?

На поверхности сковороды ржавчина появляется, если посуду вовремя не просушить или положить её в слишком влажное для хранения место.

Пройдитесь по сухой вещи крупнозернистой наждачной бумагой. Отполируйте посуду аккуратно мелкозернистой наждачкой. Так вы снимите с чугуна ржавчину.

Очищаем кока-колой

Не все верят, но кока действительно снимет нагар со сковородки. Жидкость растворяет застарелый жир.

Погружайте ёмкость в напиток, или наливайте его внутрь кухонного инвентаря и скоро газировка разъест жир. Очищение с помощью кока-колы — лёгкая процедура.

Методы обжигания чугунной сковородки

Нагар на сковородке появляется из-за того, что жир и остатки продуктов пригорели. За годы, если не почистить кухонный инвентарь, может собраться приличный слой.

Снимается он обжиганием. Некоторые такие способы можно воплотить и в домашних условиях, другие же слишком опасны, поскольку грозят пожаром.

Способ № 1

Выберете конфорку, на которой самый большой огонь. Включайте её на полную мощность и накаливайте одну из сторон сковородки.

Так вы сможете почистить и казан. Через 2-3 минуты нужно убирать посуду с огня и попытаться снять слои нагара прочным ножом.

Не получается? Продолжайте накаливать эту же сторону 2-3 минуты. Сняли с этого края? Проделайте то же самое с другими сторонами.

Промойте сковородку мыльной губкой под тёплой проточной водой. Обсушите одноразовыми бумажными полотенцами.

Способ № 2

Здесь для снятия нагара используют паяльную лампу. Жир, из которого состоит нагар, сгорает и превращается в сажу.

Она легко снимается. Так очищают казан, снимая нагар, мужчины. Они одевают, как сварщики, для защиты огнезащитные варежки и занимаются этим в гаражах.

Ржавчину счищают наждачкой.

В доме или квартире воздержитесь от таких экспериментов. Может возникнуть пожар.

Способ № 3

Собираетесь обновить казан, снять нагар с любимой сковородки? Сделайте это прямо на костре.

Например, эту процедуру можно выполнить на природе, если разжечь костёр, бросить туда казан или сковородку. Если у неё чугунная ручка, то ёмкость помещается в огонь целиком.

Если рукоятка деревянная, пластиковая, снимите её и только потом можете оставить сковородку на 15 минут в костре.

После достаньте палкой и снимите нагар ножиком.

Если процедура не принесла нужный результат, поместите её опять в костёр и раскалите заново. Усердно работайте ножом, снимая застарелый нагар.

Существуют и другие способы, как почистить чугун. Например, химическими средствами. Рассмотрим их.

Эффективные химические средства

Разберёмся, чем из бытовой химии можно снять нагар. Используйте такие средства.

  1. Если слой жира на сковородке небольшой и вы её не так давно приобрели, то помойте её мочалкой со средством для мытья кухонной утвари, например «Фейри» или другим подобным качественным моющим препаратом.
  2. Используете казан или сковороду годами? Вечером промойте ёмкость со средством для снятия жира, а потом нанесите средство, которое используется для чистки духовки. Смазанную сковородку замотайте плотно в пакет. Пусть полежит до утра. Все пятна через половину суток исчезнут. Если где-то останутся, потрите слегка мочалкой из металла (ею удаляют и ржавчину).

Когда будете обрабатывать сковородку сильнодействующей химией, делайте это в перчатках из резины.

Если на сковородке после использования металлического скребка останутся царапины, можно их зачистить, использовав мелкозернистую наждачную бумагу. Ею удобно очищать и утюг.

Раствор универсальный со времён СССР

Во времена Советского Союза хозяйки передавали друг другу такой рецепт:

  • 0,5 кг соды;
  • брусок 72%-го мыла;
  • силикатный клей — 2 шт.

Для вываривания сковородки потребуется выварка или другая вместительная ёмкость.

Ручку из дерева или другого материала нужно снять. А вот утюг стоит протереть смоченной в растворе губкой. Ржавчину удалит наждачная бумага. Для кухонного инвентаря придерживайтесь следующей инструкции.

  1. Наберите в ёмкость воду и поставьте её на плиту, чтобы нагрелась.
  2. На крупной тёрке натрите мыло и добавляйте его в воду. Теперь всыпайте соду с силикатным клеем.
  3. Все составляющие рецепта смешивайте и погружайте сковороду в воду.
  4. В кипящую воду кладут сковороду на 15 минут. Теперь выключите воду, а ёмкость закройте крышкой. Кстати, вместо воды может быть использована кока.
  5. Пусть сковорода полежит там от 2 до 3 часов. Затем нужно взять губку и смыть ею загар. В трудных местах пройдитесь скребком из металла.

Запах при таком методе будет стоять не самый неприятный. Лучше всего проводить такую процедуру на улице, если это невозможно, откройте настежь окно или включите вытяжку.

Когда закончите тушить или жарить, сразу промойте и высушите сковороду. Если до хранения не просушить кухонный инвентарь, на нём может возникнуть плесень.

Хранить инвентарь нужно там, где сухо и прохладно. Утюг не испортится при любой влажности.

Если вы живёте в такой местности, где повышенная влажность, когда складываете вещь на хранение, не закрывайте её крышкой. Иначе она может покрыться ржавчиной, и её придётся чистить.

Теперь вы знаете, как правильно в домашних условиях ухаживать за сковородкой из чугуна. Ржавчина удаляется наждачной бумагой, кока-колой можно снять нагар. Ухаживайте тщательно, и ваша посуда будет служить вам верой и правдой много лет.

Сложно представить себе кухню без сковороды. У любой хозяйки найдется как минимум одна, две, а то и три незаменимых помощницы. Сковороды делают из чугуна, алюминия, современных сплавов, покрытых тефлоном или керамикой. Независимо от того из какого материала сделана кухонная посуда, со временем она загрязняется. На внутренней и внешней поверхности сковороды образуется слой пригоревшего жира. Это не только эстетически некрасиво, но и вредно для здоровья, так как вместе с приготовленной едой в тарелку попадают и частички горелого жира. Как очистить сковороду от нагара в домашних условиях? Давайте разбираться.

Как удалить нагар с внутренней поверхности

В зависимости от вида сковороды подбирается способ удаления с нее нагара в домашних условиях.

Тефлоновая сковорода

Ухаживать за этим видом посуды достаточно легко, так как она изначально покрыта антипригарным слоем с обеих сторон. Правда иногда удается прижечь даже такую сковороду. Чистить тефлоновую посуду металлической мочалкой или абразивными химическими средствами категорически запрещено, так как это может повредить защитный слой, и в этом месте будет постоянно пригорать еда. Чтобы избавиться от пригоревшего жира, налейте в сковороду горячую воду, насыпьте пищевой соды (3-4 ст. л.), добавьте моющего средства для посуды (1 ч. л.), и оставьте на 30-40 минут. По истечении времени протрите посуду мочалкой, и промойте под проточной водой.

Стальная сковорода

Этот вид посуды самый недорогой, но в то же время довольно капризный. На сковороде легко появляются потертости, разводы, царапины. К ней часто пригорает еда. Основные способы очистки сковороды от нагара следующие:

  • Поваренная соль
    . Насыпьте на дно сковороды каменной поваренной соли столько, чтобы она покрывала все дно. Спустя 3-4 часа соль разъест жир, и вы легко отмоете посуду от нагара.
  • Сода
    . Намочите сковороду, нанесите на ее стенки толстый слой пищевой соды. Оставьте посуду в таком состоянии на 2-3 часа. Затем потрите металлической щеткой. Грязь со стенок будет сниматься без особых усилий.
  • Лимонная кислота и уксус
    . Налейте в сковороду немного воды, чтобы она покрывала дно. Насыпьте 2 ч. л. лимонной кислоты, и добавьте немного уксуса. Закройте посуду крышкой, и поставьте на огонь. Когда жидкость в сковороде закипит, выключите огонь. После остывания посуды промойте ее под большим количеством проточной воды, и почистите щеткой.

Чугунная сковорода

Эта посуда считается лучшей. Она не выделяет вредные вещества в еду и не меняет свой внешний вид со временем. Весь уход заключается в своевременном удалении нагара. Чистить чугунные сковороды можно теми же способами, что и стальные. Они не боятся металлических мочалок, щеток и абразивных средств. Кроме того существует еще один рецепт удаления нагара. Засыпьте дно посуды каменной солью, а затем залейте уксусом, закройте крышкой, и дайте постоять 15 минут. Поставьте сковороду на огонь, доведите ее содержимое до кипения, добавьте стакан пищевой соды. Через 7-10 минут снимите посуду с огня. Поставьте ее под струю холодной воды. Потрите сковороду щеткой, весь нагар легко снимется. Вымытую до блеска чугунную сковороду нельзя сразу использовать по назначению, пища будет сильно к ней пригорать. Надо предварительно хорошо прокалить ее.

Керамическая сковорода

В последнее время этот вид посуды очень популярен. Сковороды обладают однородной и гладкой поверхностью, поэтому требуют бережного ухода и обращения. Их нельзя чистить абразивными средствами, тереть щетками или металлическими скребками. Это повредит поверхность посуды, и пища начнет пригорать. В магазинах продаются специальные химические средства, растворяющие нагар и не повреждающие покрытие.

Как удалить нагар с внешней поверхности

Сковорода загрязняется не только внутри, но и снаружи. Тефлоновые и керамические изделия снаружи чистятся также как и внутри: химическими средствами без абразивных частиц. Чугунная и стальная посуда – другое дело. Перечислим методы чистки сковороды от нагара снаружи.

  • Открытый огонь
    . Нагревать загрязнившуюся сковороду можно горелкой или на газовой плите. Жир с нагара начнет испаряться, а он сам ссыхаться и отпадать. Единственный недостаток этого способа – запах. Раскаливать посуду надо в хорошо проветриваемом помещении.
  • Металлическая щетка для дрели или шлифовальная машина
    . Механическое удаление нагара позволит быстро и до блеска отчистить сковороду. Правда при этом вся грязь с посуды окажется в воздухе в виде мелкой пыли.
  • Раствор
    . В металлическое эмалированное ведро налейте воды, добавьте кальцинированной соды (500 г), кусок хозяйственного мыла, тертый на терку, силикатный клей (2 тюбика). Доведите раствор до кипения, и опустите в него сковороду на 20 минут. Затем выключите огонь, и оставьте посуду отмокать 2 часа. Протрите щеткой, и промойте под проточной водой.

В данной статье мы перечислили способы очистки разных видов сковород от нагара. Надеемся, наши советы помогут вам сделать свою кухонную помощницу чистой.

Рекомендуем также

1 (стр. 5) → 4House.cc — идеи для дома и квартиры

⚡Выбор и подключение УЗО.

Устройство защитного отключения (УЗО) — Механический коммутационный аппарат, предназначенный для включения, проведения и отключения токов при нормальных условиях эксплуатации, а также размыкания контактов в случае, когда значение дифференциального тока достигает заданной величины в определенных условиях.
УЗО защищает человека от поражения электрическим током и от возникновения пожара, вызванного утечкой тока через поврежденную изоляцию проводов.
Широкое применение получил комбинированный аппарат, совмещающий в себе УЗО и автоматический выключатель — автоматический выключатель, управляемый дифференциальным током. со встроенной защитой от сверхтока. Преимущественно должны использоваться УЗО, представляющие единый аппарат с автоматическим выключателем, обеспечивающим защиту от сверхтока.

УЗО предназначены для защиты человека от поражения электрическим током при косвенном прикосновении (прикосновение человека к открытым проводящим нетоковедущим частям электроустановки, оказавшимся под напряжением в случае повреждения изоляции), а также при прямом прикосновении (прикосновение человека к токоведущим частям электроустановки, находящимся под напряжением). Данную функцию обеспечивают УЗО соответствующей чувствительности (ток отсечки не более 30 мА).
Предотвращения возгораний при возникновении токов утечки на корпус или на землю.
УЗО отключает питающую сеть:
При прямом прикосновении человека или животного к частям электроприбора находящимися под напряжением и его контакте с «землей».
При повреждении основной изоляции и контакте токоведущих частей с заземленным корпусом.
При перемене нулевого рабочего (N) и заземляющего (PE) проводников.
При перемене фазного и нулевого рабочего проводников и прикосновении человека к частям оказавшимся под напряжением и одновременном его контакте с «землей»
При обрыве нулевого рабочего проводника до (и после) УЗО и прикосновении человека к токоведущим или оказавшимися под напряжением частям электроприбора и одновременном его контакте с «землей».

Принцип работы УЗО.

Принцип работы УЗО основан на измерении разности токов в проходящих через дифференциальный трансформатор тока проводниках. УЗО измеряет векторную сумму токов, протекающих по контролируемым проводникам (двум для однофазного УЗО, трем и более для трехфазного исполнения). В нормальном режиме работы векторная сумма токов, протекающих через измерительный трансформатор равна 0 (ток, «втекающий» по одним проводникам равен току, «вытекающему» по другим), и срабатывания устройства не происходит. При появлении тока утечки (касание человеком фазного проводника, или уменьшение сопротивления изоляции кабельной линии) векторная сумма токов, протекающих через УЗО не будет равна 0, так как появляется ток утечки, который протекает только по фазному проводнику, во вторичной обмотке трансформатора наведется напряжение, пропорциональное току утечки, и при превышении определенного порога произойдет срабатывание устройства и отключение защищаемой цепи.

Типы УЗО.

Устройства защитного отключения могут отличаться множеством характеристик, начиная от способа установки и заканчивая общим назначением. Классификация насчитывает сотни типов УЗО, имеющих свои особенности. Предлагаем рассмотреть основные из них, чтобы правильно выбрать устройство, которое будет корректно функционировать в тех или иных условиях.

По характеру тока утечки

По данному критерию УЗО подразделяются на приборы типа АС, А и В. Устройства АС разрывают цепь при утечках переменного тока, если они нарастают внезапно или плавно. Эти УЗО недорогие, они получили наибольшее распространение, считаются приемлемыми для большинства условий эксплуатации.
УЗО типа А срабатывают не только от переменного, но и от пульсирующего постоянного тока, внезапно нарастающего или повышающегося плавно. Такие устройства более предпочтительны для жилых помещений, так как некоторые бытовые приборы являются источником именно постоянного пульсирующего тока, например, компьютеры, регуляторы освещённости, телевизоры, некоторые стиральные машины (все, где есть полупроводниковые блоки питания). Кстати, в инструкциях к некоторым из этих потребителей указывается, что они должны быть подключены только через УЗО типа А. Эти защитные устройства существенно дороже класса АС. ()

Тип В используется для постоянного, переменного и выпрямленного тока, в основном такие УЗО применяют на промышленных объектах.

По технологии срабатывания

В зависимости от того, по какому принципу разрывается цепь, выделяют УЗО:

электронные
электромеханические
Электромеханические устройства дифференциальной защиты не нуждаются в полноценном питании из общей сети. Они срабатывают только от тока утечки, который приводит в действие высокоточную механическую исполнительную часть. Эти устройства сравнительно дороги, мало производителей их выпускает, но они считаются самыми надёжными, так как работают при всех условиях и не зависимы от параметров питания.Электронные УЗО в несколько раз дешевле электромеханических, поэтому они составляют львиную долю нашего рынка. Для функционирования этих устройств необходимо внешнее питание, которое «оживляет» его электронику с усилителем. Основная проблема заключается в том, что при перепадах напряжения в сети эффективность электронного УЗО (есть зависимость момента срабатывания) заметно снижается. Кроме того, всегда существует опасность, что прямое или непрямое касание к элементу под напряжением (провод, клемма или корпус прибора) произойдёт, когда нулевой проводник будет повреждён и, соответственно, УЗО будет не запитано — и не сработает. Электронные УЗО защищают не от всех рисков, но от большинства, поэтому если необходимо сэкономить, то это тоже хороший вариант. Также есть смысл не тратиться на электромеханическое устройство, если внутридомовая сеть имеет в своём составе источник бесперебойного питания или стабилизатор напряжения.

По скорости срабатывания (наличие задержки)

Литерой S обозначаются УЗО, которые срабатывают с выставленной задержкой до 0,5 секунды — «селективное». Этот тип устройств позволяет создавать многоуровневые «каскадные» системы защиты с несколькими защищёнными цепями. Каждый аварийный участок сети, в зависимости от поставленных задач и реализации схемы, будет отключаться отдельно, тогда как общее питание в помещение останется. УЗО с индексом G также имеет задержку, но она намного меньше.Селективные УЗО обычно устанавливаются вверху каскада, поэтому при утечках сначала срабатывают неселективные устройства, не обесточивая все цепи, которые защищаются.

Высококачественные современные УЗО, не являющиеся селективными, срабатывают менее чем за 0,1 секунды.

По количеству полюсов

Для трёхфазной сети используются УЗО с четырьмя полюсами. Они защищают несколько однофазных сетей, либо отдельные трёхфазные потребители (электромотор, варочная плита…). В тандеме с таким типом УЗО должен работать четырёхполюсный автомат.Для однофазной сети жилых помещений обычно применяют устройства с двумя полюсами (линия и нейтраль).

По току утечки

Ток утечки (номинальный отключающий дифференциальный ток или «уставка») при заданных условиях эксплуатации является одним из основных параметров, характеризующих функциональные особенности устройства защитного отключения. Граничным барьером для классификации является ток 30 мА. УЗО, которые срабатывают при меньших точках утечки, считаются такими, что защищают человека от поражения электрическим током. Аппараты, ток срабатывания которых выше 30 мА, считаются противопожарными, так как к ним можно подключить довольно большую нагрузку, но дифференциальные токи, которые они допускают, являются опасными для человека. Иногда УЗО на 30 мА считают универсальными, они получили наибольшее распространение.

Противопожарные УЗО являются первой ступенью защиты, расположенной в распределительном щите, они, как правило, устанавливаются на всю внутридомовую сеть, но могут применяться и для защиты отдельных сверхмощных и опасных потребителей от воспламенения (например, тепловентилятор с открытой спиралью). Ток утечки противопожарных УЗО обычно принимается в 100–300 мА, иногда в качестве противопожарных применяют и приборы на 500 мА. УЗО с меньшим током не могут нормально работать на этих позициях, так как из-за превышения допустимых нагрузок возникают ложные срабатывания.УЗО с током утечки 10 мА обычно используются во второй или третей ступени защиты, их применяют либо для подключения элементов освещения, либо для отдельных электроприборов, которые располагаются в опасных зонах, например, в ванной, душевой, бассейне… Однако бойлер или стиральную машину запитать через них, скорее всего, не удастся, так как рабочая нагрузка будет ограничиваться 1,8 киловаттами.

Заметим, что номинал по току показывает только нижний предел срабатывания, так УЗО на 30 мА не отключит цепь при утечке, равной 25 мА, но сработает при любых токах, превышающих порог в 30 мА.

С каким током утечки необходимо применить УЗО в конкретном случае? Сначала определяется ток утечки цепи или прибора, это можно сделать измерением или по действующим нормам. Согласно СП 31–110–2003, ток утечки прибора принимается равным 0,4 мА на каждый 1 А его мощности. Сюда добавляется также 10 мкА для каждого метра фазного проводника. Например, для электроприбора мощностью 16 А, запитанный двадцатиметровым проводом, ожидаемый ток утечки нужно принять равным 4,2 мА. Теперь можно подобрать УЗО, но делается это так, чтобы ток утечки прибора составлял не более 33% тока срабатывания устройства защитного отключения. В нашем случае это 12,6 мА. 10-амперный прибор уже не подходит, значит необходимо поставить УЗО с током срабатывания 16 мА.

По рабочему току

Рабочий ток УЗО (или максимально допустимая нагрузка) определяет, сколько и какой мощности потребители можно запитать через это устройство. Данная характеристика показывает ток, который длительное время может проходить через УЗО, не разрушая его.

Расчёт необходимого УЗО производится от характеристик подключенных к нему потребителей. В электросетях жилых помещений часто применяются маломощные УЗО с рабочим током 10 А. Устройства дифференциальной защиты с допустимой нагрузкой 16–32 А считаются среднемощными. Аппараты на 40 А и более — называют мощными.Примечательно, что на практике прослеживается чёткая зависимость между током отключения и рабочим током. Производители выпускают УЗО, в которых чем выше один показатель, тем выше и другой.

Рассчитать необходимый рабочий ток УЗО не сложно, в любом случае он должен быть равен или превышать номинальную мощность автоматического выключателя защищаемой цепи.

По возможности регулирования номинального тока утечки УЗО бывают:

нерегулируемые
регулируемые (плавная настройка, ступенчатая настройка)
По наличию защиты от короткого замыкания есть УЗО:

с защитой от сверхтоков (дифференциальные автоматы)
с защитой от перегрева
без защиты от сверхтоков
По способу установки УЗО разделяют на:

стационарные в виде автомата, которые монтируются на рейку в монтажном щите;
переносные — смонтированные на удлинителе или в разрыв питающего шнура;
УЗО в розетке (широко применяются в США).
Установка и подключение УЗО

Далее речь поведём только об устройствах защиты, которые устанавливаются в щите, так как в нашей стране они используются наиболее активно.

В бытовой сети обычно применяют двухполюсные УЗО, которые занимают на дин-рейке два места (36 мм). Располагают их, как правило, поблизости линий защищаемых цепей, исключение составляют противопожарные устройства с током отключения 100–500 А, которые устанавливаются возле вводного автомата. УЗО могут располагаться также и в групповых ВРУ многоквартирных домов, и этажных щитках частного дома.Если электропроводка разделена на группы, то рекомендуется установить одно УЗО на вводе и несколько устройств на разные группы, при этом обеспечив их селективность — каскадное отключение. Для этого на каждый следующий ниже ярус устанавливают УЗО с меньшим номиналом по току отключения или большей скоростью отключения. ()

Подключают УЗО согласно заранее разработанной схемы защиты от токов утечки. Система защиты проектируется в зависимости от выполняемых устройством функций и конкретных характеристик сети. Ниже приводим простую схему подключения УЗО в электроустановку с заземлением, она может применяться для устройства защиты отдельных цепей в многоярусных каскадных системах:Как видите, ничего сложного нет, обратим ваше внимание на некоторые моменты:

Для корректной работы УЗО, в защищаемых цепях не должно быть контакта рабочего нулевого проводника с заземлёнными элементами или защитным проводником РЕ. Для каждого из них в щите применяется своя шина (ГОСТ Р 50571.3–94).
Проводник заземления в подключении УЗО «не участвует».
Подключение питания на УЗО производится к верхним клеммам. Разъёмы для ввода фазы на УЗО обычно обозначаются «1», для выхода — «2».
Нейтраль питания (ноль, провод с синей изоляцией) обязательно должен быть подключен к разъёму с обозначением «N». Это правило необходимо соблюдать для УЗО любого бренда, номинала и назначения.
Важнейший момент! Номинальный рабочий ток УЗО должен быть таким же или большим, в сравнении с рабочим током автоматов цепи. Только тогда автоматы смогут защитить дорогостоящие УЗО от перегрузки.
Установленное УЗО необходимо проверить на работоспособность.

Проверяем УЗО

После коммутации всех цепей, внутридомовую сеть необходимо запитать. Если автоматы защиты или УЗО не отключились, значит, короткого замыкания нет, и нулевой проводник с заземлением не контактируют.

Далее следует нажать кнопку «ТЕСТ» или «Т», расположенную на передней панели прибора. Таким образом мы принудительно имитируем возникновение тока утечки. Исправное УЗО должно моментально сработать и обесточить защищаемый участок. Если этого не произошло, то в случае возникновения аварийной ситуации устройство не поможет справиться с проблемой.Последним этапом проверки можно считать подачу на УЗО нагрузки. Нужно поочерёдно включать все приборы, которые будут работать в конкретной цепи и сети в целом. При возможных неполадках необходимо внести изменения в схему защиты или менять номиналы устройств защитного отключения.

УЗО являются не единственным способом защиты человека от поражения током и перегрузок сетей, которые могут привести к пожару. Но часто именно эти приборы спасают жизни и обеспечивают сохранность имущества граждан.

Опыты по химии. Щелочные и щелочно-земельные металлы

Чтобы поделиться, нажимайте

Взаимодействие щелочных металлов с водой

Щелочные металлы: литий, натрий, калий — очень активны. На воздухе они реагируют с кислородом и водяными парами, поэтому их хранят под слоем керосина. Литий — самый легкий из всех металлов, он легче керосина. Извлечем кусочек лития из керосина, очистим его. Литий достаточно твердый по сравнению с другими щелочными металлами и с трудом режется ножом. Поместим кусочек лития в чашку Петри, наполненную водой. Литий энергично реагирует с водой с выделением водорода и образованием щелочи — гидроксида лития. При добавлении капли раствора фенолфталеина в чашку Петри появляется малиновая окраска. Натрий — более мягкий металл, легко режется ножом. Срез натрия — серебристо-белый, быстро тускнеет на воздухе. Кусочек натрия помещаем на поверхность воды. Попадая в воду, натрий плавится и начинает быстро двигаться по поверхности воды, подгоняемый пузырьками выделяющегося водорода. Кусочек натрия уменьшается на глазах. В процессе реакции также образуется щелочь — гидроксид натрия. С калием нужно обращаться очень осторожно. На воздухе он может самовозгораться. Кусочек калия поместим в чашку Петри с водой. Калий так энергично реагирует с водой, что выделяющийся в реакции водород загорается. В целях безопасности чашку Петри следует накрыть стеклянной пластинкой. Из трех щелочных металлов наиболее активным является калий.

2 Li + 2 H2O = 2 LiOH   + H2

2 Na + 2 H2O = 2 NaOH   + H2

2 K + 2 H2O = 2 KOH   + H2

Оборудование: чашки Петри, фильтровальная бумага, пинцет, скальпель.

Техника безопасности. Соблюдать правила работы со щелочными металлами. Кусочки металлов, используемых в опыте, не должны быть больше рисового зерна.

Постановка опыта и текст – к.п.н. Павел Беспалов.

Горение кальция на воздухе

Кальций — серебристо-белый очень твердый металл. Ввиду высокой химической активности его хранят под слоем керосина. Для того чтобы поджечь кальций на воздухе, нужна очень высокая температура. В присутствии кислорода кальций загорается при более низких температурах. Извлечем кальций из керосина, промокнем керосин фильтровальной бумагой. Опустим кусочек кальция в расплавленный нитрат калия. Как известно, нитрат калия при нагревании разлагается с выделением кислорода:

NO3= 2KNO2 + O2

Внесем кальций вместе с небольшим количеством нитрата калия в пламя горелки. Кальций загорается кирпично-красным пламенем. Основным продуктом горения кальция на воздухе является оксид кальция:

2Са + О2 = 2СаО

Оборудование: тигельные щипцы, горелка, шпатель.

Техника безопасности. Соблюдать правила пожарной безопасности. На рабочем столе поместить теплоизолирующую прокладку.

Постановка опыта и текст – к.п.н. Павел Беспалов.

Жесткость воды

Жесткость воды обусловлена ионами кальция и магния. Природная вода всегда содержит соли магния и кальция. Сравним свойства жесткой и свободной от солей дистиллированной воды. В колбы с жесткой и дистиллированной водой добавим мыльный раствор. Закроем колбы и взболтаем их. В колбе с дистиллированной водой образуется обильная пена. В колбе с жесткой водой появились нерастворимые в воде соединения кальция и магния. Вот поэтому в жесткой воде мыло не мылится.

С17H35COONa → C17H35 COO + Na+

2 C17H35 COO + Ca2+ = (C17H35 COO)2Ca↓

2 C17H35 COO + Mg2+ = (C17H35 COO)2Mg↓

Оборудование: колбы, химические стаканы, пипетка.

Техника безопасности. Опыт безопасен.

Постановка опыта – Елена Махиненко, текст – к.п.н. Павел Беспалов.

Приготовление жидкого сплава натрия и калия

Свойства сплавов отличаются от свойств исходных металлов. При комнатной температуре натрий и калий – твердые вещества. Температура плавления натрия 97,8 °С, температура плавления калия 63, 5 °С. Сейчас вы увидите, что сплав натрия и калия при комнатной температуре – жидкость.Сплав получается при плотном контакте натрия и калия. Из-за высокой активности металлов действие происходит в стакане с керосином. Прижмем кусочки металлов друг к другу и слегка потрем. На дно стакана падают капли жидкого сплава. Мы увидели, что температура плавления сплава оказалась ниже температуры плавления исходных металлов.

Оборудование: пинцет, скальпель, стакан химический, фильтровальная бумага.

Техника безопасности. Соблюдать правила работы со щелочными металлами.

Постановка опыта и текст – к.п.н. Павел Беспалов.

Самовозгорание цезия на воздухе

Цезий – чрезвычайно активный щелочной металл. Он имеет серебристо-белый цвет, при обычной температуре вязкую, пастообразную консистенцию. Температура плавления цезия 28,7 °С. Из за высокой активности металл хранят в запаянных стеклянных ампулах. Цезий реагирует с водой со взрывом. На воздухе цезий мгновенно воспламеняется. Если раздавить ампулу цезия, то мы увидим легкий дымок. Соприкоснувшись с кислородом воздуха цезий сгорел. При сгорании цезия образуются не оксиды, а пероксиды и надпероксиды цезия.

s + O2 = Cs2O2

Сs + O2 = CsO2

Оборудование: щипцы, огнезащитная прокладка.

Техника безопасности. При разбивании ампулы с цезием использовать защитный экран, работать только в защитных очках.

Постановка опыта и текст – к.п.н. Павел Беспалов.

Способы устранения жесткости воды

В природной воде растворены соли кальция и магния. Это гидрокарбонаты и сульфаты. Покажем два способа осаждения гидрокарбонатов для уменьшения жесткости воды. Первый способ – кипячение. При кипячении* растворимые гидрокарбонаты переходят в нерастворимые карбонаты, и жесткость воды уменьшается.

Сa(HCO3)2 = CaCO3 ↓ + H2O + CO2

Второй способ – добавление известковой воды. При добавлении известковой воды гидрокарбонаты переходят в карбонаты и вода становится более мягкой.

Сa(HCO3)2+ Ca(OH)2 = CaCO3 ↓ +2 H2O

Но жесткость воды зависит еще и от сульфатов кальция и магния. Сульфаты кальция и магния можно удалить с помощью карбоната натрия. При добавлении карбоната натрия сульфаты переходят в нерастворимые карбонаты кальция и магния.

CaSO4 + Na2CO3= CaCO3 ↓+ Na2SO4

Теперь мы знаем, как уменьшить жесткость воды. Накипь внутри чайника ‑ это осадок карбонатов кальция и магния с примесью сульфата кальция. Накипь можно удалить со стенок, используя разбавленный раствор уксусной кислоты.

Оборудование: пробирки, штатив для пробирок, химические стаканы, пипетка, спиртовка, шпатель, держатель для пробирок.

Техника безопасности.

Требуется соблюдение правил обращения с нагревательными приборами.

Постановка опыта – Елена Махиненко, текст – к.п.н. Павел Беспалов.

ПОЛЕЗНЫЕ СОВЕТЫ. | Хочу себе дом! 16+

ПРИМЕНЕНИЕ БУМАЖНЫХ ПОЛОТЕНЕЦ В БЫТУ

Помимо своего прямого предназначения , бумажные полотенца могут сослужить вам хорошую службу в хозяйстве. Мы расскажем вам полезные способы их применения в быту.

1. Устранение масляных капель и пятен

Когда мы наливаем масло из бутылки, его капли часто стекают по емкости и пачкают все вокруг, в частности стол и наши руки. Избавиться от этой неприятности можно очень просто – обмотайте бутылку бумажным полотенцем, а чтобы оно не спадало, наденьте сверху канцелярскую резинку.

2. Размягчение тростникового сахара

Со временем тростниковый сахар сильно твердеет, и его необходимо размягчать. Обычно для этого используют кусочек яблока или хлеба – их кладут в контейнер с сахаром и оставляют на пару дней.

Но если у вас нет на это времени, предлагаем вам еще более простой способ – намочите бумажное полотенце и накройте им емкость с сахаром, после чего отправьте в микроволновку на 20-30 секунд.

3. Готовка в микроволновой печи

Если вы часто готовите в микроволновке, то уже наверняка знаете, что иногда еда не доготовливается, а иногда становится как резина из-за слишком высокой температуры или слишком быстрого испарения влаги.

Но стоит вам положить в емкость влажное бумажное полотенце или обернуть им готовящиеся продукты, как вы получите превосходный результат с первого же раза.

4. Просушка овощей и зелени

Мастера кулинарного искусства знают, что вода, оставшаяся на овощах и зелени после мытья, не должна попадать в готовящееся блюдо. Для этого продукты просушивают.

Чтобы сделать процесс испарения и впитывания влаги быстрее, достаточно лишь подложить в дуршлаг или сито бумажное полотенце – оно быстро впитает в себя лишнюю воду.

5. Готовка стейка

Почти каждый рецепт стейка гласит, что перед прожаркой мясо необходимо просушить. Это делается для того, чтобы в результате мы получили блюдо с аппетитной хрустящей корочкой.

И тут придет на выручку бумажное полотенце – им очень удобно промакивать стейк и убирать с него лишнюю влагу.

6. Хранение листьев салата

Очень часто салат начинает увядать и подгнивать в холодильнике, причина тому – лишняя влага.

Но от этой проблемы легко избавиться – достаточно лишь обернуть пучок зелени сухим бумажным полотенцем.

7. Хранение трав

Травы и прочая зелень, в отличие от салата, нуждается в дополнительной влаге, ведь именно из-за ее отсутствия они начинают засыхать. В этом случае опять-таки пригодится бумажное полотенце, но на этот раз перед тем, как обернуть им зелень, его нужно будет смочить.

8. Фильтрование чая и кофе

Если у вас закончились фильтры для кофеварки и куда-то подевалось чайное ситечко, с их обязанностями вполне справится бумажное полотенце, свернутое в несколько слоев – таким образом оно пропустит влагу и не порвется, оставив на поверхности лишь заварку.

9. Готовка бекона в микроволновке

Ломтики бекона очень быстро и удобно готовить в микроволновой печи, единственный минус – это брызги жира и необходимость мыть микроволновку после каждого очередного приготовления.

Но есть простой выход – положите бумажные полотенца между беконом и вы получите сразу два неоспоримых плюса: вкусно приготовленное блюдо и чистую микроволновую печь.

10. Снятие макияжа

Из бумажных полотенец получится отличное средство по уходу – для этого нужно лишь пропитать их специальным раствором.

Для него вам потребуется: 2 чашки очищенной воды, 2 столовые ложки масла (к примеру, кокосового), небольшое количества средства для снятия макияжа и пара капель эфирного масла чайного дерева. Смешав все ингредиенты, подогрейте пропитку в микроволновке до однородной консистенции.

Затем разрежьте рулон бумажных полотенец пополам и залейте одну из половинок полученным раствором.

После того, как полотенца пропитаются, уберите картонную серединку рулона и пользуйтесь собственноручно сделанными косметическими салфетками.

11. Использование картонной серединки

Когда бумажные полотенца закончились, и у вас в руках только картонная труба, не спешите ее выбрасывать, и из нее можно сделать массу полезных мелочей.

К примеру, можно закрепить картонную втулку на нижней части вешалки и повесить на нее брюки – таким образом вы убережетесь от горизонтальной складки посредине штанин.

Также в картонном цилиндре можно хранить карандаши, кисточки, свечи и лишние пакеты.

Из, казалось бы, бесполезной картонной трубы можно сделать замечательный футляр для ножа, который пригодится для поездки на пикник.

А еще эти втулки можно использовать для украшений и подарочной упаковки – из них получаются отличные стилизованные конфеты.

https://nasovet.info/topics/primenenie-bumazhnyh-polotenets-v-bytu/[DOUBLEPOST=1523667584,1523667476][/DOUBLEPOST]КАК СПАСТИ БРЮКИ ОТ БЛЕСКА

Нынче таких фасонов уже и не шьют, но как смириться с предательским блеском на коленях? Иные брюки выбросить рука не подымается — идеально сидят, идеально носятся: хоть ты их в машину, хоть ты их в кино, хоть в поезд, хоть в самолёт, после которых нет возможности переодеться. Словом, и в пир, и в мир, и в добрые люди.

Купить новые? Да сколько угодно, но в чём подвох: как только случается нештатная ситуация, неординарный выход в свет или сложное перемещение в пространстве, когда тебе должно быть одновременно и удобно, и красиво — без этих никуда.

Но и носить их годами не выходит — колени и бёдра нет-нет да и заблестят. Как же с этим блеском справиться?

Бросаем брюки в щадящую стирку. Пока стираются, кипятим большое количество воды (буквально ведро). Вешаем на верёвку брюки, снизу ставим ведро. Пар впитается в поры ткани и полностью восстановит первоначальную структуру материала. Когда пар перестанет идти, снимаем брюки, проходимся по ним одёжной щёткой и вешаем снова сушиться, желательно — на открытый воздух, на балкон.

Если брюки не заношены до дыр (тут уж им ничто не поможет) — блеска не будет.

Теперь важно правильно ухаживать за вещами, чтобы блеск не вернулся: выбирать правильный режим утюжки и стирки, потому как лысые проплешины и блеск в половине случаев — это не износ, а неправильный уход.

Если же блеск на брюках появился в результате слишком высокой температуры утюга — бежим в аптеку за нашатырём. Соединяем 2 столовые ложки нашатырного спирта со стаканом воды. Тщательно перемешиваем, обильно смачиваем тряпочку.

Протираем этой тряпочкой все блестящие места на брюках — и проглаживаем их через мокрую марлю горячим утюгом. Если блеск всё равно остался — добавьте в раствор чайную ложку соли и повторите процедуру, только утюг уже должен быть не горячим, а просто тёплым.

Кроме нашатыря, нам поможет:

Разрезанная пополам картофелина — натираем влажной поверхностью проблемные места, высушиваем естественным образом, убираем остатки картофельного крахмала с брюк мягкой одёжной щёткой;

Мыльный раствор — берём хозяйственное мыло, разводим в воде, протираем маленькой щёточкой проблемные места, снимаем мыльные следы влажной тряпочкой, высушиваем брюки.

Вода с лимонным соком пополам — просто протираем блестящие места, снимаем остатки раствора настоем крепкого листового чая.

Такими нехитрыми способами можно продлить жизнь любимых брюк на пару лет. А там, глядишь, швеи и шить научатся.
https://nasovet.info/topics/kak-spasti-bryuki-ot-bleska/

Лучший тип наждачной бумаги для металла (правильный тип и зернистость наждачной бумаги)

Наждачная бумага часто используется для очистки и полировки металла при подготовке к отделке или покраске. Существует множество наждачных бумаг с конкретным применением, и каждый тип наждачной бумаги также изнашивается по-разному, поскольку каждый тип сделан из разных материалов с разными характеристиками. Поэтому очень важно использовать правильную наждачную бумагу для достижения желаемого результата шлифования .

Выбор лучшей наждачной бумаги для металла зависит от размера зерна наждачной бумаги, уровня грубости, типа абразива, материала основы и степени зернистости материала основы, который будет соответствовать вашим потребностям в шлифовании.

Выбор правильной наждачной бумаги для металла может сбить с толку, особенно если вы не знаете, с чего начать. Эта статья содержит руководство, которое поможет вам разобраться в различных размерах зерна наждачной бумаги, ее крупности, зернистости материала и многом другом. Прочтите, чтобы получить информацию, необходимую для выбора лучшей наждачной бумаги для вашего проекта по металлу.

Выбор подходящего размера зерна

Наждачная бумага состоит из абразивных частиц (зерен или зерен) из природных или синтетических источников.Зерно просеивают и сортируют по размеру, затем склеивают бумажной, губчатой ​​или тканевой основой. В результате получается абразивный материал для шлифования.

Вы должны уметь различать размеры зерен, поскольку для разных проектов наждачной бумаги требуются разные размеры зерен. Размер зерна, который вы выбираете, зависит от вида работы, которую вам нужно выполнить.

Зернистость определяется по шкале градаций. Цифры, такие как зернистость 100, зернистость 200, обычно указываются на каждой упаковке наждачной бумаги.Эти числа указывают на размер зерен и варьируются от 24 до более 1000.

Более высокая зернистость

Чем выше зернистость, тем мельче абразивные частицы и мельче наждачная бумага. Такая наждачная бумага не удалит много материала с вашей металлической поверхности. Однако использование такой наждачной бумаги оставляет более тонкий и полированный вид.

Меньшее зернистость

Меньшие числа указывают на более крупные абразивные частицы и более грубую наждачную бумагу.Чем грубее наждачная бумага, тем больше материала она удалит с металла по сравнению с более мелкой наждачной бумагой. Однако чем грубее наждачная бумага, тем более заметные царапины она оставит.

Лучший размер зерна наждачной бумаги для вашего проекта

Меньшие числа зерен в системе оценки указывают на очень грубый и грубый абразив, более высокие числа, такие как число зерен 1000, показывают очень мелкую наждачную бумагу с крошечными абразивными частицами. Тем не менее, большинство людей никогда не используют наждачную бумагу с зернистостью вверху или внизу системы оценок.

Следовательно, чтобы правильно использовать наждачную бумагу и достичь наилучших результатов, вам необходимо знать подходящий размер зерна для вашего проекта. Если вы используете очень грубую наждачную бумагу, ваша металлическая поверхность будет слишком шероховатой для покраски или отделка не будет гладкой.

Однако эта грубая наждачная бумага лучше всего подходит, когда вам нужно удалить много материала с металлической поверхности, удалить старую краску или придать форму кромке. С другой стороны, использование слишком мелкой наждачной бумаги требует большого количества шлифовки и усилий для достижения желаемого результата.

Поэтому рекомендуется использовать несколько размеров зерен при шлифовании металла при подготовке к покраске или отделке, шлифовать с постепенно более мелкой зернистостью, начиная с более крупной наждачной бумаги, переходя к более крупной зернистости, пока не достигнете желаемого уровня гладкости. Каждая используемая зернистость с более высоким номером удаляет царапины, оставленные предыдущей шлифовкой, тем самым создавая постепенно увеличивающуюся гладкость поверхности.

Выбор подходящей шероховатости наждачной бумаги для вашего проекта

Уровень шероховатости и конкретный сорт наждачной бумаги обычно входят в комплект наждачной бумаги.Таким образом, легко определить шероховатость наждачной бумаги. Уровень грубости — это диапазон размеров зерен, которые одинаково подходят для одного и того же проекта шлифования. В проектах обычно требуется определенный уровень шероховатости, а не конкретный размер зерна наждачной бумаги.

Поэтому важно, чтобы вы знали, что включает в себя каждый уровень или диапазон наждачной бумаги.

Зернистость наждачной бумаги

варьируется от 24 для удаления тяжелых материалов до 2000 и выше. Однако для бытовых шлифовальных работ наиболее предпочтительны зерна с зернистостью от 60 до 220.Конкретный диапазон зерен будет зависеть от того, шлифуете ли вы металл при подготовке к окраске или отделке, а также от состояния металла.

Если вы шлифуете металл для удаления ржавчины или сглаживания его краев, не рекомендуется использовать наждачную бумагу с зернистостью менее 220. Причина в том, что наждачная бумага легко царапает металл, оставляя следы, которые нелегко удалить.

Кроме того, зернистость 220 также должна быть самой крупной зернистостью для использования при шлифовании металлических поверхностей между слоями.Самая мелкая крупа составляет от 320 до 1000. Наждачная бумага с таким числом зерен лучше всего подходит для полировки металла с целью получения максимально гладкой поверхности.

Для достижения наилучших результатов шлифования следуйте рекомендациям производителя наждачной бумаги.

Однако для большинства шлифовальных работ требуется использование наждачной бумаги со следующими диапазонами зернистости:

Очень грубая наждачная бумага

Очень грубая наждачная бумага — это наждачная бумага с зернистостью от 24 до 36. Очень грубая наждачная бумага является жесткой и лучше всего подходит для значительного снятия и удаления грубых и наростов краски и лака.Используйте эту наждачную бумагу только для самых сложных работ.

Грубая наждачная бумага

Крупнозернистая наждачная бумага имеет зернистость 40-50. Лучше всего подходит для удаления шероховатых поверхностей, предыдущей отделки, такой как краска или лак, а также для удаления ржавчины с металла. Эта наждачная бумага с легкостью прорежет старую краску, неровные поверхности и края. Однако не используйте эту наждачную бумагу для обработки углов и краев, которые вы хотите сохранить острыми.

Наждачная бумага среднего размера

Эта наждачная бумага имеет зернистость от 60 до 100 и является наиболее часто используемой.Наждачная бумага среднего размера лучше всего подходит для удаления дефектов поверхности, таких как следы строгания. Сильнее надавите на металл, чтобы удалить трудный материал, или ослабьте давление, чтобы сохранить мелкие металлы.

Мелкая наждачная бумага

Мелкая наждачная бумага имеет зернистость от 120 до 220 и обычно используется для второй или третьей шлифовки. При первом шлифовании вряд ли можно использовать мелкую наждачную бумагу, если поверхность не станет гладкой при прикосновении. Используйте эту наждачную бумагу для шлифовки металла перед нанесением первого слоя краски или лака.Вы также можете использовать мелкую наждачную бумагу, чтобы сделать глянцевую краску шероховатой перед нанесением следующего слоя.

Для домашних проектов можно использовать мелкую наждачную бумагу для окончательной шлифовки.

Наждачная бумага сверхтонкого качества

Зерна в диапазоне от 240 до 400 являются особо мелкими. Сверхтонкая наждачная бумага часто используется для сглаживания мелких дефектов поверхности и достижения уровня гладкости, необходимого для окончательной окраски или лака. Кроме того, вы можете использовать очень мелкую наждачную бумагу между слоями краски и лака для идеального результата.

Суперфинишная наждачная бумага

Это очень нежная наждачная бумага. Сверхтонкая наждачная бумага имеет зернистость до 600. Сверхтонкую наждачную бумагу можно использовать для удаления мелких неровностей и для полировки металлов с толстой поверхностью. Однако эта наждачная бумага недостаточно прочна для эффективного удаления налипшей боли, лаков или очень грубых поверхностей.

Наждачная бумага Ultra Finishing

Наждачная бумага

Ultra имеет зернистость до 1000 и очень мелкая из-за очень мелких абразивных частиц.Используйте эту наждачную бумагу для шлифовки металла. Наждачную бумагу Ultra Finish также можно использовать для шлифования и удаления легких царапин прозрачного покрытия, которые невозможно удалить полировкой или шлифовальной пастой.

Выбор наилучшего типа зерна

Наждачные бумаги изготавливаются из разных материалов и, соответственно, с разными характеристиками. Тип наждачной бумаги, которая хороша для удаления ржавчины с вашего металла, не подойдет для создания гладкой поверхности. Таким образом, тип зерна, который вы используете, будет определять результат шлифования, которого вы добьетесь.

Ниже приведены типы абразивных зерен, которые можно использовать для шлифования металла:

Кремень

Кремень — это натуральное прочное волокно, которое хорошо подходит для удаления старого лака или краски. Этот тип наждачной бумаги не такой дорогой по сравнению с другими типами и, следовательно, экономичен для удаления краски или липких веществ с металла. Однако наждачная бумага с покрытием Flint быстро тускнеет

.

Наждак

Наждак также является натуральным зерном, как и Флинт.Эта наждачная бумага обычно используется для удаления коррозии, ржавчины, зачистки или полировки металла. Наждак обычно имеет тканевую основу для долговечности. Наждак также подходит для любого влажного или сухого шлифования металла. Однако Эмери быстро изнашивается.

Гранат

Еще одно натуральное зерно, но более мягкое, чем кремень и наждак, поэтому идеально подходит для более легких работ. Наждачная бумага с гранатом обеспечивает более качественную отделку металла. Во время шлифования эти острые абразивные кромки трескаются, давая вам новые режущие кромки.

Однако, когда гранат используется для шлифования металла, он имеет тенденцию тускнеть относительно быстрее, поскольку он быстро изнашивается. Гранат обычно бывает красноватого или золотисто-коричневого цвета и лучше всего подходит для ручного шлифования.

Цирконий оксид алюминия

Циркониевый оксид алюминия — это долговечный синтетический песок, состоящий из смеси оксида алюминия и циркона. Этот абразивный материал лучше всего подходит для шлифования шероховатых кромок металла.

При использовании оксида циркония для шлифования металла частицы песка становятся более острыми из-за того, что со временем разрушаются.Таким образом, вам не нужно часто менять наждачную бумагу.

Оксид алюминия

Оксид алюминия, также известный как рабочая лошадка современной наждачной бумаги, является еще одним прочным синтетическим зерном. Оксид алюминия лучше всего подходит для зачистки, шлифования и полировки металла.

Кроме того, эта наждачная бумага доступна с водонепроницаемой основой. Водостойкая подложка — это метод, позволяющий смачивать наждачную бумагу для мокрой шлифовки.

Мокрое шлифование обеспечивает получение самых гладких поверхностей.Этот тип наждачной бумаги долговечен, так как под давлением может расколоться, чтобы получить свежие режущие кромки. Оксид алюминия обеспечивает качественные результаты при использовании как механической шлифовальной машинки, так и ручного шлифования.

Карбид кремния

Из всех синтетических абразивов карбид кремния является наиболее прочным. Этот синтетический абразив подходит для шлифования металла для перекраски, шлифовки между слоями перед нанесением грунтовочного покрытия и полировки гладких поверхностей.

Карбид кремния можно использовать как на влажных, так и на сухих поверхностях, так как он имеет водонепроницаемую основу.Влажное шлифование водой или маслом уменьшает засорение и делает абразив более долговечным.

Керамическая наждачная бумага

Наждачная бумага красновато-коричневого цвета, изготовлена ​​из синтетического материала. Керамическая наждачная бумага идеально подходит для грубой шлифовки, так как она считается самой твердой и острой наждачной бумагой. Эта наждачная бумага очень прочная и может служить в четыре-шесть раз дольше, чем другие наждачные бумаги. Керамическая наждачная бумага идеально подходит для использования с наждачной бумагой.

Выбор подходящего материала основы наждачной бумаги

Наиболее распространенными материалами основы наждачной бумаги являются тканевая основа и бумажная основа.Ваш выбор материала основы зависит от уровня гибкости и сопротивления разрыву, необходимого для вашего проекта шлифования.

Бумажная основа бывает четырех видов плотности; A, C, D и E, причем A — самый легкий, а E — самый тяжелый. A предназначен для легкого шлифования и очень гибок. Весы C и D предназначены для тяжелого шлифования, а E — для самого жесткого шлифования. Если вам нужна гибкая наждачная бумага, выберите более легкую бумагу. Однако более тяжелый вес более прочен и с меньшей вероятностью быстро изнашивается.

Тканевая основа бывает разного веса; Y, X, J, F, где Y — самый жесткий, а F — самый гибкий. Y — это прочная ткань, используемая для жесткого шлифования, а X — это прочная тканевая основа, рекомендованная для обычного машинного шлифования. J — гибкая легкая ткань для использования там, где требуется большая гибкость. F очень гибкий и легкий. Они используются там, где требуется максимальная гибкость.

Наждачная бумага на тканевой основе идеально подходит для снятия тяжелых материалов и обеспечивает отличную долговечность, гибкость и устойчивость к разрыву.

Для ручного шлифования достаточно бумажной основы. Однако, если вы собираетесь использовать шлифовальную машинку или любой другой электроинструмент, предпочтительнее использовать тканевую основу, потому что она прочнее и обладает большей гибкостью.

Выбор между открытым и закрытым покрытием

Частицы абразивного материала с закрытым покрытием расположены близко друг к другу и покрывают всю основную поверхность. На данной площади больше частиц; таким образом, шлифование происходит быстрее и дает более гладкие результаты. Однако материал основы легко забивается.

Open-Coat, с другой стороны, имеет частицы, расположенные дальше друг от друга, создавая некоторое пространство на материале основы. Такая конструкция создает некоторое пространство для отходов; таким образом, меньше забивается наждачная бумага. Эта наждачная бумага хорошо подходит для шлифования мягкого металла и снятия отделки. Однако процесс резки медленнее, чем при закрытом покрытии.

Заключение

Шлифование можно производить вручную или с помощью шлифовальных инструментов. К инструментам для механического шлифования относятся шлифовальные станки с шестигранной головкой, орбитальные шлифовальные машины, ручные ленточные шлифовальные машины, шлифовальные машины для деталей и шлифовальные машины с произвольной орбитой.

Если нужно подготовить металл к покраске, наиболее эффективно шлифование. Эти инструменты помогают быстрее и эффективнее удалять с металла нежелательные материалы, такие как ржавчина и пятна. Наждачная бумага, используемая для механического шлифования, выпускается в виде листов, дисков и лент, предназначенных для конкретных электроинструментов. Однако ручные шлифовальные машины поставляются в виде листов, которые вы нарезаете до нужного размера.

Ручные шлифовальные машины

позволяют лучше контролировать процесс шлифования, и вы можете работать в местах, недоступных для шлифовальных инструментов.Эти шлифовальные инструменты лучше всего подходят для чистовой обработки и для использования между отделочными слоями, поскольку они могут сделать царапины менее заметными.

Decoding Coated Abrasives: Руководство по выбору идеальной наждачной бумаги для ваших нужд — Часть 1

Содержание

Введение

Когда дело доходит до навигации по миру абразивных материалов с покрытием, необходимо учитывать множество факторов, и может быть сложно найти лучшее решение, отвечающее вашим потребностям.Имея все возможности, и даже только те, которые доступны через Uneeda, мы не удивимся, если вы будете ошеломлены или разочарованы в поисках идеальных абразивов. Вот почему мы здесь, чтобы помочь вам разобраться в тонкостях этих продуктов, чтобы помочь вам получить то, что вам нужно, чтобы вы могли добиться наилучших результатов при отделке, сводя к минимуму материальные и трудовые затраты и время, затрачиваемое на шлифовку.

В этой части 1 из двух частей мы рассмотрим технические аспекты абразивов, чтобы дать вам общее представление о том, что может предложить мир абразивов.Во второй части мы рассмотрим схему применения технических аспектов для выбора продуктов, которые лучше всего подходят для ваших конкретных нужд. Вторая часть также включает матрицу выборки популярных приложений и рекомендаций по ним.

Давайте начнем.

Часть 1. Понимание самих продуктов

Прежде чем вдаваться в подробности того, как выбрать лучший абразив для вас, важно понять технические аспекты абразивов, такие как: типы зерен, как они функционируют и для чего они используются; доступные подкладки; форматы продуктов; специальные покрытия и наполнители; покрытие зерна и базовое понимание песка.У нас есть статьи по многим из этих тем, которые гораздо более подробны, чем мы рассмотрим здесь, поэтому ознакомьтесь с ними, чтобы получить дополнительные разъяснения и обсуждения.

Зерна:

Оксид алюминия, карбид кремния, керамика, диоксид циркония, смесь зерен

В целом, в наши дни все зерна, которые вы найдете, были синтезированы в лабораторных условиях и, таким образом, были разработаны для использования в определенных целях.В нашей статье «Абразивные зерна : все, что вам нужно знать, чтобы выбрать правильный », эта тема освещена гораздо глубже, а наша инфографика предлагает простой визуальный шпаргалку .

Наиболее важные вещи, которые нужно знать по этой теме для наших целей, — это идея «рыхлости» — или природа зерна ломаться и делать новые острые края — и основной обзор приложений, в которых мы используем эти зерна в Общее. Что касается рассыпчатости, не все зерна одинаковы.Некоторые зерна станут тусклыми — что может быть не тем, что вам нужно — например, при обработке древесины, когда зерно становится тусклым, что может привести к неровной или пятнистой поверхности.

В целом, для обработки дерева мы рекомендуем оксид алюминия для большинства применений с низким и средним зерном, а также карбид кремния или оксид алюминия для некоторых отделочных работ или обработки с более высоким зерном.

Для металлообработки, автомобилестроения и других подобных приложений ситуация немного сложнее — поэтому, в зависимости от вашего применения, вы можете выбрать керамику, диоксид циркония, оксид алюминия или карбид кремния.Мы поговорим об этом подробнее позже, но идеальный выбор будет зависеть от того, насколько агрессивно шлифование вы выполняете, уровня твердости металла и конкретного применения, например, удаление ржавчины / удаление заусенцев или подготовка под чистовую обработку или полировку. И диоксид циркония, и керамические зерна требуют сочетания довольно твердой поверхности / более высокого давления, чтобы вызвать хрупкость зерен, поэтому обычно не рекомендуется использовать их на древесине, где это приведет к потускнению зерна, а не к разрушению. .

Верх

Поддержки:

Бумага, ткань, пленка, пена

Абразивные материалы с покрытием — также называемые наждачной бумагой — можно изготавливать на различных типах подложек, из которых бумага — только одна. У каждого есть свои преимущества и недостатки. Наша статья об абразивных основах « Бумага, ткань, пленка или поролон? Выберите правильную подкладку, чтобы выполнить свою работу. », более подробно.Вот краткое описание:

Бумага — обычно имеет одну из лучших отделок, но ее легко порвать. В зависимости от толщины бумаги она может быть более или менее гибкой и более или менее прочной. Бумага часто бывает наименее дорогой. Бумага подходит для ручного и орбитального шлифования, а также может использоваться на ленточных шлифовальных машинах.

Ткань — тканевые изделия часто бывают довольно прочными и могут использоваться для машинного шлифования в тяжелых условиях. Изделия из ткани бывают разного веса, некоторые из них очень прочные, а другие очень гибкие, чтобы соответствовать контурам и профилям.Поскольку ткань, используемая в этих изделиях, имеет переплетение, это может вызвать неровные царапины, которые могут вызвать проблемы с отделкой. Тканевые изделия обычно используются в приложениях, где долговечность и удаление остатков являются наивысшими приоритетами, а также в некоторых случаях, когда необходимы гибкость и долговечность. Ткань обычно бывает ремнями и дисками. Тканевые изделия также обычно рассчитаны на работу во влажных условиях и могут выдерживать жир; их также можно стирать.

Пленка — Пленка, используемая для абразивных материалов с покрытием, обычно считается оптимальным сочетанием долговечности и гибкости для шлифовальных дисков.Он обеспечивает очень плоскую поверхность для зерен, при этом он устойчив к разрыву и может сгибаться, чтобы соответствовать профилям. Эти качества означают, что он подходит как для правки / формования, так и для чистовой обработки, где будет выполняться орбитальное и ручное шлифование. Пленочные продукты (в том числе бумагу) можно комбинировать с контактными площадками на орбитальных шлифовальных машинах, чтобы облегчить шлифование контура, уменьшить завихрения и добраться до труднодоступных мест.

Пена — Хотя абразивные материалы с покрытием на поролоновых губках можно использовать на белой древесине, они, как правило, используются чаще для отделочных работ, таких как шлифование между слоями отделки.Обычно используются два типа пены: более мягкая, более гибкая и более твердая, менее прочная. Губки доступны в двух типах от Uneeda — губки с крючком и петлей для использования на орбитальных шлифовальных машинах, и губки без них, предназначенные просто для ручного шлифования.

Верх

Покрытия:

открытый, полуоткрытый, закрытый

В данном случае под покрытиями понимается процент пространства на основе, покрытого зерном.В нашей статье «Демистификация покрытий наждачной бумагой» более подробно рассматривается этот предмет, почему он важен и как он влияет на срок службы шлифовальной бумаги.

Открытое покрытие имеет наибольшее открытое пространство, наименьшее покрытие зерна. Вообще говоря, это обеспечивает более прохладное шлифование и более медленную или меньшую загрузку. Это означает, что было бы лучше использовать открытые или полуоткрытые в приложениях, подверженных нагрузкам, например, для более мягких пород дерева и металлов.

Закрытое покрытие имеет наибольшее покрытие зерна.Как правило, закрытое покрытие дает более ровные царапины и, следовательно, лучшую отделку. Это также хорошо для более тяжелого съема материала, так как физически больше зерен для резки.

Верх

Наполнители и химические покрытия:

Стеарат, антистатик, различные смолы

Стеарат — это внешнее покрытие некоторых абразивов с покрытием. Он действует как смазка, уменьшая трение при шлифовании.Цель уменьшения трения — уменьшить нагрев, который вызывает всевозможные проблемы, от нагрузки до неровной отделки. Подробнее о загрузке и некоторых проблемах с нагревом читайте в статье . Стеарат иногда описывается так, как если бы вы нанесли мыло на наждачную бумагу, позволяя шлифуемому материалу выскользнуть из зерен, а не загружаться в наждачную бумагу при шлифовании. Еще одним преимуществом уменьшения трения является уменьшение возможность возникновения статического электричества.

Помимо стеарата, некоторые продукты также содержат специальные антистатические наполнители / покрытия для снижения статического электричества.Статическое электричество может стать большой проблемой при шлифовании, так как оно может привести к чрезмерному выбросу пыли. Это особенно плохо при шлифовании с широкой лентой, где статическое электричество может вызвать прилипание пыли к ленте и компонентам машины, вызывая множество других проблем. Подробнее об этом читайте в нашей статье о главных проблемах при шлифовании с широкой лентой здесь . Достаточно сказать, что если приложение, которое вы собираетесь делать, будет склонно генерировать статическое электричество из-за трения, выбор продукта с антистатическими свойствами будет полезным.

Верх

Форматы:

Широкие и узкие ленты, диски (PSA, крючок и петля, с отверстиями / без отверстий), листы, губки (ручное шлифование и для шлифовальных машин), другие специальные формы.

В общем, абразивные материалы с покрытием доступны в различных форматах в зависимости от стиля машины или от того, будет ли выполняться ручное шлифование. Выбор формата, вероятно, будет самой простой частью процесса определения подходящего продукта, если только вы не начинаете с самого начала в реализации стратегии шлифования.

В целом, в Uneeda мы предлагаем нашу продукцию в различных форматах, включая широкие ленты, узкие ленты, рулоны, диски, листы (как для орбитальных шлифовальных машин, так и для ручного шлифования) и губки. При определенных обстоятельствах доступны и другие форматы, например кисти и т. Д.

Что касается дисков, доступно несколько стандартных размеров: диски 5 и 6 дюймов, а диски 3 дюйма наиболее распространены для эксцентриковых шлифовальных машин и доступны с вентилируемыми отверстиями и без них для машин с системой пылеудаления.

Верх

Крупа:

Грубая, средняя и мелкая и выше

Абразивные материалы с покрытием бывают самых разных зерен — от P8 до P1200 и выше. Зернистость с меньшим числом зерен является более крупнозернистой и обеспечивает больший съем материала, тогда как зерно с более высоким числом означает более мелкое зерно и будет иметь гораздо меньшую скорость резания. В общем, Uneeda рекомендует не пропускать более одного зерна для достижения идеального результата.Причина этого в том, что это может привести к неравномерной царапине, при которой будут удалены только выступы, оставив глубокие бороздки. Чтобы узнать больше о зернистости и определении правильной последовательности, ознакомьтесь с нашей статьей: Последовательность зернистости: пусть (gr) сделает за вас тяжелую работу . Во второй части статьи мы обсудим зернистость немного подробнее, но, по сути, это будет важно понять, чтобы знать, какие гранулы потребуются в зависимости от вашего приложения и в какой последовательности вы будете следовать.

Верх

Заключение

Прежде чем выбирать продукт, важно понять хотя бы основы абразивных материалов с покрытием. Эта статья лишь царапает поверхность (без каламбура!) Этих продуктов, поэтому обязательно просмотрите другие наши связанные статьи, чтобы получить дополнительную информацию по каждой теме, от зерен и песка до покрытий, наполнителей и подложек.

В следующей части этой статьи мы обсудим структуру для выбора идеальной комбинации этих аспектов в зависимости от вашего конкретного приложения.

Если у вас есть вопросы или предложения, свяжитесь с техническим специалистом по продажам по адресу [email protected] . Если вы хотите совершить покупку, ограниченный выбор наших продуктов теперь доступен в нашем интернет-магазине .

Верх

абразивный | материал | Британника

абразивный , острый, твердый материал, используемый для истирания поверхности более мягких и менее стойких материалов. В этот термин входят как натуральные, так и синтетические вещества, от относительно мягких частиц, используемых в бытовых чистящих средствах и ювелирных полиролях, до самого твердого известного материала — алмаза.Абразивные материалы незаменимы при производстве практически любого продукта, производимого сегодня.

Абразивы используются в виде шлифовальных кругов, наждачных бумаг, хонинговальных брусков, полиролей, отрезных кругов, галтовочных и вибрационных масс для чистовой обработки, пескоструйной обработки, пульпы, шаровых мельниц и других инструментов и изделий. Только за счет использования абразивов промышленность может производить высокоточные компоненты и сверхгладкие поверхности, необходимые при производстве автомобилей, самолетов и космических аппаратов, механических и электрических устройств и станков.

В этой статье рассматриваются основные материалы, используемые в абразивных материалах, свойства этих материалов и их переработка в промышленные продукты. Большинство абразивных изделий изготовлено из керамики, в которую входят одни из самых твердых известных материалов. Истоки твердости (и других свойств) керамических материалов описаны в статье о составе и свойствах керамики.

История

Использование абразивов восходит к тому, что самые ранние люди терли один твердый камень о другой для придания формы оружию или инструменту.В Библии упоминается камень под названием шамир , который, скорее всего, был наждаком, природным абразивом, который до сих пор используется. Древние египетские рисунки показывают, что абразивные материалы используются для полировки ювелирных изделий и ваз. Статуя скифского раба под названием «Точильщик» в галерее Уффици во Флоренции изображает натуральный точильный камень неправильной формы, используемый для точения ножа.

Получите подписку Britannica Premium и получите доступ к эксклюзивному контенту.
Подпишитесь сейчас

Песок и кусочки гибкой кожи были наждачной бумагой древних людей.Позже мастера пытались закрепить абразивные зерна на гибких основах с помощью грубого клея. В китайском документе 13-го века описывается использование натуральных камедей для прикрепления кусочков морской ракушки к пергаменту. Примерно два столетия спустя швейцарцы начали наносить покрытие на бумажную основу из дробленого стекла.

Ранним абразивам для песка и стекла не хватало остроты, и к XIX веку такие абразивные материалы, как природный песчаник, из которого сформирован «шлифовальный круг», больше не отвечали потребностям развивающейся промышленности.В 1873 году Свен Пульсон, работавший в компании Norton and Hancock Pottery Company, Вустер, штат Массачусетс, США, выиграл кувшин пива, поспорив, что сможет сделать шлифовальный круг, соединив наждак с гончарной глиной и обожгнув их в печи. Пульсон преуспел с третьей попытки; Этот инцидент означал конец неудовлетворительного производства продуктов на клеевой и силикатной связке и рождение керамического шлифовального круга.

Незадолго до начала 20 века, когда природные абразивы наждак, корунд и гранат не удовлетворяли потребности промышленности, американский изобретатель Эдвард Г.Ачесон открыл метод получения карбида кремния в электрических печах, а ученые из Ampere Electro-Chemical Company в Ампере, штат Нью-Джерси, США, разработали оксид алюминия. В 1955 году компания General Electric преуспела в производстве синтетических алмазов. Как и другие искусственные абразивы, синтезированный алмаз оказался во многих случаях лучше натурального продукта, который использовался в шлифовальных кругах с 1930 года.

Когда-то абразивные материалы использовались только тогда, когда требовались точная размерная точность и гладкие поверхности, но теперь они стали широко применяемым промышленным инструментом.Более высокая скорость шлифовального круга, более мощные шлифовальные станки и улучшенные абразивные материалы постоянно увеличивают их роль.

Абразивные материалы: их состав и свойства

Материалы, используемые для изготовления абразивов, можно в широком смысле классифицировать как натуральные или синтетические. Природные абразивы включают алмаз, корунд и наждак; они встречаются в естественных месторождениях и могут быть добыты и переработаны для использования с небольшими изменениями. Синтетические абразивы, с другой стороны, являются продуктом значительной переработки сырья или химических прекурсоров; они включают карбид кремния, синтетический алмаз и оксид алюминия (синтетическая форма корунда).Большинство натуральных абразивов были заменены синтетическими материалами, потому что почти все промышленные применения требуют постоянных свойств. За исключением природного алмаза, большинство природных абразивов слишком разнообразны по своим свойствам.

Одно из важнейших свойств абразивного материала — твердость. Проще говоря, абразив должен быть тверже материала, который нужно шлифовать, полировать или удалять. Твердость различных абразивных материалов можно измерить по ряду шкал, включая испытание на твердость по Моосу, испытание на твердость по Кнупу и испытание на твердость по Виккерсу.Шкала Мооса, впервые описанная в 1812 году, измеряет устойчивость к вдавливанию, исходя из того, какой материал поцарапает другой. Эта шкала, которая присваивает номера природным минералам, получила широкое распространение и используется минералогами. В испытаниях на твердость по Кнупу и Виккерсу используются пирамидальные устройства для алмазного вдавливания и измеряют вдавливание, выполненное алмазами в данном исследуемом материале. Тест Виккерса был разработан в первую очередь для металлов. Однако с помощью теста Кнупа можно измерить твердость чрезвычайно хрупких материалов, включая стекло и даже алмазы, без повреждения индентора или образца.

Характеристики вязкости или прочности тела также важны для абразивной функции. В идеале отдельная абразивная частица заточена сама собой за счет разрушения тупой режущей или рабочей кромки, которая обнажает другую режущую кромку внутри той же частицы. В синтетических абразивах можно достичь некоторой степени контроля над этим свойством, изменяя форму зерна во время операции дробления или калибровки, изменяя чистоту абразива, легируя абразивы и контролируя кристаллическую структуру внутри абразивных зерен.Таким образом, абразивные материалы могут быть разработаны для соответствия условиям эксплуатации в различных областях применения.

Взаимодействие между абразивом и шлифуемым материалом препятствует использованию одного абразива в качестве универсальной среды. Например, когда карбид кремния используется для обработки стали или оксида алюминия на стекле, имеет место некоторая реакция, которую еще предстоит четко определить, но которая приводит к быстрому затуплению и неэффективному абразивному действию. Стойкость к истиранию — вот название, данное этому третьему, очень важному свойству.

В таблице перечислены известные природные и синтетические абразивные материалы. В таблице приведены ссылки на дополнительную информацию о материалах и шкалах твердости.

Твердость видных абразивных материалов
абразивные материалы твердость
Шкала Мооса Шкала Виккерса Шкала Кнупа
природные абразивы промышленный алмаз 10 10 000 8 000
корунд 9 2200 1,600–2,100
Эмери 7–9 1,600 800–1 800
гранат 7–8 1 100–1 300 1 300–1 350
кремень 7 900–1 100 700–800
кварц 7 1,100 700–800
пемза 5–6 430–560
тальк 1
синтетические абразивы синтетический алмаз 10 10 000 8 000–10 000
нитрид бора (кубический) 10 7 300–10 000 4 700–10 000
карбид бора 9–10 3 300–4 300 2 200–5 100
Карбид кремния 9 2 800–3 300 2 000–3 700
глинозем 9 2200 2 000–2 600

Артикул — Inspirations Paint

Преимущества использования наждачной бумаги и то, что на самом деле помогает в реализации наших проектов по окраске

Для получения красивой гладкой поверхности необходимо отшлифовать поверхность, чтобы подготовить область к нанесению краски. С помощью шлифовки вы удаляете дефекты (также известные как прыщи), создавая красивую гладкую поверхность, и в то же время добавляете адгезию за счет образования мелких, шероховатые выступы, к которым прилипает краска.

Использование правильной наждачной бумаги может иметь решающее значение при обработке дерева, покраске или отделке; но выбор между множеством различных типов наждачной бумаги, которые доступны, может быть проблемой. Вот несколько советов, как выбрать лучшую наждачную бумагу для вашего следующего проекта.

Наждачная бумага

оценивается численно в соответствии с размером зерен. Чем меньше число, тем крупнее зерно; и чем больше число, тем мельче наждачная бумага.

Поскольку грубая наждачная бумага оставляет более глубокие царапины, начните с самой тонкой наждачной бумаги, которая легко справится с задачей, и постепенно переходите к более мелкой зернистости.Вот некоторые распространенные размеры зерен наждачной бумаги и какие проекты их использовать.

Обычная зернистость наждачной бумаги

Наждачная бумага с зернистостью от 40 до 80: наждачная бумага с крупным зерном — хороший выбор для грубого шлифования и быстрого удаления остатков материала, например, для шлифования края застрявшей дверцы ленточной шлифовальной машиной.

Наждачная бумага с зернистостью от 100 до 150: наждачная бумага со средней зернистостью является хорошей отправной точкой для большинства проектов, от шлифовки необработанной древесины до удаления старого лака.

Наждачная бумага с зернистостью от 180 до 220: Наждачная бумага с более мелким зерном отлично подходит для удаления царапин, оставленных более крупной зернистостью на необработанной древесине, и для легкого шлифования между слоями краски.

Наждачная бумага с зернистостью от 320 до 400: Наждачная бумага с очень мелким зерном используется для легкого шлифования между слоями отделки, а также для шлифования металла и других твердых поверхностей.

Сколько шлифовать

Самая большая проблема при шлифовании — это знать, когда вы удалили все дефекты на поверхности, а затем, когда вы удалили все царапины с каждой предыдущей зернистости, чтобы можно было перейти к следующей. Уверенность в том, что эти изъяны и царапины устранены, является причиной того, что большинство из нас шлифует больше, чем нужно.

Многое нужно знать после того, как вы отшлифовали достаточно песка, благодаря опыту. Но есть два метода, которые можно использовать в качестве вспомогательного средства. Сначала, удалив пыль, посмотрите на дерево в малоугловом отраженном свете — например, из окна или светильника на подставке. Во-вторых, намочите дерево и посмотрите на него под разными углами в отраженном свете.

Толкание наждачной бумаги часто кажется бесконечной работой. Но без надлежащей шлифовки любые дефекты будут увеличиваться при нанесении последнего финишного слоя.

Безупречный блеск дубового пола, гладкость окрашенной стены или потолка, яркий блеск лакированной столешницы — все это признаки хорошо выполненной работы. И все это стало возможным благодаря терпеливому методическому нанесению наждачной бумаги.

Чтобы узнать больше о наждачной бумаге и добиться безупречной отделки, обратитесь в ближайший магазин Inspirations Paint.

Электрохимия | Химия для неосновных

  • Опишите использование серии активности металлов в таблице.
  • Предскажите спонтанность реакции на основе таблицы рядов активности.

Сколько стоит это ожерелье?

Золото и серебро — металлы, широко используемые для изготовления украшений. Одна из причин, по которой эти металлы используются для этой цели, заключается в том, что они очень инертны. Они не вступают в реакцию с большинством других металлов, поэтому с большей вероятностью останутся нетронутыми в сложных условиях. Кто хочет, чтобы их любимое украшение развалилось на них?

Прямые окислительно-восстановительные реакции

Когда полоска металлического цинка помещается в синий раствор сульфата меди (II) (, рис. ниже), немедленно начинается реакция, когда полоска цинка начинает темнеть.Если оставить в растворе более длительный период времени, цинк будет постепенно разлагаться из-за окисления до ионов цинка. В то же время ионы меди (II) из раствора восстанавливаются до металлической меди (см. рис. ниже), в результате чего синий раствор сульфата меди (II) становится бесцветным.

Рисунок 23.1

Раствор медного купороса.

Рисунок 23.2

Реакция металлического цинка в растворе сульфата меди.

Процесс, который происходит в этой окислительно-восстановительной реакции, показан ниже как две отдельные полуреакции, которые затем могут быть объединены в полную окислительно-восстановительную реакцию.

Почему эта реакция происходит самопроизвольно? Серии действий — это список элементов в порядке убывания их реактивности. Элемент, который находится выше в ряду активности, способен вытеснить элемент, который находится ниже в ряду в реакции одиночного замещения. В этой серии также перечислены элементы в порядке легкости окисления.Верхние элементы окисляются легче всего, а нижние — сложнее всего. В приведенной ниже таблице показаны ряды активности вместе с полуреакцией окисления каждого элемента.

Серия активности металлов (в порядке реакционной способности)
Элемент Половина реакции окисления
Литий Li ( с ) → Li + ( водн. ) + e Наиболее активен или наиболее легко окисляется
Калий K ( с ) → K + ( водн. ) + e
Барий Ba ( с ) → Ba 2+ ( водн. ) + 2e
Кальций Ca ( с ) → Ca 2+ ( водн. ) + 2e
Натрий Na ( с ) → Na + ( водн. ) + e
Магний Mg ( s ) → Mg 2+ ( водн. ) + 2e
Алюминий Al ( s ) → Al 3+ ( водн. ) + 3e
цинк Zn ( с ) → Zn 2+ ( водн. ) + 2e
Утюг Fe ( с ) → Fe 2+ ( водн. ) + 2e
Никель Ni ( с ) → Ni 2+ ( водн. ) + 2e
Олово Sn ( s ) → Sn 2+ ( водн. ) + 2e
Свинец Pb ( с ) → Pb 2+ ( водн. ) + 2e
Водород H 2 ( г ) → 2H + ( водн. ) + 2e
Медь Cu ( с ) → Cu 2+ ( водн. ) + 2e
Меркурий Hg ( л ) → Hg 2+ ( водн. ) + 2e
Серебристый Ag ( с ) → Ag + ( водн ) + e
Платина Pt ( s ) → Pt 2+ ( водн. ) + 2e
Золото Au ( s ) → Au 3+ ( водн. ) + 3e Наименее активен или труднее всего окисляется

Обратите внимание, что цинк указан над медью в серии активности, что означает, что цинк окисляется легче, чем медь.Вот почему ионы меди (II) могут действовать как окислитель при контакте с металлическим цинком. Ионы любого металла ниже цинка, такого как свинец или серебро, окислили бы цинк в аналогичной реакции. Эти типы реакций называются прямыми окислительно-восстановительными реакциями , потому что электроны текут непосредственно от атомов одного металла к катионам другого металла. Однако никакой реакции не произойдет, если полоску металлической меди поместить в раствор ионов цинка, потому что ионы цинка не способны окислять медь.Другими словами, такая реакция не спонтанна.

Сводка
  • Дан ряд активностей металлов.
  • Описаны параметры самопроизвольных реакций между металлами.
Практика

Вопросы

Посмотрите видео по ссылке ниже и ответьте на следующие вопросы:

Нажмите на изображение выше, чтобы увидеть больше

  1. Что произошло, когда Mg и Zn были помещены в раствор Pb 2+ ?
  2. Прореагировала ли полоска Zn в растворе Mg 2+ ?
  3. Как было показано, что Ag наименее реактивен?
Обзор

Вопросы

  1. Какие металлы имеют высокие показатели активности?
  2. Какие металлы имеют низкую активность в ряду активности?
  3. Окисляется ли олово легче, чем магний?
  • прямая окислительно-восстановительная реакция: Электроны текут непосредственно от атомов металла к катионам другого металла.
  • Определите электрохимию.
  • Опишите электрохимическую реакцию.
  • Перечислите компоненты электрохимической реакции.

Что случилось с той скульптурой?

Металл, подвергающийся воздействию внешних элементов, обычно подвержен коррозии, если не защищен. Процесс коррозии — это серия окислительно-восстановительных реакций с участием металла скульптуры. В некоторых случаях металлы намеренно оставляют незащищенными, чтобы поверхность претерпела изменения, которые могут повысить эстетическую ценность работы.

Электрохимические реакции

Химические реакции либо поглощают, либо выделяют энергию, которая может иметь форму электричества. Электрохимия — это раздел химии, который занимается взаимным преобразованием химической энергии и электрической энергии. Электрохимия широко применяется в повседневной жизни. Все виды батарей, от батарейки для фонарика и калькулятора до автомобиля, используют химические реакции для выработки электричества. Электричество используется для покрытия предметов декоративными металлами, такими как золото или хром.Электрохимия играет важную роль в передаче нервных импульсов в биологических системах. За всеми электрохимическими процессами стоит окислительно-восстановительная химия, перенос электронов.

Реакция металлического цинка с ионами меди (II) называется прямым окислительно-восстановительным процессом или реакцией. Электроны, которые переносятся в реакции, переходят непосредственно от атомов Zn на поверхности полоски к ионам Cu 2+ в области раствора рядом с цинковой полоской. С другой стороны, электричество требует прохождения электронов через проводящую среду, такую ​​как провод, для выполнения работы.Этой работой может быть зажигание лампочки, включение холодильника или обогрев дома. Когда окислительно-восстановительная реакция прямая, эти электроны не могут работать. Вместо этого мы должны отделить процесс окисления от процесса восстановления и заставить электроны перемещаться из одного места в другое между ними. Это ключ к структуре электрохимической ячейки. Электрохимический элемент — это любое устройство, преобразующее химическую энергию в электрическую или электрическую энергию в химическую энергию.

Электрохимическая реакция состоит из трех компонентов. Должен быть раствор, в котором могут возникнуть окислительно-восстановительные реакции. Эти реакции обычно происходят в воде, чтобы облегчить движение электронов и ионов. Для передачи электронов должен существовать проводник. Этот проводник обычно представляет собой какой-то провод, так что электроны могут перемещаться с одного места на другое. Ионы также должны иметь возможность перемещаться через солевой мостик, который облегчает миграцию ионов.

Сводка
  • Электрохимия определена.
  • Дано описание электрохимической ячейки.
  • Перечислены компоненты электрохимической реакции.
Практика

Вопросы

Прочтите материал по ссылке ниже и ответьте на следующие вопросы:

http://bouman.chem.georgetown.edu/S02/lect25/lect25.htm

  1. В какой системе происходят спонтанные реакции?
  2. В каком типе системы происходят непредвиденные реакции?
  3. Что есть потенциал?
  4. Как измеряется потенциал?
Обзор

Вопросы

  1. Что такое электрохимическая реакция?
  2. Какой тип химической реакции происходит?
  3. Что должно двигаться в электрохимической реакции?
  • электрохимический элемент: Любое устройство, преобразующее химическую энергию в электрическую или электрическую энергию в химическую энергию.
  • электрохимия: Раздел химии, посвященный взаимному преобразованию химической энергии и электрической энергии.
  • Опишите устройство и функцию гальванического элемента.

Что заставило дергаться?

Луиджи Гальвани (1737-1798) был итальянским врачом и ученым, который проводил исследования нервной проводимости у животных. Его случайное наблюдение подергивания лягушачьих лапок при контакте с железным скальпелем, когда ноги висели на медных крючках, привело к исследованиям электропроводности в мышцах и нервах.Он считал, что ткани животных содержат «животное электричество», подобное естественному электричеству, которое вызывает образование молнии.

Гальванические элементы

Гальванический элемент — это электрохимический элемент, в котором для производства электроэнергии используется спонтанная окислительно-восстановительная реакция.

Рисунок 23.3

Гальванический элемент.

Гальванический элемент (см. Рисунок выше) состоит из двух отдельных отсеков. Полуэлемент — это часть гальванического элемента, в котором происходит полуреакция окисления или восстановления.Левая полуячейка представляет собой полоску металлического цинка в растворе сульфата цинка. Правая полуячейка представляет собой полоску металлической меди в растворе сульфата меди (II). Полоски металла называются электродами. Электрод — это проводник в цепи, который используется для переноса электронов к неметаллической части цепи. Неметаллическая часть схемы — это растворы электролита, в которых размещены электроды. Металлический провод соединяет два электрода. Переключатель размыкает или замыкает цепь.Между двумя полуячейками помещена пористая мембрана, замыкающая цепь.

Различные электрохимические процессы, происходящие в гальваническом элементе, происходят одновременно. Проще всего описать их в следующих шагах, используя в качестве примера вышеуказанный цинк-медный элемент.

1. Атомы цинка из цинкового электрода окисляются до ионов цинка. Это происходит потому, что содержание цинка в ряду активности выше, чем меди, и поэтому он легче окисляется.

Электрод, на котором происходит окисление, называется анодом .Цинковый анод постепенно уменьшается по мере работы элемента из-за потери металлического цинка. Концентрация ионов цинка в полуячейке увеличивается. Из-за образования электронов на аноде он обозначается как отрицательный электрод.

2. Электроны, которые генерируются на цинковом аноде, проходят через внешний провод и регистрируют показания вольтметра. Они продолжаются до медного электрода.

3. Электроны входят в медный электрод, где они соединяются с ионами меди (II) в растворе, превращая их в металлическую медь.

Электрод, на котором происходит восстановление, называется катодом . Катод постепенно увеличивается в массе из-за образования металлической меди. Концентрация ионов меди (II) в полуячейке уменьшается. Катод — положительный электрод.

4. Ионы проходят через мембрану, сохраняя электрическую нейтральность в клетке. В ячейке, показанной выше, сульфат-ионы будут перемещаться со стороны меди на сторону цинка, чтобы компенсировать уменьшение Cu 2+ и увеличение Zn 2+ .

Две полуреакции можно снова суммировать, чтобы получить общую окислительно-восстановительную реакцию, происходящую в гальваническом элементе.

Сводка
  • Описана конструкция гальванического элемента.
  • Приведены реакции с образованием электронного потока.
Практика

Вопросы

Прочтите материал по ссылке ниже и ответьте на следующие вопросы:

http://chemed.chem.wisc.edu/chempaths/GenChem-Textbook/Galvanic-Cells/chemprime/CoreChem3AElectrochemical_Cells-699.html

  1. В чем разница между электролитической ячейкой и гальванической ячейкой?
  2. Где происходит реакция окисления в гальваническом элементе?
  3. Где протекает реакция восстановления?
  4. Перечислите несколько примеров гальванических элементов, имеющих коммерческое значение.
Обзор

Вопросы

  1. Что делает гальванический элемент?
  2. Почему два электрода физически разделены?
  3. Для чего нужна пористая мембрана?
  • анод: Электрод, на котором происходит окисление.
  • катод: Электрод, на котором происходит восстановление.
  • электрод: Проводник в цепи, который используется для переноса электронов к неметаллической части цепи.
  • полуэлемент: Одна часть гальванического элемента, в которой происходит полуреакция окисления или восстановления.
  • гальванический элемент: Электрохимический элемент, в котором для выработки электроэнергии используется спонтанная окислительно-восстановительная реакция.
  • Определите электрический потенциал.
  • Определите потенциал уменьшения.
  • Определите потенциал ячейки.

Сколько это вольт?

Вольтметр не измеряет напряжение напрямую; он измеряет электрический ток. Но не волнуйтесь — ток и напряжение могут быть напрямую связаны друг с другом. Первые измерители назывались гальванометрами, и они использовали основные законы электричества для определения напряжения. Они были тяжелыми и трудными в работе, но свою работу выполняли.Первые мультиметры были разработаны в 1920-х годах, но настоящая портативность должна была подождать, пока печатные схемы и транзисторы не заменили громоздкие провода и электронные лампы.

Электрический потенциал

Электрический потенциал — это измерение способности гальванического элемента производить электрический ток. Электрический потенциал обычно измеряется в вольтах (В). Напряжение, создаваемое данным гальваническим элементом, представляет собой разность электрических потенциалов между двумя полуэлементами.Невозможно измерить электрический потенциал изолированной полуячейки. Например, если был сконструирован только цинковый полуэлемент, полная окислительно-восстановительная реакция не могла бы произойти, и поэтому невозможно было бы измерить электрический потенциал. Только когда другая полуэлемент объединяется с цинковым полуэлементом, можно измерить электрическую разность потенциалов или напряжение.

Электрический потенциал клетки возникает в результате конкуренции за электроны. В цинко-медном гальваническом элементе именно ионы меди (II) восстанавливаются до металлической меди.Это потому, что ионы Cu 2+ имеют большее притяжение для электронов, чем ионы Zn 2+ в другой полуячейке. Вместо этого металлический цинк окисляется. Потенциал восстановления является мерой тенденции данной полуреакции протекать как восстановление в электрохимической ячейке. В данном гальваническом элементе полуэлемент, который имеет больший восстановительный потенциал, — это тот, в котором происходит восстановление. В полуячейке с более низким потенциалом восстановления произойдет окисление.Потенциал ячейки (ячейка E ) — это разность потенциалов восстановления между двумя полуячейками в электрохимической ячейке.

Сводка
  • Даны определения типа электрического потенциала.

Практика

Вопросы

Прочтите материал по ссылке ниже и ответьте на следующие вопросы:

http://www.nobelprize.org/nobel_prizes/chemistry/laureates/1920/nernst-bio.html

  1. Где родился Нернст?
  2. Какую теорию он разработал в 1889 году?
  3. Какой музыкальный инструмент он разработал, что не понравилось музыкантам?
Обзор

Вопросы

  1. Почему мы не можем измерить электрический потенциал изолированной полуячейки?
  2. О чем говорит нам потенциал сокращения?
  3. Каков потенциал клетки?
  • потенциал ячейки (E ячейка ): Разница в потенциале восстановления между двумя полуячейками в электрохимической ячейке.
  • электрический потенциал: Измерение способности гальванического элемента производить электрический ток.
  • потенциал восстановления: Мера тенденции данной полуреакции протекать как восстановление в электрохимической ячейке.
  • Опишите водородный электрод.
  • Опишите, как этот электрод используется для определения восстановительных потенциалов.

Что такое стандарт?

Все мы с кем-то сравниваем себя.Могу я бежать быстрее тебя? Я выше своего отца? Это относительные сравнения, которые не дают много полезных данных. Когда мы используем стандарт для наших сравнений, каждый может сказать, как одно сравнивается с другим. Один метр — это одинаковое расстояние во всем мире, поэтому 100-метровая трасса в одной стране — это точно такое же расстояние, как и 100-метровая трасса в другой стране. Теперь у нас есть универсальная база для сравнения.

Стандартный водородный электрод

Ряд активности позволяет нам предсказать относительную химическую активность различных материалов при использовании в окислительно-восстановительных процессах.Мы также знаем, что можем создать электрический ток с помощью комбинации химических процессов. Но как предсказать ожидаемое количество тока, которое будет проходить через систему? Мы измеряем этот поток как напряжение (электродвижущую силу или разность потенциалов).

Для этого нам нужен способ сравнения степени электронного потока в различных химических системах. Лучший способ сделать это — иметь базовый уровень, который мы используем — стандарт, по которому все можно измерить. Для определения токов и напряжений полуреакции используется стандартный водородный электрод . Рисунок ниже иллюстрирует этот электрод. Платиновый провод проводит электричество по цепи. Проволока погружается в 1,0 М раствор сильной кислоты и барботируется газ H 2 при давлении в одну атмосферу и температуре 25 ° C. Половина реакции на этом электроде равна.

Рисунок 23.4

Стандартный водородный электрод.

В этих условиях потенциал восстановления водорода определяется как точно равный нулю.Мы называем это стандартным восстановительным потенциалом.

Затем мы можем использовать эту систему для измерения потенциалов других электродов в полуячейке. Во втором полуячейке находится металл и одна из его солей (часто используется сульфат). Мы будем использовать цинк в качестве нашего примера (см. рисунок ниже).

Рисунок 23.5

Стандартный водородный полуэлемент в паре с цинковым полуэлементом.

Наблюдая за реакцией, мы замечаем, что масса твердого цинка уменьшается в ходе реакции.Это говорит о том, что реакция, протекающая в этой полуячейке, равна

.

Итак, в ячейке происходит следующий процесс:

, а измеренное напряжение ячейки составляет 0,76 В (сокращенно v).

Мы определяем стандартную ЭДС (электродвижущую силу) элемента как:

Мы можем сделать то же самое с медной ячейкой ( Рисунок ниже).

Рисунок 23.6

Стандартный водородный полуэлемент в паре с медным полуэлементом.

По мере того, как мы запускаем реакцию, мы видим, что масса меди увеличивается, поэтому запишем полуреакцию:

Это делает медный электрод катодом. Теперь у нас есть две полуреакции:

и определяем для системы 0.34 v.

снова,

Теперь мы хотим построить систему, в которой задействованы и цинк, и медь. Из ряда показателей активности мы знаем, что цинк будет окисляться, а медь восстанавливаться, поэтому мы можем использовать имеющиеся значения:

Сводка
  • Описана структура стандартного водородного электрода.
  • Приведены примеры использования этого электрода для определения восстановительных потенциалов.
Практика

Вопросы

Посмотрите видео по ссылке ниже и ответьте на следующие вопросы:

Нажмите на изображение выше, чтобы увидеть больше

http://www.youtube.com/watch?v=mrOm6xZip6k

  1. Почему катион перемещается через солевой мостик в сторону водорода?
  2. Почему цинковый полуэлемент является анодом?
  3. Как определяется стандартный потенциал?
Обзор

Вопросы

  1. Каков определенный потенциал водородного электрода?
  2. Каков химический состав этого электрода?
  3. Каковы стандартные условия для другой полуячейки?
  • стандартный водородный электрод: Стандартное измерение электродного потенциала для термодинамической шкалы окислительно-восстановительных потенциалов.
  • Выполните расчет стандартного потенциала ячейки.
  • Опишите способность материалов участвовать в окислительно-восстановительных реакциях на основе стандартных данных о потенциале клеток.

Устранение ржавчины

Под воздействием влаги сталь довольно быстро начинает ржаветь. Это создает значительную проблему для таких предметов, как гвозди, которые подвергаются воздействию атмосферы. Гвозди можно защитить, покрыв их металлическим цинком, сделав оцинкованный гвоздь.Цинк окисляется с большей вероятностью, чем железо в стали, поэтому он предотвращает развитие ржавчины на гвозде.

Расчет стандартных потенциалов ячеек

Для функционирования любой электрохимический элемент должен состоять из двух полуэлементов. Приведенная ниже таблица может использоваться для определения реакций, которые будут происходить, и стандартного потенциала клетки для любой комбинации двух полуэлементов без фактического построения клетки. Половина ячейки с более высоким потенциалом восстановления в соответствии с таблицей будет подвергаться восстановлению внутри ячейки.Половина ячейки с более низким потенциалом восстановления подвергнется окислению внутри ячейки. Если эти спецификации соблюдены, общий потенциал ячейки будет положительным значением. Потенциал клетки должен быть положительным, чтобы окислительно-восстановительная реакция клетки была спонтанной. Если бы был рассчитан отрицательный потенциал клетки, эта реакция была бы спонтанной в обратном направлении.

Стандартный восстановительный потенциал при 25 ° C
Половина реакции E или (V)
F 2 + 2e → 2F +2.87
PbO 2 + 4H + + SO 4 2- + 2e → PbSO 4 + 2H 2 O +1,70
MnO 4 + 8H + + 5e → Mn 2+ + 4H 2 O +1,51
Au 3+ + 3e → Au +1,50
Класс 2 + 2e → 2Cl +1.36
Cr 2 O 7 2- + 14H + + 6e → 2Cr 3+ + 7H 2 O +1,33
O 2 + 4H + + 4e → 2H 2 O +1.23
Br 2 + 2e → 2Br +1,07
НЕТ 3 + 4H + + 3e → NO + 2H 2 O +0.96
2Hg 2+ + 2e → Hg 2 2+ +0,92
Hg 2+ + 2e → Hg +0,85
Ag + + e → Ag +0,80
Fe 3+ + e → Fe 2+ +0,77
I 2 + 2e → 2I +0.53
Cu + + e → Cu +0,52
O 2 + 2H 2 O + 4e → 4OH +0,40
Cu 2+ + 2e → Cu +0,34
Sn 4+ + 2e → Sn 2+ +0,13
2H + + 2e → H 2 0.00
Pb 2+ + 2e → Pb -0,13
Sn 2+ + 2e → Sn -0,14
Ni 2+ + 2e → Ni -0,25
Co 2+ + 2e → Co -0,28
PbSO 4 + 2e → Pb + SO 4 2- -0,31
Cd 2+ + 2e → Cd −0.40
Fe 2+ + 2e → Fe -0,44
Cr 3+ + 3e → Cr -0,74
Zn 2+ + 2e → Zn -0,76
2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH -0,83
Mn 2+ + 2e → Mn -1,18
Al 3+ + 3e → Al -1.66
Be 2+ + 2e → Be -1,70
мг 2+ + 2e → мг −2,37
Na + + e → Na -2,71
Ca 2+ + 2e → Ca -2,87
Sr 2+ + 2e → Sr -2,89
Ba 2+ + 2e → Ba −2.90
руб + + e → руб -2,92
К + + e → К -2,92
CS + + e → CS -2,92
Li + + e → Li −3,05
Пример задачи: расчет стандартных потенциалов ячейки

Рассчитайте стандартный потенциал гальванического элемента, который использует реакции полуэлементов Ag / Ag + и Sn / Sn 2+ .Напишите сбалансированное уравнение для общей реакции клетки. Определите анод и катод.

Шаг 1. Составьте список известных значений и спланируйте проблему.

Известный

Неизвестно

Серебряный полуэлемент подвергнется восстановлению, потому что его стандартный восстановительный потенциал выше. Оловянный полуэлемент подвергнется окислению. Общий потенциал ячейки можно рассчитать с помощью уравнения.

Шаг 2: Решить.

Перед сложением двух реакций количество электронов, потерянных при окислении, должно равняться количеству электронов, полученных при восстановлении. Реакцию серебряных полуэлементов необходимо умножить на два. После этого и добавления к реакции оловянных полуэлементов получается общее уравнение.

Рассчитан потенциал ячейки.

Шаг 3. Подумайте о своем результате.

Стандартный потенциал клетки положительный, поэтому реакция спонтанная, как написано.Олово окисляется на аноде, а ион серебра восстанавливается на катоде. Обратите внимание, что напряжение для восстановления ионов серебра не удваивается, даже несмотря на то, что половину реакции восстановления пришлось удвоить, чтобы сбалансировать общее окислительно-восстановительное уравнение.

Окислители и восстановители

Вещество, которое очень легко восстанавливается, является сильным окислителем. И наоборот, вещество, которое очень легко окисляется, является сильным восстановителем. Согласно стандартной таблице потенциалов клеток фтор (F 2 ) является сильнейшим окислителем.Он окислит любое вещество, указанное ниже в таблице. Например, фтор будет окислять металлическое золото в соответствии со следующей реакцией.

Металлический литий (Li) — сильнейший восстановитель. Он способен уменьшить количество любого вещества, указанного выше в таблице. Например, литий будет восстанавливать воду в соответствии с этой реакцией.

Использование приведенной выше таблицы позволит вам предсказать, возникнут реакции или нет. Например, металлический никель способен восстанавливать ионы меди (II), но не способен восстанавливать ионы цинка.Это связано с тем, что содержание никеля (Ni) ниже Cu 2+ , но выше Zn 2+ в таблице.

Сводка
  • Описаны стандартные расчеты потенциала ячейки.
  • Даны рекомендации по прогнозированию возможностей реакции с использованием стандартных клеточных потенциалов.
Практика

Прочтите материал по ссылке ниже и ответьте на вопросы в конце:

http://chemwiki.ucdavis.edu/Analytical_Chemistry/Electrochemistry/Voltaic_Cells/The_Cell_Potential#Problems

Обзор

Вопросы

  1. Какому типу реакции подвергнется полуэлемент с более высоким восстановительным потенциалом?
  2. Каким знаком должен быть общий потенциал клетки, чтобы реакция была спонтанной?
  3. Является ли Zn 2+ более сильным или более слабым восстановителем, чем Mg 2+ ?
  • Опишите устройство сухой камеры.
  • Напишите реакции для обычного сухого элемента и сухого щелочного элемента.
  • Опишите конструкцию свинцовой аккумуляторной батареи.
  • Записать реакции для светодиодной аккумуляторной батареи.

Ой, больно

Алессандро Вольта разработал первый «гальванический элемент» в 1800 году (на фото выше). Эта батарея состояла из чередующихся дисков из цинка и серебра с кусочками картона, пропитанными рассолом, разделяющими диски. Поскольку в то время не было вольтметров (и понятия не было, что электрический ток был вызван потоком электронов), Вольте пришлось полагаться на другой показатель мощности батареи: количество произведенного удара (никогда не стоит проверять что-то на себе. ).Он обнаружил, что интенсивность удара возрастает с увеличением количества металлических пластин в системе. Приборы с двадцатью пластинами вызвали довольно болезненный шок. Хорошо, что у нас сегодня есть вольтметры для измерения электрического тока, а не метод «ткните пальцем и скажите, что вы чувствуете».

Батареи

Два варианта основного гальванического элемента — это сухой элемент и свинцовая аккумуляторная батарея.

Сухие камеры

Многие обычные батареи, такие как те, которые используются в фонариках или пультах дистанционного управления, представляют собой сухие гальванические элементы.Эти батареи называются сухими элементами, потому что электролит представляет собой пасту. Они относительно недороги, но служат недолго и не подлежат перезарядке.

Рисунок 23.7

Сухой цинк-угольный элемент.

В сухом цинково-углеродном элементе анодом является цинковый контейнер, а катодом — углеродный стержень, проходящий через центр элемента. Паста состоит из оксида марганца (IV) (MnO 2 ), хлорида аммония (NH 4 Cl) и хлорида цинка (ZnCl 2 ) в воде.Половинки для этой сухой ячейки:

Анод (окисление):

Катод (восстановление):

Паста предотвращает свободное перемешивание содержимого сухой ячейки, поэтому солевой мостик не требуется. Углеродный стержень является только проводником и не подвергается восстановлению. Напряжение, создаваемое свежим сухим элементом, составляет 1,5 В, но уменьшается во время использования.

Щелочная батарея представляет собой разновидность угольно-цинковой батареи. Щелочная батарея не имеет углеродного стержня и использует пасту из металлического цинка и гидроксида калия вместо твердого металлического анода.Катодная полуреакция такая же, но анодная полуреакция отличается.

Анод (окисление):

Преимущества щелочной батареи в том, что она имеет более длительный срок хранения и напряжение не снижается во время использования.

Свинцовые аккумуляторы

Батарея представляет собой группу электрохимических ячеек, объединенных вместе в качестве источника постоянного электрического тока при постоянном напряжении. Сухие элементы не являются настоящими батареями, поскольку они состоят только из одного элемента.Свинцовая аккумуляторная батарея обычно используется в качестве источника энергии в автомобилях и других транспортных средствах. Он состоит из шести соединенных вместе идентичных ячеек, каждая из которых имеет свинцовый анод и катод из оксида свинца (IV) (PbO 2 ), установленных на металлической пластине.

Рисунок 23.8

Свинцовые аккумуляторные батареи, используемые в автомобилях, состоят из шести идентичных электрохимических ячеек и являются перезаряжаемыми.

Катод и анод погружены в водный раствор серной кислоты, которая действует как электролит.Клеточные реакции:

Каждая ячейка свинцовой аккумуляторной батареи вырабатывает 2 В, так что всего 12 В вырабатывается всей батареей. Он используется для запуска автомобиля или питания других электрических систем.

В отличие от сухих элементов свинцовая аккумуляторная батарея является перезаряжаемой. Обратите внимание, что прямая окислительно-восстановительная реакция генерирует твердый сульфат свинца (II), который медленно накапливается на пластинах. Дополнительно снижается концентрация серной кислоты. Когда автомобиль работает нормально, его генератор подзаряжает аккумулятор, заставляя вышеуказанные реакции протекать в противоположном или несамопроизвольном направлении.

Эта реакция восстанавливает свинец, оксид свинца (IV) и серную кислоту, необходимые для правильного функционирования батареи. Теоретически свинцовый аккумулятор должен работать вечно. На практике перезарядка не эффективна на 100%, потому что часть сульфата свинца (II) падает с электродов и собирается на дне ячеек.

Сводка
  • Приведены конструкции сухого элемента и батареи.
  • Описаны химические реакции обоих типов.
Практика

Вопросы

Прочтите материал по ссылке ниже и ответьте на следующие вопросы:

http://www.fueleconomy.gov/feg/fuelcell.shtml

также щелкните ссылку на батарею топливных элементов, выделенную на странице.

  1. Где водород попадает в топливный элемент?
  2. Как производятся электроны?
  3. Куда уходят электроны?
  4. Что является продуктом реакции топливного элемента?
Обзор

Вопросы

  1. Какой цели служит угольный стержень в сухом элементе?
  2. Откуда щелочная батарея получила свое название?
  3. Почему зарядка автомобильного аккумулятора неэффективна на 100%?
  • аккумулятор: Группа электрохимических ячеек, объединенных вместе как источник постоянного электрического тока с постоянным напряжением.
  • Определите электролиз.
  • Опишите действие и функцию электролитической ячейки.

У нас уже есть тепло?

В 1989 году двое ученых заявили, что они достигли «холодного синтеза», процесса соединения элементов друг с другом при комнатной температуре для получения энергии. Гипотеза заключалась в том, что синтез произведет больше энергии, чем требуется для того, чтобы этот процесс произошел. Их процесс включал электролиз тяжелой воды (молекулы воды, содержащие некоторое количество дейтерия вместо обычного водорода) на палладиевом электроде.Эти эксперименты не могли быть воспроизведены, а их научная репутация была подорвана. Однако в последние годы как промышленные, так и государственные исследователи по-новому взглянули на этот процесс. Изображенное выше устройство является частью государственного проекта, и НАСА также завершает некоторые исследования по этой теме. В конце концов, холодный синтез может быть не таким «холодным».

Ячейки электролитические

Гальванический элемент использует спонтанную окислительно-восстановительную реакцию для генерации электрического тока.Также можно поступить наоборот. Когда к электрохимической ячейке подается внешний источник постоянного тока, может протекать реакция, которая обычно не является спонтанной. Электролиз — это процесс, в котором электрическая энергия используется для того, чтобы вызвать неспонтанную химическую реакцию. Электролиз отвечает за внешний вид многих повседневных предметов, таких как позолоченные или посеребренные украшения и хромированные автомобильные бамперы.

Электролитическая ячейка — это устройство, используемое для проведения реакции электролиза.В электролитической ячейке электрический ток применяется для обеспечения источника электронов для запуска реакции в неспонтанном направлении. В гальванической ячейке реакция идет в направлении спонтанного высвобождения электронов. В электролитической ячейке поступление электронов от внешнего источника заставляет реакцию идти в противоположном направлении.

Рисунок 23.9

Ячейка Zn / Cu.

Спонтанное направление реакции между Zn и Cu — это окисление металлического Zn до ионов Zn 2+ , в то время как ионы Cu 2+ восстанавливаются до металлической Cu.Это делает цинковый электрод анодом, а медный электрод катодом. Когда те же полуэлементы подключаются к батарее через внешний провод, реакция происходит в противоположном направлении. Цинковый электрод теперь является катодом, а медный электрод — анодом.

Стандартный потенциал клетки отрицательный, что указывает на неспонтанную реакцию. Батарея должна быть способна выдавать не менее 1,10 В постоянного тока, чтобы реакция могла произойти. Еще одно различие между гальванической ячейкой и электролитической ячейкой — это знаки электродов.В гальваническом элементе анод отрицательный, а катод положительный. В электролитической ячейке анод положительный, потому что он подключен к положительной клемме батареи. Следовательно, катод отрицательный. Электроны все еще проходят через ячейку от анода к катоду.

Сводка
  • Описывается функция электролитической ячейки.
  • Даны реакции, иллюстрирующие электролиз.
Практика

Вопросы

Посмотрите видео по ссылке ниже и ответьте на следующие вопросы:

Нажмите на изображение выше, чтобы увидеть больше

http: // www.youtube.com/watch?v=y4yYF8gSHdA

  1. Что было источником электричества?
  2. Для чего использовалась сталь, прикрепленная к электроду?
  3. Что помогает проводить электрический ток?
Обзор

Вопросы

  1. Какими будут продукты спонтанной реакции между Zn / Zn 2+ и Cu / Cu 2+ ?
  2. Откуда мы знаем, что реакция с образованием Cu 2+ не является спонтанной?
  3. Каким будет напряжение реакции, в которой металлический Zn образует Zn 2+ ?
  • электролиз: Процесс, в котором электрическая энергия используется для того, чтобы вызвать неспонтанную химическую реакцию.
  • электролитическая ячейка: Аппарат, используемый для проведения реакции электролиза.
  • Опишите экспериментальную установку для электролиза воды.
  • Напишите уравнения реакций, участвующих в процессе.

Больше энергии от солнца?

Поскольку ископаемое топливо становится все более дорогим и менее доступным, ученые ищут другие источники энергии. Водород долгое время считался идеальным источником, поскольку он не загрязняет окружающую среду при горении.Проблема заключалась в том, чтобы найти способы экономичного производства водорода. Один из новых подходов, который изучается, — это фотоэлектролиз — производство электричества с использованием фотоэлектрических элементов для расщепления молекул воды. Этот метод все еще находится на стадии исследования, но, похоже, в будущем он станет очень многообещающим источником энергии.

Электролиз воды

При электролизе воды образуются водород и кислород. Электролитическая ячейка состоит из пары платиновых электродов, погруженных в воду, в которую было добавлено небольшое количество электролита, такого как H 2 SO 4 .0 _ {\ text {cell}} = — 2.06 \ text {V} [/ latex]

Чтобы получить полную реакцию, полуреакцию восстановления умножали на два, чтобы уравнять электроны. Ионы водорода и гидроксид-ионы, образующиеся в каждой реакции, объединяются с образованием воды. H 2 SO 4 не расходуется в реакции.

Рисунок 23.10

Аппарат для производства газообразного водорода и кислорода электролизом воды.

Сводка
  • Описан электролиз воды.
Практика

Вопросы

Посмотрите видео по ссылке ниже и ответьте на следующие вопросы:

Нажмите на изображение выше, чтобы увидеть больше

www.youtube.com/watch?v=HQ9Fhd7P_HA

  1. Какие электроды?
  2. Что такое источник питания?
  3. Что добавляют в воду, чтобы облегчить ток электричества?
  4. В какой пробирке содержится водород?
Обзор

Вопросы

  1. Какие электроды используются в реакции?
  2. Почему используется серная кислота?
  3. На каком электроде появляется кислород?
  • Запишите реакции электролиза расплавленного NaCl в ячейке Дауна.
  • Напишите реакции электролиза водного раствора хлорида натрия.

Большой счет за электричество

Производство NaOH — важный производственный процесс. Используются три различных метода, каждый из которых предполагает использование электричества. При расчете цены на гидроксид натрия, которую компания должна взимать для получения прибыли, необходимо учитывать стоимость электроэнергии. Для производства метрической тонны NaOH требуется 3300-5000 кВтч (киловатт-часов).Сравните это с мощностью, необходимой для содержания среднего дома. Таким же количеством электричества можно было обеспечить дом в течение 6-10 месяцев.

Электролиз расплавленного хлорида натрия

Расплавленный (жидкий) хлорид натрия может быть подвергнут электролизу для получения металлического натрия и газообразного хлора. Электролитическая ячейка, используемая в процессе, называется ячейкой Дауна (см. рисунок ниже).

Рисунок 23.11

Ячейка Дауна используется для электролиза расплавленного хлорида натрия.

В ячейке Дауна жидкие ионы натрия восстанавливаются на катоде до жидкого металлического натрия. На аноде жидкие хлорид-ионы окисляются до газообразного хлора. Реакции и потенциалы клеток показаны ниже:

Для проведения этого электролиза батарея должна подавать более 4 вольт. Эта реакция является основным источником образования газообразного хлора и единственным способом получения чистого металлического натрия. Газообразный хлор широко используется при очистке, дезинфекции и в плавательных бассейнах.

Электролиз водного хлорида натрия

Логично предположить, что электролиз водного раствора хлорида натрия, называемого рассолом , даст тот же результат посредством тех же реакций, что и процесс в расплавленном NaCl. Однако реакция восстановления, которая происходит на катоде, не дает металлического натрия, потому что вместо этого восстанавливается вода. Это связано с тем, что потенциал восстановления для воды составляет всего -0,83 В по сравнению с -2,71 В для восстановления ионов натрия.Это делает уменьшение количества воды предпочтительным, поскольку его восстановительный потенциал менее отрицательный. На аноде по-прежнему образуется газообразный хлор, как и при электролизе расплавленного NaCl.

Поскольку гидроксид-ионы также являются продуктом чистой реакции, важный химический гидроксид натрия (NaOH) получается в результате испарения водного раствора в конце гидролиза.

Сводка
  • Описаны реакции электролиза расплавленного NaCl.
  • Описаны реакции электролиза рассола.
Практика

Вопросы

Прочтите материал по ссылке ниже и ответьте на следующие вопросы:

http://www.citycollegiate.com/sblock1.htm

  1. Как натрий удаляется из клетки?
  2. Почему в систему добавлен CaCl 2 ?
  3. Почему металлический кальций не загрязняет производство натрия?
Обзор

Вопросы

  1. Какие продукты электролиза расплава NaCl?
  2. Какие продукты электролиза водного NaCl?
  3. Какой ион-наблюдатель не показан в общем уравнении электролиза водного NaCl?
  • рассол: Водный раствор хлорида натрия.
  • Ячейка Дауна: Аппарат, используемый для промышленного производства металлического натрия и газообразного хлора.
  • Определите гальваническое покрытие.
  • Напишите типичную реакцию гальваники.

Кто-нибудь знает, где мы находимся?

Астролябия (изображенная выше в разобранном виде) была устройством, используемым для изучения движения планет и проведения съемок. Большинство астролябий были сделаны из латуни, но эта покрыта золотом, которое стирается.Персидские мистики также использовали астролябию для наблюдения за звездами и составления астрологических предсказаний.

Гальваника

Многие декоративные предметы, например ювелирные изделия, изготавливаются с помощью электролитического процесса. Гальваника — это процесс, при котором ион металла восстанавливается в электролитической ячейке, а твердый металл осаждается на поверхность. Рисунок ниже показывает ячейку, в которой металлическая медь должна быть нанесена на второй металл.

Рисунок 23.12

Гальваника второго металла медью.

Ячейка состоит из раствора сульфата меди и полоски меди, которая действует как анод. Металл (Me) — это катод. Анод соединен с положительным электродом батареи, а металл — с отрицательным электродом.

Когда цепь замкнута, металлическая медь с анода окисляется, позволяя ионам меди проникать в раствор.

Между тем ионы меди из раствора восстанавливаются до металлической меди на поверхности катода (второй металл):

Концентрация ионов меди в растворе практически постоянна.Это связано с тем, что в процессе гальваники металл переносится с анода на катод ячейки. Другие металлы, обычно наносимые на предметы, включают хром, золото, серебро и платину.

Сводка
  • Описывается процесс гальваники.
Практика

Вопросы

Посмотрите видео по ссылке ниже и ответьте на следующие вопросы:

Нажмите на изображение выше, чтобы увидеть больше

http: // www.youtube.com/watch?v=Q8Xo43sfLgY

  1. Какой раствор используется?
  2. Как он тестировал систему?
  3. Почему батареи лучше, чем настенные, для электрического тока?
  4. Какой был анод?
Обзор

Вопросы

  1. Что такое анод в процессе гальваники с использованием меди?
  2. Откуда подается электрический ток?
  3. Какие другие металлы можно наносить на предметы?
  • гальваника: Процесс, в котором ион металла восстанавливается в электролитической ячейке, а твердый металл осаждается на поверхность.

Горение магния

Горение магния

Краткое описание:

Когда кусок магниевой ленты воспламеняется, возникают свет и тепло.

Назначение / цель:

Быстрая демонстрация, иллюстрирующая концепцию экзотермической реакции, а также реакции, производящей световую энергию.

Объяснение эксперимента:

Окисление или горение магния на воздухе долгое время использовалось в качестве источника интенсивного света в фотографии и для других фотохимических реакций.Энергия, выделяемая при этом сгорании, возникает, когда магний реагирует с кислородом воздуха в соответствии с уравнением:

2 Mg (тв) + O2 (г) → 2 MgO (тв)

Теплота образования оксида магния -601,83 кДж / моль. Когда горит магний, примерно 10% энергии сгорания происходит в виде света, что не имеет себе равных среди известных преобразований энергии, используемых при производстве света.

Подготовка материалов:

  • Магниевая лента 6-8 см, отшлифованная для удаления оксидного покрытия
  • Горелка Бунзена, зажигалка для угольного гриля или аналогичный предмет
  • Клещи

Представительство:

Зажгите горелку и сделайте пламя голубым.Удерживая один конец магниевой ленты щипцами, поместите другой конец в огонь, пока он не загорится. Горящую ленту нужно держать на расстоянии вытянутой руки. НЕ СМОТРИТЕ НА ГОРЯЩУЮ ЛЕНТУ НЕПОСРЕДСТВЕННО. Горящий магний дает яркий свет и сильный жар.

Опасности:

Горящая магниевая лента дает свет достаточной силы, чтобы вызвать временную потерю зрения. Не смотрите прямо на источник света. При горении магния на воздухе образуется сильное тепло, которое может вызвать ожоги и вызвать возгорание легковоспламеняющихся материалов.Поскольку огнетушитель с двуокисью углерода не тушит горящий магний, необходимо использовать порошковый огнетушитель.

Выбытие:

После охлаждения до комнатной температуры твердый оксид магния с ленты следует выбросить в контейнер для отходов.

Видео:

Общая концепция:

Тип реакции:

  • экзотермический
  • Окисление / восстановление

Основной номер:

  • Шахашири, Б.З. 1983, Химические демонстрации — Справочник для учителей химии, т. 1 с. 38-39.

Теги:

10.5 Твердое вещество — Химия

Цели обучения

К концу этого раздела вы сможете:

  • Определите и опишите связывание и свойства кристаллических твердых тел с ионной, молекулярной, металлической и ковалентной сеткой
  • Опишите основные типы кристаллических твердых веществ: ионные твердые вещества, металлические твердые частицы, твердые вещества с ковалентной сеткой и молекулярные твердые вещества
  • Объясните, каким образом могут возникать кристаллические дефекты в твердом теле

Когда большинство жидкостей охлаждается, они в конечном итоге замерзают и образуют кристаллических твердых веществ , твердых тел, в которых атомы, ионы или молекулы расположены определенным повторяющимся образом.Также возможно, что жидкость замерзнет до того, как ее молекулы выстроятся в упорядоченный узор. Полученные материалы называются аморфными твердыми телами или некристаллическими твердыми телами (или, иногда, стеклами). Частицы таких твердых тел не имеют упорядоченной внутренней структуры и расположены беспорядочно (рис. 1).

Рис. 1. Объекты твердой фазы могут располагаться в регулярном повторяющемся узоре (кристаллические твердые тела) или случайным образом (аморфные).

Металлы и ионные соединения обычно образуют упорядоченные кристаллические твердые тела.Вещества, состоящие из больших молекул или смеси молекул, движение которых более ограничено, часто образуют аморфные твердые тела. Например, свечи для свечей представляют собой аморфные твердые вещества, состоящие из больших молекул углеводородов. Некоторые вещества, такие как оксид бора (показанный на рисунке 2), могут образовывать кристаллические или аморфные твердые вещества, в зависимости от условий, в которых они производятся. Также аморфные твердые вещества могут переходить в кристаллическое состояние при соответствующих условиях.

Рисунок 2. (a) Триоксид дибора, B 2 O 3 , обычно находится в виде белого аморфного твердого вещества (стекла), которое имеет высокую степень беспорядка в своей структуре. (b) При осторожном продолжительном нагревании он может быть преобразован в кристаллическую форму B 2 O 3 , которая имеет очень упорядоченную структуру.

Кристаллические твердые тела обычно классифицируются в соответствии с природой сил, удерживающих их частицы вместе. Эти силы в первую очередь ответственны за физические свойства твердых тел.В следующих разделах дается описание основных типов кристаллических твердых веществ: ионных, металлических, ковалентных и молекулярных.

Ионные твердые частицы , такие как хлорид натрия и оксид никеля, состоят из положительных и отрицательных ионов, которые удерживаются вместе за счет электростатического притяжения, которое может быть довольно сильным (рис. 3). Многие ионные кристаллы также имеют высокие температуры плавления. Это происходит из-за очень сильного притяжения между ионами — в ионных соединениях притяжения между полными зарядами (намного) больше, чем между частичными зарядами в полярных молекулярных соединениях.Это будет рассмотрено более подробно при обсуждении энергий решетки позже. Хотя они твердые, они также имеют тенденцию быть хрупкими и скорее ломаются, чем гнутся. Ионные твердые тела не проводят электричество; однако они действительно проводят в расплавленном или растворенном состоянии, потому что их ионы могут свободно перемещаться. Многие простые соединения, образованные реакцией металлического элемента с неметаллическим элементом, являются ионными.

Рис. 3. Хлорид натрия представляет собой твердое ионное вещество.

Металлические твердые частицы , такие как кристаллы меди, алюминия и железа, образованы атомами металлов Рис. 4.Структуру металлических кристаллов часто описывают как равномерное распределение атомных ядер в «море» делокализованных электронов. Атомы внутри такого металлического твердого тела удерживаются вместе уникальной силой, известной как металлическая связь , которая дает начало множеству полезных и разнообразных объемных свойств. Все они обладают высокой теплопроводностью и электропроводностью, металлическим блеском и пластичностью. Многие из них очень твердые и довольно сильные. Благодаря своей пластичности (способности деформироваться под давлением или ударами) они не разрушаются и, следовательно, являются полезными строительными материалами.Температуры плавления металлов сильно различаются. Ртуть является жидкостью при комнатной температуре, а щелочные металлы плавятся ниже 200 ° C. Некоторые постпереходные металлы также имеют низкие температуры плавления, тогда как переходные металлы плавятся при температурах выше 1000 ° C. Эти различия отражают различия в прочности металлических связей между металлами.

Рис. 4. Медь — это металлическое твердое тело.

Твердые вещества с ковалентной сеткой включают кристаллы алмаза, кремния, некоторых других неметаллов и некоторые ковалентные соединения, такие как диоксид кремния (песок) и карбид кремния (карборунд, абразив на наждачной бумаге).Многие минералы имеют сети ковалентных связей. Атомы в этих твердых телах удерживаются вместе сеткой ковалентных связей, как показано на рисунке 5. Чтобы разорвать или расплавить твердое тело с ковалентной сеткой, ковалентные связи должны быть разорваны. Поскольку ковалентные связи относительно прочны, твердые вещества с ковалентной сеткой обычно характеризуются твердостью, прочностью и высокими температурами плавления. Например, алмаз является одним из самых твердых известных веществ и плавится при температуре выше 3500 ° C.

Рис. 5. Ковалентный кристалл содержит трехмерную сеть ковалентных связей, как показано на структурах алмаза, диоксида кремния, карбида кремния и графита.Графит — исключительный пример, состоящий из плоских листов ковалентных кристаллов, которые удерживаются вместе слоями нековалентными силами. В отличие от типичных ковалентных твердых тел, графит очень мягкий и электропроводный.

Твердые вещества , такие как лед, сахароза (столовый сахар) и йод, как показано на рисунке 6, состоят из нейтральных молекул. Сила сил притяжения между элементами, присутствующими в разных кристаллах, широко варьируется, на что указывают температуры плавления кристаллов.Небольшие симметричные молекулы (неполярные молекулы), такие как H 2 , N 2 , O 2 и F 2 , обладают слабыми силами притяжения и образуют молекулярные твердые тела с очень низкими температурами плавления (ниже -200 ° C ). Вещества, состоящие из более крупных неполярных молекул, обладают большей силой притяжения и плавятся при более высоких температурах. Молекулярные твердые тела, состоящие из молекул с постоянными дипольными моментами (полярные молекулы), плавятся при еще более высоких температурах. Примеры включают лед (точка плавления 0 ° C) и столовый сахар (точка плавления 185 ° C).

Рисунок 6. Двуокись углерода (CO 2 ) состоит из небольших неполярных молекул и образует молекулярное твердое вещество с температурой плавления -78 ° C. Йод (I 2 ) состоит из более крупных неполярных молекул и образует молекулярное твердое вещество, которое плавится при 114 ° C.

Кристаллическое твердое вещество, подобное перечисленным в Таблице 7, имеет точную температуру плавления, потому что каждый атом или молекула одного и того же типа удерживается на месте с одинаковыми силами или энергией. Таким образом, притяжения между элементами, составляющими кристалл, имеют одинаковую силу, и для их разрушения требуется одинаковое количество энергии.Постепенное размягчение аморфного материала резко отличается от отчетливого плавления кристаллического твердого вещества. Это происходит из-за структурной неэквивалентности молекул в аморфном твердом теле. Некоторые силы слабее других, и когда аморфный материал нагревается, самые слабые межмолекулярные притяжения разрушаются первыми. При дальнейшем повышении температуры более сильные аттракционы разрушаются. Таким образом, аморфные материалы размягчаются в широком диапазоне температур.

Тип твердого Тип частиц Тип достопримечательностей Недвижимость Примеры
ионный ионов ионные связи твердый, хрупкий, проводит электричество как жидкость, но не как твердое тело, температура плавления от высокой до очень высокой NaCl, Al 2 O 3
металлик атомов электроположительных элементов скрепки металлические блестящий, податливый, пластичный, хорошо проводит тепло и электричество, переменная твердость и температура плавления Cu, Fe, Ti, Pb, U
ковалентная сеть атомов электроотрицательных элементов ковалентных связей очень твердый, непроводящий, очень высокая температура плавления C (алмаз), SiO 2 , SiC
молекулярный молекул (или атомов) МВФ переменная твердость, переменная хрупкость, непроводящий, низкие температуры плавления H 2 O, CO 2 , I 2 , C 12 H 22 O 11
Таблица 7. Типы кристаллических твердых тел и их свойства

Графен: материал будущего

Углерод — незаменимый элемент в нашем мире. Уникальные свойства атомов углерода позволяют существовать основанным на углероде формам жизни, таким как мы. Углерод образует огромное количество веществ, которые мы используем ежедневно, в том числе те, что показаны на рисунке 7. Возможно, вы знакомы с алмазом и графитом, двумя наиболее распространенными аллотропами углерода. (Аллотропы — это разные структурные формы одного и того же элемента.) Алмаз — одно из самых твердых веществ, тогда как графит достаточно мягкий, чтобы его можно было использовать в качестве грифеля. Эти очень разные свойства проистекают из разного расположения атомов углерода в разных аллотропах.

Рис. 7. Алмаз чрезвычайно твердый из-за прочной связи между атомами углерода во всех направлениях. Графит (грифель карандаша) трется о бумагу из-за слабого притяжения между слоями углерода. Изображение поверхности графита показывает расстояние между центрами соседних атомов углерода.(Фото слева: модификация работы Стива Джурветсона; фото в середине: модификация работы Геологической службы США)

Возможно, вы менее знакомы с недавно обнаруженной формой углерода: графеном. Впервые графен был выделен в 2004 году с помощью ленты для снятия все более тонких слоев с графита. По сути, это цельный лист (толщиной в один атом) графита. Графен, показанный на рисунке 8, не только прочный и легкий, но также является отличным проводником электричества и тепла.Эти свойства могут оказаться очень полезными в широком диапазоне приложений, таких как значительно улучшенные компьютерные микросхемы и схемы, улучшенные батареи и солнечные элементы, а также более прочные и легкие конструкционные материалы. Нобелевская премия по физике 2010 г. была присуждена Андре Гейму и Константину Новоселову за их новаторские работы с графеном.

Рис. 8. Листы графена могут быть сформированы в виде букиболов, нанотрубок и уложенных друг на друга слоев.

В кристаллическом твердом теле атомы, ионы или молекулы расположены в определенном повторяющемся узоре, но случайные дефекты могут возникать в этом узоре.Известно несколько типов дефектов, как показано на рисунке 9. Вакансии — это дефекты, которые возникают, когда позиции, которые должны содержать атомы или ионы, являются вакантными. Реже некоторые атомы или ионы в кристалле могут занимать позиции, называемые междоузлиями , расположенные между обычными позициями для атомов. Другие искажения обнаруживаются в примесных кристаллах, например, когда катионы, анионы или молекулы примеси слишком велики, чтобы поместиться в регулярные положения без искажения структуры.В кристалл иногда добавляют следовые количества примесей (процесс, известный как легирование ) , чтобы создать дефекты в структуре, которые приводят к желаемым изменениям ее свойств. Например, кристаллы кремния легированы различными количествами различных элементов, чтобы получить подходящие электрические свойства для их использования в производстве полупроводников и компьютерных микросхем.

Рисунок 9. Типы кристаллических дефектов включают вакансии, межузельные атомы и примеси замещения.

Некоторые вещества образуют твердые кристаллические вещества, состоящие из частиц с очень организованной структурой; другие образуют аморфные (некристаллические) твердые тела с неупорядоченной внутренней структурой. Основными типами кристаллических твердых веществ являются ионные твердые вещества, металлические твердые частицы, твердые вещества с ковалентной сеткой и твердые молекулярные частицы. Свойства различных видов кристаллических твердых тел обусловлены типами частиц, из которых они состоят, расположением частиц и силой притяжения между ними.Поскольку их частицы испытывают одинаковое притяжение, кристаллические твердые тела имеют разные температуры плавления; частицы в аморфных твердых телах подвергаются целому ряду взаимодействий, поэтому они постепенно размягчаются и плавятся в диапазоне температур. Некоторые кристаллические твердые тела имеют дефекты в определенной повторяющейся структуре их частиц. Эти дефекты (которые включают вакансии, атомы или ионы, не находящиеся в правильном положении, и примеси) изменяют физические свойства, такие как электропроводность, которая используется в кристаллах кремния, используемых для производства компьютерных микросхем.

Химия: упражнения в конце главы

  1. Какие типы жидкостей обычно образуют аморфные твердые тела?
  2. При очень низких температурах кислород, O 2 , замерзает и образует твердое кристаллическое вещество. Что лучше всего описывает эти кристаллы?

    (а) ионный

    (б) ковалентная сеть

    (в) металлик

    (г) аморфный

    (д) молекулярные кристаллы

  3. По мере охлаждения оливковое масло медленно затвердевает и превращается в твердое вещество в широком диапазоне температур.Что лучше всего описывает твердое тело?

    (а) ионный

    (б) ковалентная сеть

    (в) металлик

    (г) аморфный

    (д) молекулярные кристаллы

  4. Объясните, почему лед, который представляет собой твердое кристаллическое вещество, имеет температуру плавления 0 ° C, тогда как масло, которое представляет собой аморфное твердое вещество, размягчается в диапазоне температур.
  5. Укажите тип кристаллического твердого вещества (металлический, сетчатый ковалентный, ионный или молекулярный), образованный каждым из следующих веществ:

    (а) SiO 2

    (б) KCl

    (в) Cu

    (г) CO 2

    (e) C (ромб)

    (ж) BaSO 4

    (г) NH 3

    (ч) NH 4 F

    (i) C 2 H 5 OH

  6. Укажите тип кристаллического твердого вещества (металлический, сетчатый ковалентный, ионный или молекулярный), образованный каждым из следующих веществ:

    (а) CaCl 2

    (б) SiC

    (в) № 2

    (г) Fe

    (е) С (графит)

    (ж) Канал 3 Канал 2 Канал 2 Канал 3

    (г) HCl

    (ч) NH 4 NO 3

    (i) K 3 PO 4

  7. Классифицируйте каждое вещество в таблице как твердое тело с металлической, ионной, молекулярной или ковалентной сеткой:

    Вещество Внешний вид Точка плавления Электропроводность Растворимость в воде
    X блестящий, податливый 1500 ° С высокая нерастворимый
    Y мягкий, желтый 113 ° С нет нерастворимый
    Z жесткий, белый 800 ° С только в расплавленном / растворенном виде растворимый
    Таблица 8.
  8. Классифицируйте каждое вещество в таблице как твердое тело с металлической, ионной, молекулярной или ковалентной сеткой:

    Вещество Внешний вид Точка плавления Электропроводность Растворимость в воде
    X хрупкий, белый 800 ° С только в расплавленном / растворенном виде растворимый
    Y блестящий, податливый 1100 ° С высокая нерастворимый
    Z твердый, бесцветный 3550 ° С нет нерастворимый
    Таблица 9.
  9. Укажите следующие вещества как ионные, металлические, ковалентные сетчатые или молекулярные твердые вещества:

    Вещество А податливо, пластично, хорошо проводит электричество и имеет температуру плавления 1135 ° C. Вещество B хрупкое, не проводит электричество как твердое тело, но проводит его в расплавленном состоянии и имеет температуру плавления 2072 ° C. Вещество C очень твердое, не проводит электричество и имеет температуру плавления 3440 ° C. Вещество D мягкое, не проводит электричество и имеет температуру плавления 185 ° C.

  10. Вещество A блестящее, хорошо проводит электричество и плавится при 975 ° C. Вещество A, скорее всего, a (n):

    (а) ионное твердое вещество

    (б) металлический твердый

    (c) молекулярное твердое вещество

    (d) твердое тело с ковалентной сеткой

  11. Вещество B твердое, не проводит электричество и плавится при 1200 ° C. Вещество B, скорее всего, a (n):

    (а) ионное твердое вещество

    (б) металлический твердый

    (c) молекулярное твердое вещество

    (d) твердое тело с ковалентной сеткой

Глоссарий

аморфное твердое тело
(также некристаллическое твердое тело) твердое тело, в котором частицы не имеют упорядоченной внутренней структуры
сплошная ковалентная сеть
твердое тело, частицы которого удерживаются вместе ковалентными связями
твердый кристалл
твердое тело, в котором частицы расположены определенным повторяющимся узором
межстраничных сайтов
промежутки между обычными положениями частиц в любом массиве атомов или ионов
твердый ионный
твердое тело, состоящее из положительных и отрицательных ионов, удерживаемых вместе сильным электростатическим притяжением
металлический цельный
твердое тело, состоящее из атомов металлов
молекулярное твердое вещество
твердое тело, состоящее из нейтральных молекул, удерживаемых вместе межмолекулярными силами притяжения
вакансия
дефект, возникающий, когда позиция, которая должна содержать атом или ион, свободна

Решения

Ответы на упражнения по химии в конце главы

2.(д) молекулярные кристаллы

4. Лед имеет кристаллическую структуру, стабилизированную водородными связями. Эти межмолекулярные силы сравнимы по силе и, следовательно, требуют того же количества энергии для преодоления. В результате лед тает при одной температуре, а не в диапазоне температур. Различные очень большие молекулы, из которых состоит масло, испытывают различные ван-дер-ваальсовы притяжения различной силы, которые преодолеваются при различных температурах, поэтому процесс плавления происходит в широком диапазоне температур.

6. (а) ионный; (б) ковалентная сеть; (в) молекулярный; (г) металлический; (д) ковалентная сеть; (е) молекулярный; (ж) молекулярный; (h) ионный; (i) ионный

8. X = ионный; Y = металлический; Z = ковалентная сеть

10. (б) металлический твердый

.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован.